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精选高一化学知识点总结三篇 学化学,根底知识一定要扎实,高一化学是高中化学的根底,建议同学们将高一化学知识点总结起来,方便学习,也方便以后复习下面就是给大家带来的高一化学知识点总结,希望能帮助到大家!
一、重点聚集
1.物质及其变化的分类
2.离子反响
3.氧化复原反响
4.分散系胶体
二、知识网络
1.物质及其变化的分类 1物质的分类 分类是学习和研究物质及其变化的一种根本方法,它可以是有关物质及其变化的知识系统化,有助于我们了解物质及其变化的规律分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法 2化学变化的分类 根据不同标准可以将化学变化进行分类
①根据反响前后物质种类的多少以及反响物和生成物的类别可以将化学反响分为化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响
②根据反响中是否有离子参加将化学反响分为离子反响和非离子反响
③根据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响
2.电解质和离子反响 1电解质的相关概念
①电解质和非电解质电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物
②电离电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程
③酸、碱、盐是常见的电解质 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子 2离子反响
①有离子参加的一类反响称为离子反响
②复分解反响实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反响 发生复分解反响的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成只要具备这三个条件中的一个,复分解反响就可以发生
③在溶液中参加反响的离子间发生电子转移的离子反响又属于氧化复原反响 3离子方程式 离子方程式是用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子 离子方程式更能显示反响的实质通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反响,而且能表示同一类型的离子反响 离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实,遵循质量守恒和电荷守恒,如果是氧化复原反响的离子方程式,反响中得、失电子的总数还必须相等
3.氧化复原反响 1氧化复原反响的本质和特征 氧化复原反响是有电子转移电子得失或共用电子对偏移的化学反响,它的根本特征是反响前后某些元素的化合价发生变化 2氧化剂和复原剂 反响中,得到电子或电子对偏向,所含元素化合价降低的反响物是氧化剂;失去电子或电子对偏离,所含元素化合价升高的反响物是复原剂 在氧化复原反响中,氧化剂发生复原反响,生成复原产物;复原剂发生氧化反响,生成氧化产物 “升失氧复原剂降得还氧化剂” 3氧化复原反响中得失电子总数必定相等,化合价升高、降低的总数也必定相等
4.分散系、胶体的性质 1分散系 把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系,叫做分散系前者属于被分散的物质,称作分散质;后者起容纳分散质的作用,称作分散剂当分散剂是水或其他液体时,按照分散质粒子的大小,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液 2胶体和胶体的特性
①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体胶体在一定条件下能稳定存在,稳定性介于溶液和浊液之间,属于介稳体系
②胶体的特性 胶体的丁达尔效应当光束通过胶体时,由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”,这种现象叫做丁达尔效应溶液没有丁达尔效应,根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体 胶体粒子具有较强的吸附性,可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷或负电荷,因此胶体还具有介稳性以及电泳现象
一、硅元素无机非金属材料中的主角,在地壳中含量
26.3%,次于氧是一种亲氧元 素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上位于第3周期,第ⅣA族碳的下方 Si比照C 最外层有4个电子,主要形成四价的化合物
二、二氧化硅SiO2 天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙二氧化硅晶体为立体网状结构,根本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维 物理熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反响,可以与强碱NaOH反响,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反响 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO===高温CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞
三、硅酸H2SiO3 酸性很弱弱于碳酸溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 硅胶多孔疏松,可作枯燥剂,催化剂的载体
四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定一般不溶于水Na2SiO
3、K2SiO3除外最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂常用硅酸盐产品玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质 与碳相似,有晶体和无定形两种晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高1410℃,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼是良好的半导体,应用半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯元素位于第三周期第ⅦA族,原子结构容易得到一个电子形成 氯离子Cl-为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在
七、氯气 物理性质黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态液氯和固态 制法:MnO2+4HCl浓=MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动使少量氯气进入鼻孔 化学性质很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物盐也能与非金属反响 2Na+Cl2===点燃2NaCl2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3Cu+Cl2===点燃CuCl2 Cl2+H2===点燃2HCl现象发出苍白色火焰,生成大量白雾 燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧燃烧的本质是剧烈的氧化复原反响,所有发光放热的剧烈化学反响都称为燃烧 Cl2的用途
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===光照2HCl+O2↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效
②制漂白液、漂和漂粉精 制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多可长期存放制漂有效氯35%和漂粉精充分反响有效氯70%2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O
③与有机物反响,是重要的化学工业物质
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
八、氯离子的检验 使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子CO32-、SO32- HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO3↓+2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O Cl-+Ag+==AgCl↓
九、二氧化硫 制法形成硫黄或含硫的燃料燃烧得到硫俗称硫磺,是黄色粉末 S+O2===点燃SO2 物理性质无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水140体积比 化学性质有毒,溶于水与水反响生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2 SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反响 可逆反响——在同一条件下,既可以往正反响方向发生,又可以向逆反响方向发生的化学反响称作可逆反响,用可逆箭头符号连接
十、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电N2+O2========高温或放电2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮2NO+O2==2NO2 一氧化氮的介绍无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病 二氧化氮的介绍红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反响 3NO2+H2O==2HNO3+NO
十一、大气污染 SO
2、NO2溶于雨水形成酸雨防治措施
①从燃料燃烧入手
②从立法管理入手
③从能源利用和开发入手
④从废气回收利用,化害为利入手 2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4
十二、硫酸 物理性质无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大 化学性质具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性是强氧化剂 C12H22O11======浓H2SO412C+11H2O放热 2H2SO4浓+C==CO2↑+2H2O+SO2↑ 还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气 2H2SO4浓+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑ 稀硫酸与活泼金属反响放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反响,与碱性氧化物反响,与碱中和
十三、硝酸 物理性质无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大 化学性质具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气 4HNO3浓+Cu==CuNO32+2NO2↑+4H2O 8HNO3稀+3Cu==3CuNO32+2NO↑+4H2O 反响条件不同,硝酸被复原得到的产物不同 硫酸和硝酸浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属如铁和铝使外表生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反响进一步发生因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸 3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法
十四、氨气及铵盐 氨气的性质无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水且快1700体积比溶于水发生以下反响使水溶液呈碱性NH3+H2O=NH3H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定NH
3.H2O===△NH3↑+H2O 浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味 氨气能跟酸反响生成铵盐NH3+HCl==NH4Cl晶体 氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂 铵盐的性质易溶于水很多化肥都是铵盐,受热易分解,放出氨气 NH4Cl==NH3↑+HCl↑ NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑ 可以用于实验室制取氨气枯燥铵盐与和碱固体混合加热 NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑ 2NH4Cl+CaOH2==CaCl2+2H2O+2NH3↑ 用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满
一、氯气的化学性质 氯的原子结构示意图为,最外层有7个电子,故氯原子容易得到一个电子而达 到8电子饱和结构,因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质,即表现强氧化性,如 Cl2能氧化
①金属Na、Al、Fe、Cu等;
②非金属H
2、P等;
③某些化合物Br-、I-、SO
2、Fe2+、SO32-等 1跟金属反响 2Na+Cl2点然2NaCl产生白烟;Cu+Cl2点然CuCl2产生棕黄色的烟 2Fe+3Cl2点然2FeCl3产生棕色的烟,溶于水呈黄色 2跟非金属反响 H2+Cl2点燃或光照2HCl 点燃发出苍白火焰,瓶口有白雾;光照会发生爆炸 2P+3Cl2点燃2PCl3雾,Cl2缺乏;2P+5Cl2点燃2PCl5烟,Cl2充足 3与水反响Cl2+H2O=HCl+HClOHClO是一种不稳定的弱酸,但具有强氧化性 【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂 瓶中 b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪为白色 4与碱反响Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; 2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O 漂粉精、漂的漂白原理CaClO2+2HCl=CaCl2+2HClO; CaClO2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 5与某些复原性物质的反响 Cl2+2KI=2KCl+I2用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯气的实验室制法
1、反响原理用强氧化性物质如MnO
2、KMnO4等和浓盐酸反响 4HCl浓+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、实验装置根据反响原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能,制备枯燥、纯洁的Cl2模板内容仅供参考 。