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初三化学实验题知识点总结初三化学实验题知识点总结 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”
1.“从下往上”原则以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶
2.“从左到右”原则装配复杂装置遵循从左到右顺序如上装置装配顺序为发生装置→集气瓶→烧杯
3.先“塞”后“定”原则带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器
4.“固体先放”原则上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶总之固体试剂应在固定前加入相应容器中
5.“液体后加”原则液体药品在烧瓶固定后加入如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入
6.先验气密性装入药口前进行原则
7.后点酒精灯所有装置装完后再点酒精灯原则
1.测反应混合物的温度这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间
①测物质溶解度
②实验室制乙烯
2.测蒸气的温度这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度
①实验室蒸馏石油
②测定乙醇的沸点
3.测水浴温度这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中
①温度对反应速率影响的反应
②苯的硝化反应
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验 加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是防止KMnO4粉末进入导管; 防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间
1.结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3
2.蒸馏冷却法在沸点上差值大乙醇中水加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏
3.过滤法溶与不溶
4.升华法SiO2I2
5.萃取法如用CCl4来萃取I2水中的I2
6.溶解法Fe粉A1粉溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离
7.增加法把杂质转化成所需要的物质CO2CO通过热的CuO;CO2SO2通过NaHCO3溶液
8.吸收法除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收N2O2将混合气体通过铜网吸收O2
9.转化法两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去AlOH3,FeOH3先加NaOH溶液把AlOH3溶解,过滤,除去FeOH3,再加酸让NaAlO2转化成A1OH3
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可用此法
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法
6.溶液结晶法结晶和重结晶:欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离
9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法如除去氢氧化铁胶体中的氯离子
10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。