还剩14页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
高一化学必修一知识点总结最新版高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲第一章从实验学化学
一、常见物质的别离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来别离混合物的物理别离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法可以用来别离和提纯可溶性固体和液体的混合物例如别离NaCl和水的混合溶液ii、蒸馏蒸馏是提纯或别离沸点不同的液体混合物的方法用蒸馏原理进行多种混合液体的别离,叫分馏操作时要注意
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3
④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体别离开的方法萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法萃取剂的选择要求和原溶液中的溶剂互不相溶也不反响;对溶质的溶解度要远大于原溶剂在萃取过程中要注意
①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡
③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出例如用四氯化碳萃取溴水里的溴iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法过滤时应注意
①一贴将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁
②二低滤纸边缘应略低于漏斗边缘,参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘
③三靠向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙
2、化学方法别离和提纯物质对物质的别离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的别离方法(见化学根本操作)进行别离用化学方法别离和提纯物质时要注意
①最好不引入新的杂质;
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便,不能繁杂用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被别离的物质或离子尽可能除净,需要参加过量的别离试剂,在多步别离过程中,后加的试剂应能够把前面所参加的无关物质或离子除去对于无机物溶液常用以下方法进行别离和提纯
(1)生成沉淀法
(2)生成气体法
(3)氧化复原法
(4)正盐和与酸式盐相互转化法
(5)利用物质的两性除去杂质
(6)离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2COCO2NaOH溶液洗气3CO2CO灼热CuO用固体转化气体4CI2HCI饱和的食盐水洗气5Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤6BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤7NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法8FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法9FeCI2溶液FeCI3Fe加复原剂转化法10I2晶体NaCI--------加热升华
3、物质的鉴别
①常见气体的检验常见气体检验方法氢气H2纯洁的H2在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水注意不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气氧气O2可使带火星的木条复燃氯气Cl2黄绿色,能使湿润的KI淀粉试纸变蓝注意O
3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝氯化氢HCl无色刺激性气味在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成二氧化硫SO2无色刺激性气味能使品红褪色,加热后又显红色;能使酸性高锰酸钾溶液褪色硫化氢HCl无色、臭鸡蛋气味体能使PbNO32或CuSO4溶液产生黑色沉淀;使湿润的醋酸铅试纸变黑氨气NH3无色、刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟二氧化碳CO2能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭
②几种重要阳离子的检验(l)H+(石蕊变红)
(2)Na+、K+(焰色反响)
(3)Ba2+(SO42-)4)Mg2+(OH-)
(5)Al3+(OH-和盐酸或过量的NaOH溶液)
(6)Ag+(Cl-)
(7)NH4+(OH-反响并加热)
(8)Fe2+能与OH-反响,先生成白色FeOH2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色FeOH3沉淀
(9)Fe3+(KS溶,溶液变血红色或者OH-,生成红褐色FeOH3沉淀)
(10)Cu2+能与OH-反响生成蓝色CuOH2沉淀
③几种重要的阴离子的检验
(1)OH-(无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂,变为红色、蓝色、黄色)
(2)Cl-、Br-、I-(Ag+)
(3)SO42-(Ba2+)
(4)CO32-(H+和澄清石灰水)
二、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸(或碱)滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗少量酸沾到皮肤或衣物上直接用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉
三、化学计量
①物质的量定义表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔,符号mol阿伏加德罗常数
0.012kgC-12中所含有的碳原子数用NA表示约为
6.02x1023粒子数目与物质的量公式n=
②摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式n=
③物质的体积决定
①微粒的数目
②微粒的大小
③微粒间的距离微粒的数目一定时,固体液体主要决定
②微粒的大小气体主要决定
③微粒间的距离气体摩尔体积与物质的量公式n=标准状况下,1mol任何气体的体积都约为
22.4L
④阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号CB单位mol/l公式CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)
⑥溶液的配置配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水)计算----称量---溶解----转移---洗涤---振荡----定容----摇匀第二章化学物质及其变化
一、物质的分类金属Na、Mg、Al单质非金属S、O、N酸性氧化物SO
3、SO
2、P2O5等氧化物碱性氧化物Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物Al2O3等纯不成盐氧化物CO、NO等净含氧酸HNO
3、H2SO4等物按酸根分无氧酸HCl强酸HNO
3、H2SO
4、HCl酸按强弱分弱酸H2CO
3、HClO、CH3COOH化一元酸HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸H2SO
4、H2SO3物多元酸H3PO4强碱NaOH、BaOH2物按强弱分质弱碱NH3·H2O、FeOH3碱一元碱NaOH、按电离出的HO-数分二元碱BaOH2多元碱FeOH3正盐Na2CO3盐酸式盐NaHCO3碱式盐Cu2OH2CO3溶液NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液泥水混合物等合乳浊液油水混合物物胶体FeOH3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系
(一)相关概念
1.分散系一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系
2.分散质分散系中分散成粒子的物质
3.分散剂分散质分散在其中的物质
4、分散系的分类当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液下面比拟几种分散系的不同分散系溶 液胶 体浊 液分散质的直径<1nm(粒子直径小于10-9m)1nm-100nm(粒子直径在10-9~10-7m)>100nm(粒子直径大于10-7m)分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均
一、透明均
一、透明不均
一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层
(二)、胶体
1、胶体的定义分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系
2、胶体的分类根据分散剂的状态划分如烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,叫做固溶胶
3、胶体的性质
①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射),故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”当光照在比拟大或小的颗粒或微粒上那么无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系
②布朗运动——在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规那么的运动,称为布朗运动是胶体稳定的原因之一
③电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规那么运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定说明A、电泳现象说明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的胶粒带电的原因胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的外表积大,因而具备吸附能力有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的那么吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体使分子或离子通过半透膜从胶体里别离出去的操作方法叫渗析法其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性,便于判断和分析一些实际问题带正电的胶粒胶体金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物带负电的胶粒胶体非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同,而可带正电或负电假设KI过量,那么AgI胶粒吸附较多I-而带负电;假设AgNO3过量,那么因吸附较多Ag+而带正电当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关C、同种胶体的胶粒带相同的电荷D、固溶胶不发生电泳现象但凡胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象
④聚沉——胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉胶体凝聚的方法参加电解质;参加带异性电荷胶粒的胶体;加热
三、离子反响
1、电解质与非电解质
①电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等
②非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等小结
(1)、能够导电的物质不一定全是电解质
(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子
(3)、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质
(4)、溶于水或熔化状态;注意“或”字
(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反响;
(6)、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质
2、电离电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程
3、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-书写以下物质的电离方程式KCl、Na2SO
4、NaHSO
4、NaHCO3KCl==K++Cl―Na2SO4==2Na++SO42―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―这里大家要特别注意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中那么完全电离出钠离子,氢离子还有硫酸根离子[小结]注意
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写
4、强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质
5、弱电解质在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质强、弱电解质比照强电解质弱电解质物质结构离子化合物,某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全局部溶液时微粒水合离子分子和水合离子导电性(条件相同时)强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水
6、强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关例如难溶的BaS
04、CaC03在水中溶解的局部是完全电离的,故是强电解质而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有局部电离,故归为弱电解质
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱没有必然的联系例如一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比拟稀的强酸溶液强
③强电解质包括强酸如HCl、HN
03、H2S
04、强碱如NaOH、KOH、BaOH
2、大多数盐如NaCl、MgCl
2、K2S
04、NH4C1和活泼金属氧化物
④弱电解质包括弱酸如H3PO
4、CH3COOH、弱碱如NH3·H20和水
7、离子方程式的书写第一步写写出正确的化学方程式例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2第二步拆把易溶于水的强电解质拆成离子形式Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-第三步删删去两边不参加反响的离子Ba2++SO42-=BaSO4↓第四步查检查(质量守恒、电荷守恒)※离子方程式的书写考前须知:
(1)必须是水溶液中的离子反响才有离子方程式例如.固体间的反响,即使是电解质,也不是离子反响,也就没有离子方程式如2NH4Cl(固)+CaOH2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
(2)浓H2SO4作为反响物和固体反响时,浓H2SO4写成化学式
(3)微溶物作为反响物时假设为澄清溶液,写成离子;处于浊液或固体时写成化学式微溶物作为生成物时一律写化学式如条件是澄清石灰水,那么应拆成离子;假设是石灰乳或浑浊石灰水那么不能拆,写成化学式
8、离子共存问题但凡能发生反响的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存,而是不能大量共存)一般规律是
1、生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);
2、与H+不能大量共存的离子OH-和CH3COO-、CO32-等弱酸根离子和HCO3-等弱酸的酸式酸根离子
3、与OH-不能大量共存的离子有NH4+和HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比方Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)
4、能相互发生氧化复原反响的离子不能大量共存常见复原性较强的离子(Fe3+、S2-、I-、SO32-)与氧化性较强的离子(Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-)
四、氧化复原反响
①、氧化复原反响的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数
②、氧化复原反响的实质------电子的转移电子的得失或共用电子对的偏移
③、氧化剂和复原剂反响物氧化剂得电子或电子对偏向的物质----氧化性----被复原----发生复原反响---复原产物复原剂失电子或电子对偏离的物质----复原性----被氧化----发生氧化反响—氧化产物
④、常见的氧化剂与复原剂a、常见的氧化剂1活泼的非金属单质O
2、Cl
2、Br22含高价金属阳离子的化合物FeCl33含某些较高化合价元素的化合物浓H2SO
4、HNO
3、KMnO
4、MnO2b、常见的复原剂1活泼金属K、Ca、Na、Al、Mg、Zn按金属活动性顺序,复原性递减2含低价金属阳离子的化合物Fe2+3某些非金属单质C、H24含有较低化合价元素的化合物HCl、H2S、HI、KI
⑤、氧化复原反响中电子转移的表示方法1双线桥法表示电子得失结果2单线桥法表示电子转移情况
⑥、判断氧化剂或复原剂强弱的依据i.根据方程式判断(简称前后)氧化性氧化剂氧化产物复原性复原剂复原产物ii.根据反响条件判断当不同氧化剂作用于同一复原剂时,如氧化产物价态相同,可根据反响条件的难易来进行判断,如4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑易知氧化性KMnO4MnO2(反响条件越高,性质越弱)iii.由氧化产物的价态高价来判断当含变价元素的复原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可由氧化产物相关元素价态的上下来判断氧化剂氧化性的强弱如2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS可知氧化性Cl2S(生成价态越高,性质越强)iv.根据元素周期表判断(a)同主族元素(从上到下)非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子复原性逐渐增强;金属原子(或单质)复原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱(b)同周期元素(从左到右)原子或单质复原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强阳离子的氧化性逐渐增强,阴离子的复原性逐渐减弱
⑦、氧化复原方程式的配平a配平依据在氧化复原反响中,得失电子总数相等或化合价升降总数相等b配平步骤“一标、二找、三定、四配、五查”,即标好价,找变化,定总数,配系数、再检查”第三章金属及其化合物
一、金属的物理通性常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性
二、金属的化学性质多数金属的化学性质比拟活泼,具有较强的复原性,在自然界多数以化合态形式存在物质NaAlFe保存煤油(或石蜡油)中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O4Na+O2=2Na2O点燃点燃生成Na2O2点燃2Na+O2==Na2O2常温下生成致密氧化膜4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀点燃纯氧中可燃,生成氧化铝点燃4Al+3O2==2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀铁锈主要成分Fe2O3点燃纯氧中点燃生成点燃3Fe+2O2==Fe3O4与O2与Cl22Na+Cl2==2NaC2Al+3Cl2==2AlCl32Fe+3Cl2==2FeCl3与S常温下即可反响2Na+S=Na2S△加热时才能反响2Al+3S==Al2S3△加热只能生成亚铁盐Fe+S==FeS与水常温与冷水剧烈反响2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△去膜后与热水反响2Al+6H2O==2AlOH3↓+3H2↑常温下纯铁不与水反响△加热时才与水蒸气反响3Fe+4H2Og==Fe3O4+4H2与酸溶液2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与碱溶液---------------------2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑---------------------与盐溶液与硫酸铜溶液2Na+2H2O+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4+H2↑置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与氧化物----------------------点燃镁条引燃时铝热反响2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe---------------------金属活泼性逐渐减弱
三、金属化合物的性质
1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反响Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑--------------------------------与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(溶液无色)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(溶液黄色)与碱溶液--------------------------------Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O---------------其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-------------------------------
2、氢氧化物化性NaOHAlOH3FeOH2FeOH3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAlOH3+3HCl=AlCl3+3H2OFeOH2+2HCl=FeCl2+2H2OFeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶△△液-------AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O-----------------稳定性稳定2AlOH3==Al2O3+3H2O4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32FeOH3==Fe2O3+3H2O制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液(液面下)铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
3、盐Na2CO3(俗名纯碱、苏打)NaHCO3(俗名小苏打)溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红,溶液呈碱性使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性与酸反响迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反响更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与碱-------------NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定,加热不分解△固体NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3△固体NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑其他溶液中Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3↓溶液中NaHCO3+CaOH2=NaOH+CaCO3↓+H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH=FeOH2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=2FeBr32FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2检验遇KS不显血红色,参加氯水后显红色遇KS显血红色用途净水剂等印刷线路板等
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反响方程式⑩NaAlO2+HCl+H2O=AlOH3↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反响方程式
3、钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反响方程式第四章非金属及其化合物
一、本章知识结构框架
二、本章知识结构梳理一硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比拟二氧化硅SiO2二氧化碳CO2类别酸性氧化物酸性氧化物熔沸点高低与水反响方程式不反响CO2+H2OH2CO3与酸反响方程式SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O不反响与烧碱反响方程式SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O与CaO反响方程式SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器)SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃二氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比拟液氯新制氯水久置氯水分类纯洁物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl
2、H2O、HClO、H+、Cl―、ClO―、OH―H+、Cl―、H2O、OH―性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性
2、氯气的性质与金属钠反响方程式2Na+Cl22NaCl与金属铁反响方程式2Fe+3Cl22FeCl3与金属铜反响方程式Cu+Cl2CuCl2与氢气反响方程式H2+Cl22HCl;H2+Cl22HCl与水反响方程式H2O+Cl2==HCl+HClO制漂白液反响方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反响方程式2Cl2+2CaOH2==CaCl2+CaClO2+2H2O实验室制法MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl-检验AgNO3溶液Ag++Cl―==AgCl三硫、氮
1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气大有毒化学性质酸性与水反响方程式SO2+H2OH2SO3与烧碱反响方程式SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理由于它能跟某些有色物质生成无色物质具有漂白性的物质吸附漂白活性炭氧化漂白HClO、O
3、Na2O2复原性与氧气反响方程式2SO2+O2===2SO3与氯水反响方程式SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl氧化性与硫化氢反响方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O
2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与Cu反响Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3浓==CuNO32+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3稀==3CuNO32+2NO↑+4H2O与木炭反响C+2H2SO4浓CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3浓CO2↑+4NO2↑+2H2O与铁铝反响发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸特性
①吸水性
②脱水性
③强氧化性
①强氧化性
②漂白性
3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无色有刺激性气味的气体比空气小易溶
(1700)可以形成喷泉,水溶液呈碱性氨气的化学性质与水反响方程式NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH―与盐酸反响方程式NH3+HCl==NH4Cl实验室制法CaOH2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O氨水成分NH
3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH―、极少量的H+铵盐物理性质铵盐都是无色色晶体,能溶于水化学性质NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑模板内容仅供参考 。