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202X高二化学最新必考知识总结5篇分享 在学习新知识的同时还要复习以前的旧知识,肯定会累,所以要注意劳逸结合只有充分的精力才能迎接新的挑战,才会有事半功倍的学习下面就是给大家带来的高二化学知识点,希望大能帮助到大家!
1、电解池把电能转化为化学能的装置 1电解池的构成条件
①外加直流电源;
②与电源相连的两个电极;
③电解质溶液或熔化的电解质 2电极名称和电极材料
①电极名称 阳极接电源正极的为阳极,发生氧化反响; 阴极接电源负极的为阴极,发生复原反响
②电极材料 惰性电极C、Pt、Au等,仅导电,不参与反响; 活性电极Fe、Cu、Ag等,既可以导电,又可以参与电极反响
2、离子放电顺序 1阳极
①活性材料作电极时金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液,阴离子不容易在电极上放电
②惰性材料作电极Pt、Au、石墨等时 溶液中阴离子的放电顺序由易到难是S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子 2阴极无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反响,发生反响的是溶液中的阳离子
3、阳离子在阴极上的放电顺序是 Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+
1.纯碱、苏打Na2CO
32.小苏打NaHCO
33.大苏打Na2S2O3
4.石膏生石膏CaSO4·2H2O
5.熟石膏2CaSO4·.H2O
6.莹石CaF
27.重晶石BaSO4无毒
8.碳铵NH4HCO3
9.石灰石、大理石CaCO
310.生石灰CaO
11.食盐NaCl
12.熟石灰、消石灰CaOH
213.芒硝Na2SO4·7H2O缓泻剂
14.烧碱、火碱、苛性钠NaOH
15.绿矾FaSO4·7H2O
16.干冰CO2
17.明矾KAlSO42·12H2O
18.漂白粉CaClO
2、CaCl2混合物
19.泻盐MgSO4·7H2O
20.胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O
21.双氧水H2O2
23.石英SiO
224.刚玉Al2O
325.水玻璃、泡花碱Na2SiO3
26.铁红、铁矿Fe2O
327.磁铁矿Fe3O
428.黄铁矿、硫铁矿FeS2
29.铜绿、孔雀石Cu2OH2CO
330.菱铁矿FeCO
331.赤铜矿Cu2O
32.波尔多液CaOH2和CuSO
433.玻璃的主要成分Na2SiO
3、CaSiO
3、SiO2
34.天然气、沼气、坑气主要成分CH
435.水煤气CO和H2
36.王水浓HNO
3、浓HCl按体积比13混合而成
37.铝热剂Al+Fe2O3或其它氧化物
40.尿素CONH2
1、
二、三周期的同族元素原子序数之差为8
2、
三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18
3、
四、五周期的同族元素原子序数之差为18
4、
五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32
5、
六、七周期的同族元素原子序数之差为32
1、羟基就是氢氧根 看上去都是OH组成的一个整体,其实,羟基是一个基团,它只是物质结构的一局部,不会电离出来而氢氧根是一个原子团,是一个阴离子,它或强或弱都能电离出来所以,羟基不等于氢氧根 例如C2H5OH中的OH是羟基,不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基,众所周知,硫酸不可能电离出OH-的而在NaOH、MgOH
2、FeOH
3、Cu2OH2CO3中的OH就是离子,能电离出来,因此这里叫氢氧根
2、Fe3+离子是黄色的 众所周知,FeCl3溶液是黄色的,但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢不是Fe3+对应的碱FeOH3是弱碱,它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的FeOH3因此浓的FeCl3溶液是红棕色的,一般浓度就显黄色,归根结底就是水解生成的FeOH3导致的真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的将Fe3+溶液参加过量的酸来抑制水解,黄色将褪去
3、AgOH遇水分解 我发现不少人都这么说,其实看溶解性表中AgOH一格为“-”就认为是遇水分解,其实不是的而是AgOH的热稳定性极差,室温就能分解,所以在复分解时得到AgOH后就马上分解,因而AgOH常温下不存在和水是没有关系的如果在低温下进行这个操作,是可以得到AgOH这个白色沉淀的
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数 多元酸究竟能电离多少个H+,是要看它结构中有多少个羟基,非羟基的氢是不能电离出来的如亚磷酸H3PO3,看上去它有三个H,好似是三元酸,但是它的结构中,是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的,而不构成羟基构成羟基的O和H只有两个因此H3PO3是二元酸当然,有的还要考虑别的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释
5、酸式盐溶液呈酸性 外表上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的H+,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性而弱酸的酸式盐,那么要比拟它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了如果阴离子的水解程度较大如NaHCO3,那么溶液呈碱性;反过来,如果阴离子电离出H+的能力较强如NaH2PO4,那么溶液呈酸性
6、H2SO4有强氧化性 就这么说就不对,只要在前边加一个“浓”字就对了浓H2SO4以分子形式存在,它的氧化性表达在整体的分子上,H2SO4中的S6+易得到电子,所以它有强氧化性而稀H2SO4或SO42-的氧化性几乎没有连H2S也氧化不了,比H2SO3或SO32-的氧化性还弱得多这也表达了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强,和HClO与HClO4的酸性强弱比拟一样所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨,前面加上“浓”字
7、盐酸是氯化氢的俗称 看上去,两者的化学式都相同,可能会产生误会,盐酸就是氯化氢的俗称其实盐酸是混合物,是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯洁物,两者根本不同的氯化氢溶于水叫做氢氯酸,氢氯酸的俗称就是盐酸了
8、易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱 从常见的强碱NaOH、KOH、CaOH2和常见的弱碱FeOH
3、CuOH2来看,似乎易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱其实碱的碱性强弱和溶解度无关,其中,易溶于水的碱可别忘了氨水,氨水也是一弱碱难溶于水的也不一定是弱碱,学过高一元素周期率这一节的都知道,镁和热水反响后滴酚酞变红的,证明MgOH2不是弱碱,而是中强碱,但MgOH2是难溶的还有AgOH,看Ag的金属活动性这么弱,想必AgOH一定为很弱的碱其实不然,通过测定AgNO3溶液的pH值近中性,也可得知AgOH也是一中强碱
9、写离子方程式时,强电解质一定拆,弱电解质一定不拆 在水溶液中,确实,强电解质在水中完全电离,所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离,因此不拆但是在非水溶液中进行时,或反响体系中水很少时,那就要看情况了在固相反响时,无论是强电解质还是弱电解质,无论这反响的实质是否离子交换实现的,都不能拆如2NH4Cl+CaOH2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O,这条方程式全部都不能拆,因此不能写成离子方程式有的方程式要看具体的反响实质,如浓H2SO4和Cu反响,尽管浓H2SO4的浓度为98%,还有少量水,有局部分子还可以完全电离成H+和SO42-,但是这条反响主要利用了浓H2SO4的强氧化性,能表达强氧化性的是H2SO4分子,所以实质上参加反响的是H2SO4分子,所以这条反响中H2SO4不能拆同样,生成的CuSO4因水很少,也主要以分子形式存在,所以也不能拆弱电解质也有拆的时候,因为弱电解质只是相对于水是弱而以,在其他某些溶剂中,也许它就变成了强电解质如CH3COOH在水中为弱电解质,但在液氨中却为强电解质在液氨做溶剂时,CH3COOH参加的离子反响,CH3COOH就可以拆
1、SO2能作漂白剂SO2虽然能漂白一般的有机物但不能漂白指示剂如石蕊试液SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为复原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性但将二者以等物质的量混合后再通入水中那么会失去漂白性,
3、往某溶液中逐滴参加稀盐酸,出现浑浊的物质 第一种可能为与Cl-生成难溶物包括
①AgNO3 第二种可能为与H+反响生成难溶物包括
①可溶性硅酸盐SiO32-,离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓
②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液
③S2O32-离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
④一些胶体如FeOH3先是由于FeOH3的胶粒带负电荷与参加的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,假设继续滴加盐酸至过量,该沉淀那么会溶解假设加HI溶液,最终会氧化得到I2
⑤AlO2-离子方程式AlO2-+H++H2O==AlOH3当然,假设继续滴加盐酸至过量,该沉淀那么会溶解
4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反响——强氧化性、酸性
②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂
④酯化反响——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性
5、能发生银镜反响的有机物不一定是醛.可能是
①醛;
②甲酸;
③甲酸盐;
④甲酸酯;
⑤葡萄糖;
⑥麦芽糖均在碱性环境下进行
6、既能与酸又能与碱反响的物质
①显两性的物质Al、Al2O
3、AlOH3
②弱酸的铵盐NH42CO
3、NH42SO
3、NH42S等
③弱酸的酸式盐NaHS、NaHCO
3、NaHSO3等
④氨基酸
⑤假设题目不指定强碱是NaOH,那么用BaOH2,Na2CO
3、Na2SO3也可以
7、有毒的气体F
2、HF、Cl
2、H2S、SO
2、CO、NO
2、NO、Br2g、H
8、常温下不能共存的气体H2S和SO
2、H2S和Cl
2、HI和Cl
2、NH3和HCl、NO和O
2、F2和H2
9、其水溶液呈酸性的气体HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO
2、CO
2、NO
2、Br2g
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3有漂白作用的气体Cl2有水时和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色202X高二化学最新重难点知识总结5篇分享相关文章
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