还剩12页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
最新高三化学知识点总结分享5篇与高一高二不同之处在于,高三复习知识是为了更好的与高考考纲相结合,尤其水平中等或中等偏下的学生,此时需要进行查漏补缺,但也需要同时提升能力,填补知识、技能的空白下面就是给大家带来的高三化学知识点总结,希望能帮助到大家!
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围甲基橙
3.1红色
3.1——
4.4橙色
4.4黄色酚酞
8.0无色
8.0——
10.0浅红色
10.0红色石蕊
5.1红色
5.1——
8.0紫色
8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序阴极夺电子的能力Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极失电子的能力S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根注意假设用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化复原反响Pt、Au除外
4、双水解离子方程式的书写1左边写出水解的离子,右边写出水解产物;2配平在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;3H、O不平那么在那边加水例当Na2CO3与AlCl3溶液混和时3CO32-+2Al3++3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑
5、写电解总反响方程式的方法1分析反响物、生成物是什么;2配平例电解KCl溶液2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法1按电子得失写出二个半反响式;2再考虑反响时的环境酸性或碱性;3使二边的原子数、电荷数相等例蓄电池内的反响为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池放电时的电极反响写出二个半反响Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析在酸性环境中,补满其它原子应为负极Pb+SO42--2e-=PbSO4正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意当是充电时那么是电解,电极反响那么为以上电极反响的倒转,为阴极PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法非氧化复原反响原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化复原反响电子守恒用得多
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小
9、晶体的熔点原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有Si、SiC、SiO2和金刚石原子晶体的熔点的比拟是以原子半径为依据的金刚石SiCSi因为原子半径SiCO
10、分子晶体的熔、沸点组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高
11、胶体的带电一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电
12、氧化性MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4+4价的S例I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性
14、能形成氢键的物质H2O、NH
3、HF、CH3CH2OH
15、氨水乙醇溶液一样的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为
1.84g/cm
316、离子是否共存1是否有沉淀生成、气体放出;2是否有弱电解质生成;3是否发生氧化复原反响;4是否生成络离子[FeS
2、FeS
3、AgNH3+、[CuNH34]2+等];5是否发生双水解
17、地壳中含量最多的金属元素是Al,含量最多的非金属元素是O,HClO4高氯酸是的酸
18、熔点最低的金属是Hg-
38.9℃;熔点的是W钨3410℃;密度最小常见的是K;密度常见是Pt
19、雨水的PH值小于
5.6时就成为了酸雨
20、有机酸酸性的强弱乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质例鉴别乙酸乙酯不溶于水,浮、溴苯不溶于水,沉、乙醛与水互溶,那么可用水
22、取代反响包括卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等;
23、最简式相同的有机物,不管以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO
2、H2O及耗O2的量是不变的恒等于单一成分该质量时产生的CO
2、H2O和耗O2量
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[CCl
4、氯仿、溴苯、CS2密度大于水,烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水]发生了萃取而褪色
25、能发生银镜反响的有醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵HH2O、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反响也可同CuOH2反响计算时的关系式一般为-CHO——2Ag注意当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊HCHO——4Ag↓+H2CO3反响式为HCHO+4[AgNH32]OH=NH42CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
26、胶体的聚沉方法1参加电解质;2参加电性相反的胶体;3加热常见的胶体液溶胶FeOH
3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶雾、云、烟等;固溶胶有色玻璃、烟水晶等
27、污染大气气体SO
2、CO、NO
2、NO,其中SO
2、NO2形成酸雨
28、环境污染大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染工业三废废渣、废水、废气
29、在室温20℃时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于
0.01克的——难溶
30、人体含水约占人体质量的2/3地面淡水总量不到总水量的1%当今世界三大矿物燃料是煤、石油、天然气石油主要含C、H地元素
31、生铁的含C量在2%~
4.3%钢的含C量在
0.03%~2%粗盐是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解浓HNO3在空气中形成白雾固体NaOH在空气中易吸水形成溶液
32、气体溶解度在一定的压强和温度下,1体积水里到达饱和状态时气体的体积一化学根本概念和根本理论10个
①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算
②氧化复原反响电子转移方向、数目及运用
③化学用语化学式书写、化学方程式书写、离子反响,离子方程式、热化学方程式
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比拟及其转变守恒原理的运用,中和滴定
⑤元素周期律“位—构—性”,即元素在周期表中的位置、原子结构和性质
⑥化学键、电子式
⑦化学反响速率、化学平衡、平衡移动重点是等效平衡——要求巧解近几年都是等效平衡的解决
⑧盐类水解——离子浓度关系包括大小比拟,溶液PH值及酸碱性
⑨电化学、原电池和电解池现象、电极反响式,总反响式等⑩质量守恒定律的涵义和应用二常见元素的单质及其重要化合物以考查出现的概率大小为序
①金属元素铁、铝、钠、镁、铜
②金属元素的化合物AlOH3FeOH
3、FeOH
2、MgOH
2、NaOH、CuOH
2、Na2O
2、Na2O、Al2O
3、Fe2O
3、CuO、NaHCO
3、Na2CO3
③非金属元素氯、氮、硫、碳、氧
④非金属元素的化合物NO、NO
2、SO
2、CO
2、HNO
3、H2SO
4、H2SO
3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO
4、Na2SO
3、Na2S2O3
⑤结构与元素性质之间的关系三有机化学根底6个
①官能团的性质和转化主线
②同分异构体
③化学式、电子[]xx年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式,化学反响方方程式
④几个典型反响特征反响
⑤有机反响类型
⑥信息迁移四化学实验7个
①常用仪器的主要用途和使用方法主要是原理
②实验的根本操作主要是原理
③常见气体的实验室制法包括所用试剂、仪器、反响原理、收集方法
④实验室一般事故的预防和处理方法平安意识培养
⑤常见的物质包括气体物质、无机离子进行别离、提纯和鉴别
⑥运用化学知识设计一些根本实验或评价实验方案这一类型题迟早会考
⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论分析处理数据这几年没考,但要关注这个问题五化学计算7个
①有关物质的量的计算
②有关溶液浓度的计算
③气体摩尔体积的计算
④利用化学反响方程式的计算
⑤确定分子式的计算
⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
⑦混合物的计算一钠的反响
1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠加热或点燃生成过氧化钠.钠的保存
2.钠跟硫研磨能剧烈反响甚至爆炸
3.钠跟水反响现象
4.钠跟硫酸铜溶液反响现象
5.钠跟乙醇反响与跟水的反响比拟有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反响生成氢气,但剧烈程度不同二氧化钠和过氧化钠
1.都是固态物,颜色不同氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;
2.氧化钠是典型的碱性氧化物跟酸、酸性氧化物、水反响都符合碱性氧化物的通性;
3.过氧化钠不属于碱性氧化物电子式,阴阳离子个数比过氧化钠与水反响过氧化钠与二氧化碳反响用作供氧剂※作呼吸面具上述两个反响均存在过氧化钠有漂白作用强氧化性三氢氧化钠的性质
1.白色固体易潮解溶解放热强腐蚀性使用中注意平安、称量时应注意哪些
2.强碱具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反响;跟某些盐反响生成沉淀;跟铵盐反响生成氨气实验中制取氨气用消石灰
3.氢氧化钠跟两性氧化物Al2O3反响;跟两性氢氧化物[AlOH3]反响
4.氢氧化钠与金属铝反响生成氢气和偏铝酸钠.
5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品,特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性保存中注意防止在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等
7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反响用NaOH溶液吸收剩余氯气;实验室制得的溴苯有红褐色溶有溴单质,可用氢氧化钠除去
8.氢氧化钠跟苯酚酚羟基反响用于苯酚与苯等有机物的别离醇羟基没有酸性,不与氢氧化钠反响
9.酯的碱性水解;油脂的皂化反响制肥皂根据生成沉淀的现象作判断几例
①、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
②、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐
③、加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色—亚铁盐
④、加盐酸或硫酸生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
⑤、加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银或黑褐色沉淀—氧化银继续加,沉淀消失—硝酸银制银氨溶液
⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐
⑧、石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液石灰水,漂白粉溶液,氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液
四、既跟酸反响又跟碱反响的物质小结
1.金属铝
2.两性氧化物氧化铝
3.两性氢氧化物氢氧化铝
4.弱酸的酸式盐如NaHCO
35.弱酸弱碱盐如NH42S;NH4HCO3等
6.氨基酸、蛋白质金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质☆注“金属性”与“金属活动性”并非同一概念,两者有时表示为不一致,如Cu和Zn金属性是CuZn,而金属活动性是ZnCu
1.在一定条件下金属单质与水反响的难易程度和剧烈程度一般情况下,与水反响越容易、越剧烈,其金属性越强
2.常温下与同浓度酸反响的难易程度和剧烈程度一般情况下,与酸反响越容易、越剧烈,其金属性越强
3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱碱性越强,其元素的金属性越强
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反响一般是活泼金属置换不活泼金属但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反响时,通常是先与水反响生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反响
5.依据金属活动性顺序表极少数例外
6.依据元素周期表同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强
7.依据原电池中的电极名称做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性
8.依据电解池中阳离子的放电得电子,氧化性顺序优先放电的阳离子,其元素的金属性弱
9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少,其金属性越强
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体复分解反响CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O现象石灰水由澄清变浑浊相关知识点这个反响可用来检验二氧化碳气体的存在不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32沉淀消失,可用BaOH2溶液
2.镁带在空气中燃烧化合反响2Mg+O2=2MgO现象镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末相关知识点1这个反响中,镁元素从游离态转变成化合态;2物质的颜色由银白色转变成白色3镁可做照明弹;4镁条的着火点高,火柴放热少,不能到达镁的着火点,不能用火柴点燃;5镁很活泼,为了保护镁,在镁外表涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净
3.水通电分解分解反响2H2O=2H2↑+O2↑现象通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为12相关知识点1正极产生氧气,负极产生氢气;2氢气和氧气的体积比为21,质量比为18;3电解水时,在水中预先参加少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;4电源为直流电
4.生石灰和水反响化合反响CaO+H2O=CaOH2现象白色粉末溶解相关知识点1最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;2在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;3生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙;4发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气分解反响2KClO3=MnO2作催化剂=2KCl+3O2↑相关知识点1二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;2二氧化锰的质量和化学性质在化学反响前后没有改变;3反响完全后,试管中的剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行别离的方法是洗净、枯燥、称量
②加热高锰酸钾制氧气分解反响2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点在试管口要堵上棉花,防止高锰酸钾粉末滑落堵塞导管
③过氧化氢和二氧化锰制氧气分解反响2H2O2=MnO2作催化剂=2H2O+O2↑最新高三化学知识点总结分享5篇相关文章
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.模板内容仅供参考 。