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精选5篇高一化学知识点总结 有机物的概念
1、定义含有碳元素的化合物为有机物碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外
2、特性
①种类多
②大多难溶于水,易溶于有机溶剂
③易分解,易燃烧
④熔点低,难导电、大多是非电解质
⑤反响慢,有副反响故反响方程式中用“→”代替“=” 甲烷 烃—碳氢化合物仅有碳和氢两种元素组成甲烷是分子组成最简单的烃
1、物理性质无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于空气,俗名沼气、坑气
2、分子结构CH4以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体键角109度28分
3、化学性质
①氧化反响产物气体如何检验 甲烷与KMnO4不发生反响,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反响三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一种结构,说明甲烷是正四面体结构
4、同系物结构相似,在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质所有的烷烃都是同系物
5、同分异构体化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式结构不同导致性质不同 烷烃的溶沸点比拟碳原子数不同时,碳原子数越多,溶沸点越高;碳原子数相同时,支链数越多熔沸点越低 同分异构体书写会写丁烷和戊烷的同分异构体 乙烯
1、乙烯的制法 工业制法石油的裂解气乙烯的产量是一个国家石油化工开展水平的标志之一
2、物理性质无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水
3、结构不饱和烃,分子中含碳碳双键,6个原子共平面,键角为120°
4、化学性质 1氧化反响C2H4+3O2=2CO2+2H2O火焰明亮并伴有黑烟 可以使酸性KMnO4溶液褪色,说明乙烯能被KMnO4氧化,化学性质比烷烃活泼 2加成反响乙烯可以使溴水褪色,利用此反响除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反响 CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl一氯乙烷 CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH乙醇
1、化学能转化为电能的方式 电能 电力火电火力发电化学能→热能→机械能→电能缺点环境污染、低效 原电池将化学能直接转化为电能优点清洁、高效
2、原电池原理1概念把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池 2原电池的工作原理通过氧化复原反响有电子的转移把化学能转变为电能 3构成原电池的条件1有活泼性不同的两个电极;2电解质溶液3闭合回路4自发的氧化复原反响 4电极名称及发生的反响 负极较活泼的金属作负极,负极发生氧化反响, 电极反响式较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象负极溶解,负极质量减少 正极较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生复原反响, 电极反响式溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象一般有气体放出或正极质量增加 5原电池正负极的判断方法
①依据原电池两极的材料 较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼,不能作电极; 较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极
②根据电流方向或电子流向外电路的电流由正极流向负极;电子那么由负极经外电路流向原电池的正极
③根据内电路离子的迁移方向阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极
④根据原电池中的反响类型 负极失电子,发生氧化反响,现象通常是电极本身消耗,质量减小 正极得电子,发生复原反响,现象是常伴随金属的析出或H2的放出 6原电池电极反响的书写方法 i原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响,负极反响是氧化反响,正极反响是复原反响因此书写电极反响的方法归纳如下
①写出总反响方程式
②把总反响根据电子得失情况,分成氧化反响、复原反响
③氧化反响在负极发生,复原反响在正极发生,反响物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反响 有机物的概念
1、定义含有碳元素的化合物为有机物碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外
2、特性
①种类多
②大多难溶于水,易溶于有机溶剂
③易分解,易燃烧
④熔点低,难导电、大多是非电解质
⑤反响慢,有副反响故反响方程式中用“→”代替“=” 甲烷 烃—碳氢化合物仅有碳和氢两种元素组成甲烷是分子组成最简单的烃
1、物理性质无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于空气,俗名沼气、坑气
2、分子结构CH4以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体键角109度28分
3、化学性质
①氧化反响产物气体如何检验 甲烷与KMnO4不发生反响,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反响三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一种结构,说明甲烷是正四面体结构
4、同系物结构相似,在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质所有的烷烃都是同系物
5、同分异构体化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式结构不同导致性质不同 烷烃的溶沸点比拟碳原子数不同时,碳原子数越多,溶沸点越高;碳原子数相同时,支链数越多熔沸点越低 同分异构体书写会写丁烷和戊烷的同分异构体 乙烯
1、乙烯的制法 工业制法石油的裂解气乙烯的产量是一个国家石油化工开展水平的标志之一
2、物理性质无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水
3、结构不饱和烃,分子中含碳碳双键,6个原子共平面,键角为120°
4、化学性质 1氧化反响C2H4+3O2=2CO2+2H2O火焰明亮并伴有黑烟 可以使酸性KMnO4溶液褪色,说明乙烯能被KMnO4氧化,化学性质比烷烃活泼 2加成反响乙烯可以使溴水褪色,利用此反响除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反响 CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl一氯乙烷 CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH乙醇
一、金属活动性NaMgAlFe.
二、金属一般比拟活泼容易与O2反响而生成氧化物可以与酸溶液反响而生成H2特别活泼的如Na等可以与H2O发生反响置换出H2特殊金属如Al可以与碱溶液反响而得到H
2.
三、A12O3为氧化物AlOH3为氢氧化物都既可以与强酸反响生成盐和水也可以与强碱反响生成盐和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比拟 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水但比Na2CO3溶解度小溶液呈碱性酚酞变浅红 热稳定性较稳定受热难分解受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反响CO32—+H+HCO3— HCO3—+H+CO2↑+H2O HCO3—+H+CO2↑+H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反响Na2CO3+CaOH2CaCO3↓+2NaOH 反响实质CO32—与金属阳离子的复分解反响NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反响实质HCO3—+OH-H2O+CO32— 与H2O和CO2的反响Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2HCO3— 不反响 与盐反响CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32—CaCO3↓ 不反响 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 转化关系
五、合金两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合在一起而形成的具有金属特性的物质. 合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低用途比纯金属要广泛.
1、常温常压下为气态的有机物1~4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸如甘油、乙醇、乙醛、乙酸易溶于水;液态烃如苯、汽油、卤代烃溴苯、硝基化合物硝基苯、醚、酯乙酸乙酯都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水
4、能使溴水反响褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键碳碳双键、碳碳叁键的有机物能使溴水萃取褪色的有苯、苯的同系物甲苯、l
4、氯仿、液态烷烃等
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类苯酚 有机化学根底知识
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸
7、无同分异构体的有机物是烷烃ch
4、c2h
6、c3h8;烯烃c2h4;炔烃c2h2;氯代烃ch3cl、ch2cl
2、chcl
3、l
4、c2h5cl;醇ch4o;醛ch2o、c2h4o;酸ch2o2
8、属于取代反响范畴的有卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水如乙醇分子间脱水等
9、能与氢气发生加成反响的物质烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸ch2=chcooh及其酯ch3ch=chcooch
3、油酸甘油酯等
10、能发生水解的物质金属碳化物cac
2、卤代烃ch3ch2br、醇钠ch3ch2ona、酚钠c6h5ona、羧酸盐ch3coona、酯类ch3cooch2ch
3、二糖c12h22o11蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖、多糖淀粉、纤维素c6h10o5n、蛋白质酶、油脂硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯等模板内容仅供参考 。