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高三化学重点知识点总结归纳精选5篇
一、化学反响及能量变化
1、化学反响的实质、特征和规律 实质反响物化学键的断裂和生成物化学键的形成 特征既有新物质生成又有能量的变化 遵循的规律质量守恒和能量守恒
2、化学反响过程中的能量形式常以热能、电能、光能等形式表现出来
二、反响热与焓变
1、反响热定义在化学反响过程中,当反响物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量成为化学反响的反响热
2、焓变定义在恒温、恒压条件下的反响热叫反响的焓变,符号是△H,单位常用KJ/mol
3、产生原因化学键断裂—吸热化学键形成—放热
4、计算方法△H=生成物的总能量-反响物的总能量 =反响物的键能总和-生成物的键能总和
5、放热反响和吸热反响 化学反响都伴随着能量的变化,通常表现为热量变化据此,可将化学反响分为放热反响和吸 热反响 2反响是否需要加热,只是引发反响的条件,与反响是放热还是吸热并无直接关系许多放 热反响也需要加热引发反响,也有局部吸热反响不需加热,在常温时就可以进行 中和热 1定义稀溶液中,酸和碱发生中和反响生成1mol水时的反响热 俗名 无机局部 纯碱、苏打Na2CO
3、天然碱、口碱Na2CO3小苏打NaHCO3大苏打Na2S2O3石膏生石膏CaSO
4.2H2O熟石膏2CaSO4·.H2O莹石CaF2重晶石BaSO4无毒碳铵NH4HCO3石灰石、大理石CaCO3生石灰CaO食盐NaCl熟石灰、消石灰CaOH2芒硝Na2SO4·7H2O缓泻剂烧碱、火碱、苛性钠NaOH绿矾FaSO4·7H2O干冰CO2明矾KAlSO42·12H2O漂CaClO
2、CaCl2混和物泻盐MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O双氧水H2O2皓矾ZnSO4·7H2O硅石、石英SiO2刚玉Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶Na2SiO3铁红、铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4黄铁矿、硫铁矿FeS2铜绿、孔雀石Cu2OH2CO3菱铁矿FeCO3赤铜矿Cu2O波尔多液CaOH2和CuSO4石硫合剂CaOH2和S玻璃的主要成分Na2SiO
3、CaSiO
3、SiO2过磷酸钙主要成分CaH2PO42和CaSO4重过磷酸钙主要成分CaH2PO42天然气、沼气、坑气主要成分CH4水煤气CO和H2硫酸亚铁铵淡蓝绿色FeNH42SO42溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾NO2在光照下产生的一种有毒气体王水浓HNO3浓HCl按体积比13混合而成 铝热剂Al+Fe2O3或其它氧化物尿素CONH22 有机局部 氯仿CHCl3电石CaC2电石气C2H2乙炔TNT三硝基甲苯 氟氯烃是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层酒精、乙醇C2H5OH 裂解气成分石油裂化烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO
2、CO等 焦炉气成分煤干馏H
2、CH
4、乙烯、CO等醋酸冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇C3H8O3石炭酸苯酚蚁醛甲醛HCHO
二、颜色 铁铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的 Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体FeOH2——白色沉淀 Fe3+——黄色FeOH3——红褐色沉淀FeS3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末FeNH42SO42——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜单质是紫红色 Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4无水—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2OH2CO3—绿色 CuOH2——蓝色[CuNH34]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO
4、BaCO
3、Ag2CO
3、CaCO
3、AgCl、MgOH
2、三溴苯酚均是白色沉淀 AlOH3白色絮状沉淀H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀 Cl
2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体沸点
44.8度品红溶液——红色氢氟酸HF——腐蚀玻璃 N2O
4、NO——无色气体NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
三、考试中经常用到的规律
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围 指示剂PH的变色范围 甲基橙
3.1红色
3.1——
4.4橙色
4.4黄色 酚酞
8.0无色
8.0——
10.0浅红色
10.0红色 石蕊
5.1红色
5.1——
8.0紫色
8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序 阴极夺电子的能力Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阳极失电子的能力S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根 注意假设用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化复原反响Pt、Au除外
4、双水解离子方程式的书写1左边写出水解的离子,右边写出水解产物; 2配平在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;3H、O不平那么在那边加水 例当Na2CO3与AlCl3溶液混和时 3CO32-+2Al3++3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑
5、写电解总反响方程式的方法1分析反响物、生成物是什么;2配平 例电解KCl溶液2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH 配平2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法1按电子得失写出二个半反响式;2再考虑反响时的环境酸性或碱性;3使二边的原子数、电荷数相等 例蓄电池内的反响为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池放电时的电极反响 写出二个半反响Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4 分析在酸性环境中,补满其它原子 应为负极Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 注意当是充电时那么是电解,电极反响那么为以上电极反响的倒转 为阴极PbSO4+2e-=Pb+SO42- 阳极PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法非氧化复原反响原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化复原反响电子守恒用得多
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
9、晶体的熔点原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有Si、SiC、SiO2=和金刚石原子晶体的熔点的比拟是以原子半径为依据的 金刚石SiCSi因为原子半径SiCO.
10、分子晶体的熔、沸点组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高
11、胶体的带电一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电
12、氧化性MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4+4价的S 例I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性
14、能形成氢键的物质H2O、NH
3、HF、CH3CH2OH
15、氨水乙醇溶液一样的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为
1.84g/cm3
16、离子是否共存1是否有沉淀生成、气体放出;2是否有弱电解质生成;3是否发生氧化复原反响;4是否生成络离子[FeS
2、FeS
3、AgNH3+、[CuNH34]2+等];5是否发生双水解
17、地壳中含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4高氯酸—是的酸
18、熔点最低的金属是Hg-
38.9C;熔点的是W钨3410c;密度最小常见的是K;密度常见是Pt
19、雨水的PH值小于
5.6时就成为了酸雨
20、有机酸酸性的强弱乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质 例鉴别乙酸乙酯不溶于水,浮、溴苯不溶于水,沉、乙醛与水互溶,那么可用水
22、取代反响包括卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等;
23、最简式相同的有机物,不管以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO
2、H2O及耗O2的量是不变的恒等于单一成分该质量时产生的CO
2、H2O和耗O2量
一、氧化复原相关概念和应用 1借用熟悉的H2复原CuO来认识5对相应概念 2氧化性、复原性的相互比拟 3氧化复原方程式的书写及配平 4同种元素变价的氧化复原反响歧化、归中反响 5一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化复原反响 6电化学中的氧化复原反响
二、物质结构、元素周期表的认识 1主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 2同周期、同主族原子的半径大小比拟 3电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构 4能画出短周期元素周期表的草表,理解“位—构—性”
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容
四、热化学方程式的正确表达状态、计量数、能量关系
五、离子的鉴别、离子共存 1离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存 2因相互发生氧化复原而不能大量共存 3因双水解、生成络合物而不能大量共存 4弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 5题设中的其它条件“酸碱性、颜色”等
六、溶液浓度、离子浓度的比拟及计算 1善用微粒的守恒判断电荷守衡、物料守衡、质子守衡 2电荷守恒中的多价态离子处理
七、pH值的计算 1遵循定义公式标准自己的计算过程 2理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度 3酸过量或碱过量时pH的计算酸时以H+浓度计算,碱时以OH–计算再换算
八、化学反响速率、化学平衡 1能计算反响速率、理解各物质计量数与反响速率的关系 2理顺“反响速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” 3遵循反响方程式标准自己的“化学平衡”相关计算过程 4利用等效平衡”观点来解题
九、电化学 1能正确说明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置 2能写出各电极的电极反响方程式 3了解常见离子的电化学放电顺序 4能准确利用“得失电子守恒”原那么计算电化学中的定量关系
十、盐类的水解 1盐类能发生水解的原因 2不同类型之盐类发生水解的后果酸碱性、浓度大小等 3盐类水解的应用或防止胶体、水净化、溶液制备 4对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果 5能发生完全双水解的离子反响方程式
1.物质的量浓度单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 符号c单位mol/L数值c=nV 注意
①从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但随溶液体积的变化溶质的 物质的量不同
②气体溶于一定体积的水中,溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算
2.关于物质的量浓度的计算 1溶液的稀释与混合
①稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2 [c
1、c2和V
1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]
②相同溶质溶液的混合c1V1+c2V2=c混V混
1.优先氧化原理假设某一溶液中同时含有多种复原性物质,那么参加一种氧化剂时,优先氧化复原性强的物质如复原性S2-I-Fe2+Br-Cl-,在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化
2.优先复原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液,参加Zn粉,按氧化性最由强到弱的顺序依次被复原,即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序
3.优先沉淀原理假设某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,那么溶解度严格讲应为溶度积小的物质优先沉淀如MgOH2溶解度比MgCO3小,除Mg2+尽量用OH
4.优先中和原理假设某一溶液中同时含有几种酸性物质或碱性物质,当参加一种碱或酸时,酸性或碱性强的物质优先被中和给NaOH、Na2CO3的混合溶液中参加盐酸时,先发生NaOH十HCl=NaCl十H2O,再发生Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O
5.优先排布原理在多电子原子里,电子的能量不相同离核愈近,能量愈低电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再依次排布到能量较高的轨道上去
6.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时低沸点的物质优先挥发有时亦可形成共沸物将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小,因为HCl的沸点比水低,当水被蒸发时,HCl已蒸发掉了石油的分馏,先挥发出来的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、润滑油等
7、优先鉴别原理鉴别多种物质时先用物理方法看颜色,观状态,闻气味,观察溶解性,再用化学方法固体物质一般先溶解配成溶液,再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸
8、增大反响物A的浓度,那么A的转化率不一定降低对于有多种反响物参加反响的可逆反响,增加A的量,A的转化率一定降低;但对于反响2NO2气==N2O4气当它在固定容积的密闭容器中反响时,假设增大NO2的浓度时,因体系内压强增大,从而时平衡向着气体体积减小的方向移动,及平衡向右移动那么此时NO2的转化率不是减小,而是增大了
9、可逆反响按反响的系数比参加起始量,那么反响过程中每种反响物的转化率均相等
10、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃
11、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O
2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键
12.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构
13.离子的电子层结构一定是稳定结构
14.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径
15.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径如Fe3+
16.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键
17.分子内一定不含有离子键题目中有”分子“一词,该物质必为分子晶体
18、单质分子中一定不含有极性键
19、共价化合物中一定不含有离子键
20、含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体
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