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高一化学知识点总结归纳5篇精选高一化学在整个高中化学中占有非常重要的地位既是高一又是整个高中阶段的重难点所以要保持良好的学习心态和正确的学习方法下面就是给大家带来的高一化学知识点总结,希望能帮助到大家!
1、概念可逆反响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立,由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程,称为化学平衡的移动
2、化学平衡移动与化学反响速率的关系1v正v逆平衡向正反响方向移动2v正=v逆反响到达平衡状态,不发生平衡移动3v正
3、影响化学平衡的因素
4、“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动
②恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大,各反响气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小
5、勒夏特列原理定义如果改变影响平衡的一个条件如C、P或T等,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动原理适用的范围已达平衡的体系、所有的平衡状态如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等和只限于改变影响平衡的一个条件勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释外界条件改变使平衡发生移动的结果,是减弱对这种条件的改变,而不是抵消这种改变,也就是说外界因素对平衡体系的影响占主要方面考点1化学反响速率
1、化学反响速率的表示方法化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度和生成物浓度的变化来表示表达式其常用的单位是、或
2、影响化学反响速率的因素1内因主要因素反响物本身的性质2外因其他条件不变,只改变一个条件
3、理论解释——有效碰撞理论1活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子能够发生有效碰撞的分子
②活化能如图图中E1为正反响的活化能,使用催化剂时的活化能为E3,反响热为E1-E2注E2为逆反响的活化能
③有效碰撞活化分子之间能够引发化学反响的碰撞2活化分子、有效碰撞与反响速率的关系考点2化学平衡
1、化学平衡状态一定条件恒温、恒容或恒压下的可逆反响里,正反响和逆反响的速率相等,反响混合物包括反响物和生成物中各组分的浓度保持不变的状态
2、化学平衡状态的特征
3、判断化学平衡状态的依据考点3化学平衡的移动
1、概念可逆反响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立,由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程,称为化学平衡的移动
2、化学平衡移动与化学反响速率的关系1v正v逆平衡向正反响方向移动2v正=v逆反响到达平衡状态,不发生平衡移动3v正
3、影响化学平衡的因素
4、“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动
②恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大,各反响气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小
5、勒夏特列原理定义如果改变影响平衡的一个条件如C、P或T等,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动原理适用的范围已达平衡的体系、所有的平衡状态如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等和只限于改变影响平衡的一个条件勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释外界条件改变使平衡发生移动的结果,是减弱对这种条件的改变,而不是抵消这种改变,也就是说外界因素对平衡体系的影响占主要方面
1.物质的组成从宏观的角度看物质由元素组成;从微观的角度看原子,分子,离子等是构成物质的根本粒子,物质组成的判断依据有:1根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯洁物还是混合物,其中:油脂,高分子化合物,玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物2对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的3对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体,分子晶体分别由原子,分子构成
2.物质的分类1分类是研究物质化学性质的根本方法之一物质分类的依据有多种同一种物质可能分别属于不同的物质类别2物质的分类依据不同可以有多种分类方法特别是氧化物的分类是物质分类的难点要掌握此类知识关键是明确其分类方法氧化物的分类比拟复杂判断氧化物所属类别时应注意以下几个问题:
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物如CO,NO和NO2等
②碱性氧化物一定是金属氧化物但金属氧化物不一定是碱性氧化物如Na2O2为过氧化物又称为盐型氧化物Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物一种复杂氧化物Al2O3和ZnO为两性氧化物Mn2O7为酸性氧化物
③酸性氧化物,碱性氧化物不一定都能与水反响生成相应的酸碱如SiO
2.MgO要点诠释很多金属或它们的化合物在灼烧时其火焰会呈现特殊的颜色在化学上叫做焰色反响.它表现的是某种金属元素的性质借此可检验某些金属元素.操作步骤1干烧把焊在玻璃棒上的铂丝或用光洁无锈的铁丝放在酒精灯外焰里灼烧至与原来的火焰颜色相同为止.2蘸烧用铂丝或铁丝蘸取Na2CO3溶液在外焰上灼烧观察火焰的颜色.3洗烧将铂丝或铁丝用盐酸洗净后在外焰上灼烧至没有颜色.4蘸烧用铂丝或铁丝蘸取K2CO3溶液在外焰上灼烧观察火焰的颜色.说明
①火源用喷灯、煤气灯因其火焰焰色更浅.而酒精灯火焰往往略带黄色.
②焰色反响前应将铂丝或铁丝灼烧到无色.也可先用盐酸清洗再灼烧到无色.
③做钾的焰色反响时要透过蓝色钴玻璃片进行观察以吸收黄色排除钠盐的干扰.实验现象焰色反响的焰色钠——黄色;钾——紫色;钙——砖红色;锶——洋红色;铜——绿色;锂——红色;钡——黄绿色.
一、化学实验平安
1、1做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理吸收或点燃等进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理2烫伤宜找医生处理3浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3或NaHCO3中和,后用水冲擦干净浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理4浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗5钠、磷等失火宜用沙土扑盖6酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖
二、混合物的别离和提纯别离和提纯的方法过滤用于固液混合的别离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或别离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液别离互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通翻开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热别离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO
3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除杂考前须知为了使杂质除尽,参加的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去
五、物质的量的单位――摩尔物质的量n是表示含有一定数目粒子的集体的物理量
2.摩尔mol:把含有
6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔
3.阿伏加德罗常数把
6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量M1定义单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.2单位g/mol或g..mol-13数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量n=m/M
六、气体摩尔体积气体摩尔体积Vm1定义单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.2单位L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下Vm=
22.4L/mol高一化学知识点总结归纳5篇相关文章
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