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最新高三化学必背知识点总结精选5篇
1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热
2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯
3.制取气体时,先检验气密性后装药品
4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集
5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸
6.点燃H
2、CH
4、C2H
4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃
7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液
8.检验NH3用红色石蕊试纸、Cl2用淀粉KI试纸、H2S[用PbAc2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触
9.做固体药品之间的反响实验时,先单独研碎后再混合
10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释
11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点
12.焰色反响实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验
13.用H2复原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反响完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2
14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线
15.安装发生装置时,遵循的原那么是自下而上,先左后右或先下后上,先左后右
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液
17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液
18.酸或碱流到桌子上,先加NaHCO3溶液或醋酸中和,再水洗,最后用布擦
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或CuOH2悬浊液
20.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照,定出pH
21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并参加少量的相应金属粉末和相应酸
22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿,再放药品加热后的药品,先冷却,后称量
1、最简式相同的有机物
1.CH C2H2和C6H6
2.CH2烯烃和环烷烃
3.CH2O甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4.CnH2nO饱和一元醛或饱和一元酮与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;
5.炔烃或二烯烃与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例丙炔C3H4与丙苯C9H12
2、有机物之间的类别异构关系
1.分子组成符合CnH2nn≥3的类别异构体烯烃和环烷烃;
2.分子组成符合CnH2n-2n≥4的类别异构体炔烃和二烯烃;
3.分子组成符合CnH2n+2On≥3的类别异构体饱和一元醇和醚;
4.分子组成符合CnH2nOn≥3的类别异构体饱和一元醛和酮;
5.分子组成符合CnH2nO2n≥2的类别异构体饱和一元羧酸和酯;
6.分子组成符合CnH2n-6On≥7的类别异构体苯酚的同系物、芳香醇及芳香
3、能发生取代反响的物质及反响条件
1.烷烃与卤素单质卤素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物:与
①卤素单质Fe作催化剂;
②浓硝酸50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂
③浓硫酸70~80℃水浴;共热
3.卤代烃水解NaOH的水溶液;
4.醇与氢卤酸的反响新制的氢卤酸、浓硫酸共热
5.酯化反响:浓硫酸共热
6.酯类的水解无机酸或碱催化;
7.酚与浓溴水或浓硝酸
8.油酯皂化反响
9.乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反响,事实上也是取代反响
4、能发生加成反响的物质 烯烃的加成卤素、H
2、卤化氢、水 炔烃的加成卤素、H
2、卤化氢、水 二烯烃的加成卤素、H
2、卤化氢、水 苯及苯的同系物的加成H
2、Cl2 苯乙烯的加成H
2、卤化氢、水、卤素单质 不饱和烃的衍生物的加成包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等 含醛基的化合物的加成H
2、H等酮类物质的加成H2 油酸、油酸盐、油酸某酯、油不饱和高级脂肪酸甘油酯的加成
5、能发生加聚反响的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物
6、能发生缩聚反响的物质 苯酚和甲醛浓盐酸作催化剂、水浴加热 二元醇和二元羧酸等
7、能发生银镜反响的物质 但凡分子中有醛基-CHO的物质均能发生银镜反响
1.所有的醛R-CHO;
2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯; 注能和新制CuOH2反响的--除以上物质外,还有酸性较强的酸如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等,发生中和反响
8、能跟钠反响放出H2的物质 一有机
1.醇+K、Mg、Al;
2.有机羧酸;
3.酚苯酚及同系物;
4.苯磺酸; 二无机
1.水及水溶液;
2.无机酸弱氧化性酸;
3.NaHSO4 注:其中酚、羧酸能与NaOH反响;也能与Na2CO3反响;羧酸能与NaHCO3反响;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性
1.Na、K隔绝空气;防氧化,保存在煤油中或液态烷烃中,Li用石蜡密封保存用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余局部随即放人煤油中
2.白磷保存在水中,防氧化,放冷暗处镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分
3.液Br2有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封瓶盖严密
4.I2易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处
5.浓HNO3,AgNO3见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处
6.固体烧碱易潮解,应用易于密封的枯燥大口瓶保存瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧
7.NH3oH2O易挥发,应密封放低温处
8.C6H
6、、C6H5-CH
3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配
10.卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置
1.摩尔是物质的量的单位
2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol
3.
22.4mol/L的使用条件
①标准状况下0℃101KPa;
②气体注水在标准状况下为液体
4.n=m/M;n=V/
22.4;n=cmol/L·VaqL
5.c浓溶液·V浓溶液=c稀溶液·V稀溶液
6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
7.常见的电解质有酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离
8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、BaOH2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO
39.在离子反响中可以拆开的物质强酸HCl、H2SO
4、HNO
3、强碱[KOH、NaOH、BaOH
2、CaOH2]、可溶性盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐
10.离子方程式典型错误 1电荷、原子不守恒,如Fe+Fe3+=2Fe2+、 2拆分错误, 如碳酸钙与稀盐酸反响不能写成CO32-+2H+=CO2↑+H2O,应写成CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 3化学原理错误, 如Fe和HCl反响不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑; H2SO4与BaOH2溶液反响不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O, 应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯洁物
12.常见的混合物有煤,石油,漂,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体
13.鉴别溶液和胶体的方法丁达尔效应
14.反响前后元素化合价发生变化的反响时氧化复原反响一般而言,反响物或生成物中有单质的一定是氧化复原反响
15.升失氧复原剂化合价升高,失去电子,被氧化,是复原剂
一、有关阿伏加德罗常数的6个易错点
1.条件考查气体时经常给的条件为非标准状况,如常温常压下等
2.物质状态考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下为非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO
3、己烷、辛烷、CHCl3等
3.物质结构考查一定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及惰性气体He等单原子分子,Cl2等双原子分子,以及O
3、P4等
4.电离、水解考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱
5.一些物质中的化学键数目如SiO
2、Si、CH
4、P4等
6.摩尔质量特殊物质如D2O等
二、离子共存应注意的5个易错点
1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、碱性都能大量共存等限定问法
2.在无色透明溶液中,不能含有有颜色的离子,注意“透明”并不是“无色”
3.如因发生氧化复原反响而不能共存、因发生复分解反响而不能共存等
4.限定几种已存在的离子,判断其他离子能否共存
5.注意溶液的酸碱性,如通过酸碱指示剂或pH限定溶液酸碱性、通过水的电离知识限定溶液酸碱性或与某些物质反响来限定溶液的酸碱性等
三、有关氧化复原反响的5个易错点
1.含有高价态元素的化合物不一定有强氧化性,如稀硫酸为非氧化性酸
2.在氧化复原反响中一种元素被氧化,不一定有另一种元素被复原,如歧化反响
3.得电子难的元素不一定易失电子,如碳元素、稀有气体等
4.元素由化合态变为游离态不一定是被氧化,有可能被复原
5.硝酸根离子只有在酸性条件下才有氧化性,而次氯酸根离子无论在酸性还是在碱性条件下都有氧化性
四、有关元素周期表的6个易错点
1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族,第
8、
9、10列为Ⅷ族,而不是ⅧB族
2.ⅠA族元素不等同于碱金属元素,氢元素不属于碱金属元素
3.一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反
4.电子层数多的微粒半径不一定大,Li的原子半径大于Cl的
5.并非所有主族元素的正价都等于该元素所在的主族序数,如F没有正价
6.活泼金属元素和活泼非金属元素之间不一定形成离子键,如AlCl3是共价化合物
五、有关化学反响与能量的2个易错点
1.比拟反响热大小时要注意反响热的数值和符号
2.反响热的单位kJ/mol中的/mol是指该化学反响整个体系即指“每摩尔化学反响”,不是指该反响中的某种物质
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5.模板内容仅供参考 。