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最新高一化学知识点梳理总结5篇 化学现象
1、铝片与盐酸反响是放热的,BaOH2与NH4Cl反响是吸热的
2、Na与H2O放有酚酞反响,熔化、浮于水面、转动、有气体放出熔、浮、游、嘶、红
3、焰色反响Na黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu绿色、Ca砖红、Na+黄色、K+紫色
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟
10、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生刺眼的白光
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末MgO,产生黑烟
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟
13、HF腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、FeOH2在空气中被氧化由白色变为灰绿最后变为红褐色
15、在常温下Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味
18、在空气中燃烧 S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰
19.特征反响现象
20.浅黄色固体S或Na2O2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体SO2加热后又恢复红色、Cl2加热后不恢复红色
22.有色溶液 Fe2+浅绿色 Fe3+黄色 Cu2+蓝色 MnO4-紫色 有色固体 红色Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色[FeOH3] 黑色CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS 蓝色[CuOH2] 黄色AgI、Ag3PO4 白色[Fe0H
2、CaCO
3、BaSO
4、AgCl、BaSO3] 有色气体 Cl2黄绿色 NO2红棕色 混合物的别离和提纯 别离和提纯的方法别离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的别离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或别离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸温度计水银球的位置如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液别离互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔使漏斗内外空气相通.翻开活塞使下层液体慢慢流出及时关闭活塞上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时即停止加热别离NaCl和KNO3混合物 以物质的量为中心的物理量关系
1.物质的量nmol=N/NA
2.物质的量nmol=m/M
3.标准状况下气体物质的量nmol=V/Vm
4.溶液中溶质的物质的量nmol=cV
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类 1根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为 A、化合反响A+B=ABB、分解反响AB=A+B C、置换反响A+BC=AC+B D、复分解反响AB+CD=AD+CB 2根据反响中是否有离子参加可将反响分为 A、离子反响有离子参加的一类反响主要包括复分解反响和有离子参加的氧化复原反响 B、分子反响非离子反响 3根据反响中是否有电子转移可将反响分为 A、氧化复原反响反响中有电子转移得失或偏移的反响 实质有电子转移得失或偏移 特征反响前后元素的化合价有变化 B、非氧化复原反响
2、离子反响
1、电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质酸、碱、盐都是电解质在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质 注意
①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电
②电解质的导电是有条件的电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电
③能导电的物质并不全部是电解质如铜、铝、石墨等
④非金属氧化物SO
2、SO
3、CO
2、大局部的有机物为非电解质
2、离子方程式用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子它不仅表示一个具体的化学反响,而且表示同一类型的离子反响 复分解反响这类离子反响发生的条件是生成沉淀、气体或水书写方法 写写出反响的化学方程式 拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删将不参加反响的离子从方程式两端删去 查查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
3、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反响;假设离子之间能发生反响,那么不能大量共存 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存如H+和CO32-HCO3-SO32-,OH-和NH4+等 C、结合生成难电离物质水的离子不能大量共存如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等 D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存待学 一.化学实验根本方法
1、易燃易爆试剂应单独保存,防置在远离电源和火源的地方
2、酒精小面积着火,应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗,边洗边眨眼睛浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量水清洗,最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液碱沾皮肤,用大量水清洗,涂上5%的硼酸溶液
3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行
4、防暴沸的方法是在液体中参加碎瓷片或沸石
5、过滤是把难溶固体和水别离的方法;蒸发是把易挥发液体别离出来,一般都是为了浓缩结晶溶质
6、粗盐含杂质主要有泥沙,CaCl
2、MgCl
2、Na2SO4等,需用的别离提纯方法是“钡碳先,碱随便,接过滤,后盐酸”的方法
7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化,后加BaCl2溶液,如有白色沉淀产生,证明含有SO42-
8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液,如有白色沉淀生成,那么证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成
9、蒸馏是别离液液互溶物的方法,常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝水流方向要注意逆流
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