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最新高二化学必考知识点总结归纳精选五篇
1、SO2能作漂白剂SO2虽然能漂白一般的有机物但不能漂白指示剂如石蕊试液SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为复原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性但将二者以等物质的量混合后再通入水中那么会失去漂白性,
3、往某溶液中逐滴参加稀盐酸,出现浑浊的物质 第一种可能为与Cl-生成难溶物包括
①AgNO3 第二种可能为与H+反响生成难溶物包括
①可溶性硅酸盐SiO32-,离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓
②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液
③S2O32-离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
④一些胶体如FeOH3先是由于FeOH3的胶粒带负电荷与参加的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,假设继续滴加盐酸至过量,该沉淀那么会溶解假设加HI溶液,最终会氧化得到I2
⑤AlO2-离子方程式AlO2-+H++H2O==AlOH3当然,假设继续滴加盐酸至过量,该沉淀那么会溶解
4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反响——强氧化性、酸性
②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂
④酯化反响——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性
5、能发生银镜反响的有机物不一定是醛.可能是
①醛;
②甲酸;
③甲酸盐;
④甲酸酯;
⑤葡萄糖;
⑥麦芽糖均在碱性环境下进行
6、既能与酸又能与碱反响的物质
①显两性的物质Al、Al2O
3、AlOH3
②弱酸的铵盐NH42CO
3、NH42SO
3、NH42S等
③弱酸的酸式盐NaHS、NaHCO
3、NaHSO3等
④氨基酸
⑤假设题目不指定强碱是NaOH,那么用BaOH2,Na2CO
3、Na2SO3也可以
7、有毒的气体F
2、HF、Cl
2、H2S、SO
2、CO、NO
2、NO、Br2g、H
8、常温下不能共存的气体H2S和SO
2、H2S和Cl
2、HI和Cl
2、NH3和HCl、NO和O
2、F2和H2
9、其水溶液呈酸性的气体HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO
2、CO
2、NO
2、Br2g
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3有漂白作用的气体Cl2有水时和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色
1、状态 固态饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、 醋酸
16.6℃以下; 气态C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷; 液态油状乙酸乙酯、油酸; 粘稠状石油、乙二醇、丙三醇.
2、气味 无味甲烷、乙炔常因混有PH
3、H2S和AsH3而带有臭味; 稍有气味乙烯;特殊气味甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味乙醇、低级酯;
3、颜色白色葡萄糖、多糖黑色或深棕色石油
4、密度 比水轻苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油; 比水重溴苯、CCl4氯仿CHCl
3.
5、挥发性乙醇、乙醛、乙酸.
6、水溶性 不溶高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4; 易溶甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇甘油. 最简式相同的有机物
1、CH C2H
2、C6H6苯、棱晶烷、盆烯、C8H8立方烷、苯乙烯;
2、CH2烯烃和环烷烃;
3、CH2O甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;
4、CnH2nO饱和一元醛或饱和一元酮与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯; 如乙醛C2H4O与丁酸及异构体C4H8O
25、炔烃或二烯烃与三倍于其碳 原子数的苯及苯的同系物.如丙炔C3H4与丙苯C9H12 能与溴水发生化学反响而使溴水褪色或变色的物质 有机物 ⑴不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃等 ⑵不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等 ⑶石油产品裂化气、裂解气、裂化汽油等 ⑷含醛基的化合物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等、酚类. ⑸天然橡胶聚异戊二烯 能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的ρ1卤代烃CCl
4、氯仿、溴苯等; 下层变无色的ρ0m/41m
4.分子式中H原子数大于4的气态烃都符合.
②△V=0m/4=1m=
4.、CH4C2H4C3H4C4H
4.
③△V0m/41m
4.只有C2H2符合. 4根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比可推导 有机物的可能结构
①假设耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时有机物可表示为
②假设耗氧量大于生成的CO2的物质的量时有机物可表示为
③假设耗氧量小于生成的CO2的物质的量时有机物可表示为 以上x、y、m、n均为正整数 其他 最简式相同的有机物 1CH C2H
2、C4H4乙烯基乙炔、C6H6苯、棱晶烷、盆烯、C8H8立方烷、 苯乙烯 2CH2烯烃和环烯烃 3CH2O甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4CnH2nO饱和一元醛或饱和一元酮与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸 或酯.如乙醛C2H4O与丁酸及异构体C4H8O2 5炔烃或二烯烃与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物.如丙炔C3H4与丙苯C9H12
一、化学实验平安
1、1做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理吸收或点燃等进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理 2烫伤宜找医生处理 3浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3或NaHCO3中和,后用水冲擦干净浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理 4浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗 5钠、磷等失火宜用沙土扑盖 6酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖
二、混合物的别离和提纯 别离和提纯的方法别离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的别离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或别离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液别离互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通翻开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热别离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO
3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除杂 考前须知:为了使杂质除尽,参加的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去
五、物质的量的单位――摩尔
1、物质的量n是表示含有一定数目粒子的集体的物理量
2、摩尔mol:把含有
6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔
3、阿伏加德罗常数:把
6、02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数
4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5、摩尔质量M1定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量、2单位:g/mol或g、、mol-13数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量、
6、物质的量=物质的质量/摩尔质量n=m/M
六、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积Vm1定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积、2单位:L/mol
2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3、标准状况下Vm=
22、4L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度、 1定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度2单位:mol/L3物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2、一定物质的量浓度的配制 1根本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积就得欲配制得溶液、 2主要操作 a、检验是否漏水、b、配制溶液1计算、2称量、3溶解、4转移、5洗涤、6定容、7摇匀8贮存溶液、考前须知:A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶、B使用前必须检查是否漏水、C不能在容量瓶内直接溶解、D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移、E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止、
3、溶液稀释:C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 1——原子半径 1除第1周期外,其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小; 2同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大 2——元素化合价 1除第1周期外,同周期从左到右,元素正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1氟无正价,氧无+6价,除外; 2同一主族的元素的正价、负价均相同 3所有单质都显零价 3——单质的熔点 1同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减; 2同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性及其判断 1同一周期的元素电子层数相同因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增; 2同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减 判断金属性强弱 金属性复原性1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2,价氧化物的水化物的碱性越强1—20号,K;总体Cs最 非金属性氧化性1,单质越容易与氢气反响形成气态氢化物 2,氢化物越稳定 3,价氧化物的水化物的酸性越强1—20号,F;最体一样 5——单质的氧化性、复原性 一般元素的金属性越强,其单质的复原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱; 元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的复原性越弱 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律 1元素周期数等于核外电子层数; 2主族元素的序数等于最外层电子数 阴阳离子的半径大小区分规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期短周期1—3;长周期4—6,6周期中存在镧系;不完全周期7 主族ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素中间包括Ⅷ;0族即惰性气体 所以总的说来 1阳离子半径原子半径 2阴离子半径原子半径 3阴离子半径阳离子半径 4对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小 以上不适合用于稀有气体! 化学的根本要领:熟练记忆+实际操作即化学是一门以实验为根底的学科学习要将熟练记忆与实际操作相结合. 学习要安排一个简单可行的方案改善学习方法.同时也要适当参加学校的活动全面开展. 在学习过程中一定要:多听听课多记记重要的题型结构记概念记公式多看看书多做做作业多问不懂就问多动手做实验多复习多总结.用记课堂笔记的方法集中上课注意力. 尤其把元素周期表金属反响优先顺序化学反响条件沉淀或气体条件等概念记住化学学起来才会轻松些. 即:要熟记前18位元素在周期表中的位置、原子结构特点,以及常见物质的相对原子量和相对分子量,以提高解题速度 对化学物的化学性质应以理解掌握为主,特别要熟悉化学方程式及离子方程式的书写要全面掌握化学实验仪器的使用,化学实验的根本操作,并能设计一些典型实验
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