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文本内容:
《铁的氢氧化物》教学设计授课人:王雨[学习目标]—、知识技能1了解铁的两种氢氧化物的性质和制备方法2了解FeOH2制备成功的关键过程方法1通过实验和探究,培养学生的观察能力,让学生对探究方法有初步的了解2通过列表比拟的方法,培养学生的归纳能力
3、情感态度价值观1通过实验探究,让学生体会科学研究的乐趣2通过启发、诱导提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力[教学至难点]重点:氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质和制备难点氢氧化亚铁的制备三教学过程[导入]铁是我国使用量最大的金属,铁制品和人们生活息息相关而且铁的化合物也有很多,今天我们来学习铁的氢氧化物[问]铁元素有哪些化合价[生]+2和+3[师]那么对应的氢氧化物有几种?试写出对应的化学式[生]FeOH
2、FeOH3[师]你能推测它们可能有哪些性质吗?提示从物质的组成元素的价态.稳定性.溶解性氢氧化亚铁具有复原性,能被氧化不稳定,受热会分解不溶于水[师]碱能跟酸发生中和反响,生成盐和水试写出FeOH2与HCLFeOH3与HCI反响的化学方程式和离子方程式[生]FeOH2+2HCI=FeCl2+2H2OFeOH2+2H+=Fe2++2H2OFeOH3+3Ha=FeCl3+3H2OFeOH3+3H+=Fe3++3H2O[师]FeOH2和FeOH3不稳定,受热易分解,生成相应的氧化物和水试写出相应的化学方程式[生]FeOH2=FeO+H202FeOH3=Fe2O3+3H2O[师]之前推测Fe0H2具有复原性,那Fe0H2分解得到的氧化物是否是FeO呢?下面我们先来制备FeOH2和FeOH3这里有三个方案,讨论哪个方案是可行的[生]第三个方案[师]我们就按照第三个方案,也是课本上的方案来制备FeOH3和FeOH2演示实验3-9[生]观察实验现象[师]描述你所观察到的现象[生]有红褐色沉淀生成;生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色[师]红褐色沉淀是FeOH3,白色沉淀是FeOH2写出制备FeOH3和FeOH2的化学方程式和离子方程式[生]FeCI3+3NaOH=FeOH3|+3NaCIFe3++30H=FeOH3;FeSO4+2NaOH=FeOH2;+2NaCIFe2++20H=FeOH2;[师]为什么FeOH2由白色迅速变为灰绿色,最后变成红褐色?红褐色是什么物质?说明了FeOH2的什么性质[生]红褐色是FeOH3说明Fe0H2具有复原性,易被氧化[师]是什么物质氧化了它呢?[生]氧气[师]试写出FeOH2被02氧化为Fe0H3的化学方程式[生]4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3[师]所以FeOH2在空气中受热分解,最终得到的是和23而不是FeOo[师]由于FeOH2具有复原性,很快被氧气氧化,如何使制得的FeOH2能够较长时间的保持白色?关键是什么?[生]隔绝氧气[师]氧气和Fe3+来源于哪儿?你能想出隔绝氧气以及防止生成Fe3+的一些可行又简易的方法吗?[生]氧气来源溶液空气FB+来源:FeSCh被氧化入液面以下、用C02或者H2驱赶装置中的氧气;配置FeSO4溶液时加少量复原性铁粉《可能备用》[师或课后迁移]大家能否根据我们的方法,设计出一些能够较长时间观察到FeOH2的装置[生]讨论设计合理的装置图[师]走动,发现,并演示学生成果或展示一些装置供大家参考学习[师、生]小结
四、板书设计
1、FeOH3和FeOH2的性质
①能与酸反响
②不稳定
2、FeOH3和Fe0H2的制备
①Fe3JFeOH32Fe2+-FeOH2一Fe0H3。