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高一化学最新知识点总结5篇汇总高一阶段,是打根底阶段,是将来决战高考取胜的关键阶段,尽早进入角色,安排好自己的学习和生活,会起到事半功倍的效果下面就是给大家带来的高一化学知识点总结,希望能帮助到大家!
1、概念可逆反响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立,由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程,称为化学平衡的移动
2、化学平衡移动与化学反响速率的关系1v正v逆平衡向正反响方向移动2v正=v逆反响到达平衡状态,不发生平衡移动3v正
3、影响化学平衡的因素
4、“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动
②恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大,各反响气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小
5、勒夏特列原理定义如果改变影响平衡的一个条件如C、P或T等,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动原理适用的范围已达平衡的体系、所有的平衡状态如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等和只限于改变影响平衡的一个条件勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释外界条件改变使平衡发生移动的结果,是减弱对这种条件的改变,而不是抵消这种改变,也就是说外界因素对平衡体系的影响占主要方面加热蒸发和浓缩盐溶液时对最后残留物的判断应考虑盐类的水解1加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.2加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.3加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和FeOH3的混合物灼烧得Fe2O34加热蒸干NH42CO3或NH4HCO3型的盐溶液时得不到固体.5加热蒸干CaHCO32型的盐溶液时最后得相应的正盐.6加热MgHCO
32、MgCO3溶液最后得到MgOH2固体.9净水剂的选择:如Al3+FeCl3等均可作净水剂应从水解的角度解释10的使用时应考虑水解如草木灰不能与铵态氮肥混合使用11打片可治疗胃酸过多12液可洗涤油污13试剂瓶不能盛放Na2SiO3Na2CO3等试剂.
一、氯气的化学性质氯的原子结构示意图为,最外层有7个电子,故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构,因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质,即表现强氧化性,如Cl2能氧化
①金属Na、Al、Fe、Cu等;
②非金属H
2、P等;
③某些化合物Br-、I-、SO
2、Fe2+、SO32-等1跟金属反响2Na+Cl2点然2NaCl产生白烟;Cu+Cl2点然CuCl2产生棕黄色的烟2Fe+3Cl2点然2FeCl3产生棕色的烟,溶于水呈黄色2跟非金属反响H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃发出苍白火焰,瓶口有白雾;光照会发生爆炸2P+3Cl2点燃2PCl3雾,Cl2缺乏;2P+5Cl2点燃2PCl5烟,Cl2充足3与水反响Cl2+H2O=HCl+HClOHClO是一种不稳定的弱酸,但具有强氧化性【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪为白色4与碱反响Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O漂粉精、漂白粉的漂白原理CaClO2+2HCl=CaCl2+2HClO;CaClO2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO5与某些复原性物质的反响Cl2+2KI=2KCl+I2用湿润的淀粉KI试纸检验Cl22FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯气的实验室制法
1、反响原理用强氧化性物质如MnO
2、KMnO4等和浓盐酸反响4HCl浓+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、实验装置根据反响原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能,制备枯燥、纯洁的Cl2
一、原子半径同一周期稀有气体除外,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增
二、主要化合价正化合价和最低负化合价同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的正化合价递增从+1价到+7价,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外;最低负化合价递增从-4价到-1价第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始
三、元素的金属性和非金属性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;
四、单质及简单离子的氧化性与复原性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,复原性减弱;所对应的简单阴离子的复原性减弱,简单阳离子的氧化性增强同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,复原性增强;所对应的简单阴离子的复原性增强,简单阳离子的氧化性减弱元素单质的复原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强
五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中,元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强碱性减弱;同一族中,元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强酸性减弱
六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难
七、气态氢化物的稳定性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性元素的价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强同一族的元素性质相近具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因以上规律不适用于稀有气体还有一些根据元素周期律得出的结论元素的金属性越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子周期表左边元素常表现金属性,从上至下依次增大,从左至右一次减小周期表右边元素常表现非金属性,从上至下依次减小,从左至右一次增大
1、元素周期表的编排原那么
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀三短三长一不全;七主七副零八族熟记三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据
①元素金属性强弱的判断依据单质跟水或酸起反响置换出氢的难易;元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反响
②元素非金属性强弱的判断依据单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反响
4、核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
①质量数==质子数+中子数A==Z+N
②同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同高一化学最新知识点总结5篇汇总相关文章
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