还剩10页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
第3节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂■新知预习填清单/氧化还原反应的有关概念反应类型氧化反应物质所含元素化合价北匾的反应还原反应物质所含元素化合价隆低的反应反应物氧化剂在反应中彼到电子或电子对偏向的物质还原剂在反应中失去电子或电子对偏离的物质产物氧化产物还原剂被氧化得到的产物还原产物氧化剂被还原得到的产物物质性质氧化性氧化剂所表现出的役到电子或电子对偏向的性质还原性还原剂所表现出的空电子或电子对偏离的性质反应中概念间的关系火去2-化公价升高.被,化•VFe+CuS:—FeS;-t\iA徉到2c化佥价降依.被还原氧化剂在反应中化合价降低一具有氧化性一被还原一生成还原产物还原剂在反应中化合价升高一具有还原性一被氧化一生成氧化产物3在反应中得到他r或电『对偏向的物质]〔在反应T迭至电子或电子对值互的物厕宙剂♦屁痢=〔还¥产咖值化广物][g里反如到的物画31匕反g得到的顽队常见氧化剂和还原剂
4.氧化还原反应的应用
(1)有利于人类生产和生活的氧化还原反应有金属的迨炼、鱼镀、燃料的燃烧等
(2)对人类生产和生活不利的氧化还原反应有易燃物的自燃、食物的腐蚀、钢铁的锈蚀等(时间20分钟,满分30分)知识点一氧化剂和还原剂
1.下列关于反应Fe+CuS04=Cu+FeS04的说法正确的是()A.Fe是氧化剂B.CuSOd是还原剂C.Fe被氧化D.CuSOi发生氧化反应答案C解析Fe与CuS()4反应,Fe失电子被氧化,Fe是还原剂;CuS04是氧化剂,发生还原反应下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()失去电子的反应是还原反应失去电子的物质是还原剂发生氧化反应的物质是氧化剂作氧化剂的物质不能作还原剂答案:B解析物质失去电子,则相关元素的化合价升高,该物质为还原剂,发生氧化反应,B项正确;如2H20=2H2t+02t水既是氧化剂又是还原剂,故D项错误下列变化过程中,必须加入还原剂才能进行的是()Cl2-crB.Zn-Zn2+C.H2-H2OD.CuO一CuCL答案A解析还原剂在氧化还原反应中失去电子,有元素的化合价升高;氧化剂在反应中得到电子,有元素的化合价降低加入还原剂才能进行,说明原物质为氧化剂,在反应过程中某些元素的化合价降低A项,氯元素价一一1价;B项,锌元素0价一+2价;C项,氢元素价一+1价;D项中铜元素的化合价没有发生变化
4.F23+2A1圜遍A12O3+2Fe所属基本反应类型是化合价升高,该元素的原子电子,被;而元素的化合价降低,该元素的原子电子,被该反应中,Fe203发生了反应,A1发生了反应,是氧化剂,是还原齐U是氧化产物,是还原产物答案置换反应铝失氧化铁得还原还原氧化Fe2o3AlAI2O3Fe知识点二物质氧化性、还原性的判断下列粒子只具有还原性的是()Cu2+B.Fe2+C.FeD.H+答案C解析只具有还原性,故化合价只能升高不能降低下列反应中,H2SO4既表现了氧化性,又表现了酸性的是()2H2S04(浓)+Cu^^CuS04+S02f+2也02H2SOJ浓)+C^=C02t+2SO2t+2也0H2SO4(浓)+NaC14=NaHSC)4+HCltH2SO4+Na2S03^=Na2S04+S02t+H2O答案A解析H2SO4表现氧化性,则硫元素化合价应降低,表现酸性,则应生成硫酸盐,只有A项符合下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.F2K、HC1B.CI
2、Al、H2C.NO
2、Na、Br2D.O
2、SO
2、H2O答案A+1解析F的最高价为0F2只有氧化性,K只有还原性,在HC1中H处于最高价,有氧化性ci处于最低价,有还原性,故HC1既有氧化性又有还原性根据下列反应式2Fe++2I~=2Fe2++12Bk+2Fe2+=2Fe3++2Br~可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A.Br~Fe2+IB.I
一、Fe*、Br_C.Br1
一、Fe2+D.Fe2+1
一、Br答案B解析在氧化还原反应中,还原剂的还原性〉还原产物的还原性由反应
①知,还原性IFe2+由反应
②知,还原性Fe2+Br_故还原性I一〉「忒+旅广知识点三氧化还原反应的基本规律已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为C「〈Br—〈Fe2+〈I—〈S02由此判断下列反应不能发生的是2Fe3++S02+2H20=S0r+4H++2Fe2+2Br_+S0r+4H+=S02t+Br2+2H202Fe*+2Br~+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cr2Fe3++2I_=2Fe2++I2答案B解析把所给的反应看成是能够发生的反应,找到每个“反应”中的还原剂和还原产物根据还原剂比还原产物还原性强的规律,得出还原性顺序,再与所给出微粒的还原性顺序进行比较,两者顺序一致的,所给出的反应就是能发生的,两者顺序不一致的,所给出的反应就是不能发生的反应B中Br—失电子价态升高由一1价变成0价,BL是还原剂;S0「得电子价态降低由+6价变成+4价,S02是还原产物此“反应”还原性顺序是Br-SO2与己知相矛盾,反应不能发生温馨提示判断氧化还原反应能否发生的方法先确定氧化性、还原性强弱由已知微粒的还原性顺序先确定这些微粒所对应的氧化性微粒的氧化性顺序,此题中还原性微粒所对应的氧化性微粒的氧化性顺序是Cl2Br2Fe3+I2SOr其中氧化性强的微粒可与氧化性弱的微粒所对应的还原性微粒反应C12可与S
02、1
一、Fe2+Br_反应,Bk不与Cl-反应假设法假设所有反应都发生,得出每个“反应”中的还原性顺序硝酸的物质的量为答案D解析根据己知信息可得Zn+HNO3稀—ZnN032+NH4N03+H20Zn0价一+2价,化合价改变值为2-0Xl=2N+5价一一3价,化合价改变值为5+3Xl=8设被还原的HN03的物质的量为x根据氧化还原反应中得失电子守恒,可有1molX2=xX8解得x=
0.25molo温馨提示计算方法一一得失电子守恒法的应用步骤找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物找准一个原子或离子得失电子数注意化学式中微粒的个数根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式n氧化剂X变价原子个数X化合价变化值高价一低价=n还原剂X变价原子个数X化合价变化值高价一低价o
11.在标准状况下把224mLCL通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式为提示还原性为Fe2+〉BrD2Br_+CL=Br2+2Cr2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cr2Fe2++4B/+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-2Fe2++2B广+2C12=2Fe3++Br2+4Cr答案:D解析C12与FeBt2的物质的量之比为Fe2+后氧化BrL温馨提示像FeB*这种阳离子和阴离子均能被氧化的物质,要计算出氧化剂与还原剂之间的物质的量之比后,才能确定其实际所发生的离子反应方程式从氧化还原反应的角度分析水在下列化学反应中的作用从氧化剂、还原剂角度分析电解水o钠和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2t:氟气和水反应2F2+2H20=4HF+02:o氯气和水反应Cl2+H20=HCl+HC10:o答案
①既作氧化剂,又作还原剂
②氧化剂还原剂
④既不作氧化剂,也不作还原剂+】被还原0—HH2fh2o——2被氧化0解析°2个所以在反应
①中h2o既作氧化剂又作还原剂;在反应
②中水只作氧化剂;在反应
③中h2o只作还原剂;在反应
④中h20既不作氧化剂也不作还原剂已知RxOf+MnO;+H+R02+Mn2++H20变化过程中,有
0.2mol参加反应时共转移
0.4mol电子反应中氧化剂为;Rx04一中的x=;参加反应的氢离子的物质的量为o答案lMnO;
2230.64mol解析参加反应的广的物质的量的计算是本题的难点要根据巳知条件将离子方程式配平,找出R2O厂和广的关系才能计算由题意可知
0.2molRxO「参加反应时,共转移
0.4mol电子,即1molRxO「参加反应转移2mol电子因为Mn元素化合价降低,所以R元素化合价升高+4RxO厂一xRO2—2e_有4x—6=2解得x=2根据得失电子守恒,nRxOfX2=nMnODX5nRxO「*nMnO=52又根据元素守恒或电荷守恒推出反应中各物质的化学计量数5R2O4+2MnO;+16H+=10R02+2Mn2++8H2O/+、16/2-\16nH=—nR2O4=_X
0.2mol=
0.64mol按要求回答下列问题⑴在S=、Fe2\Fe3\Mg2\S、1
一、酎中,只具有氧化性的是只具有还原性的是既具有氧化性又具有还原性的是o某同学写出下列三个化学方程式未配平©NO+HNO3—N2O3+H20NH3+NO—HNO2+H2ON2O4+H20—HNO3+HNO2其中一定不可能实现的是O下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是o2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeC132KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H2O答案⑴Fe、Mg2+H+S2_I-Fe2+S2
②3KMn4解析1根据元素的化合价分析判断2含有不同价态的同种元素的两种物质发生氧化还原反应,生成物中该元素的化合价应介于两种反应物中该元素的化合价之间,所以反应
②不可能实现3由
①知氧化性Fe3+I2还原性I~Fe2+;由
②知氧化性Cl2Fe3+还原性Fe2+Cr;由
③知氧化性Mn0rCl2还原性CrMn2+由此推知氧化性强弱顺序为MnOrCl2Fe3+I2还原性强弱顺序为1一AFe+CrMn2+o
15.填空:NH3+八催化剂°2N0+JO该反应中氧化剂是化的元素是氧化产物是2若有1molO2参加反应,则反应中转移电子用单线桥法标出电子转移的方向和数目:答案⑴45462NNO244NH3+50220e」^^4N0+6H2解析该反应中,氮元素由一3价阻一+2价NO氧元素由0价2—一2价NO和H2O故氧化剂是O2还原剂是NH3氧化产物是NO;每1molO2参加反应,转移电子4mol;每1molNH3参加反应,转移电子5moL根据得失电子守恒规律可知,nNH3:n02=4:5再结合原子守恒即可将反应方程式配平4皿+502催芙型4N0+6H2物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质2Cl等含有高价态元素的化合物浓H2SO
4.HN
3.KMnt.FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al.Zn.F^等某些非金属单质c、生等某些非金属氧化物O.S2等。