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高二化学知识点总结精选五篇分享高二化学是很多同学的噩梦,知识点众多而且复杂,对于高二的同学们很不友好,建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学,这样可以提高学习效率下面就是给大家带来的高二化学知识点总结,希望能帮助到大家!
一、水的离子积纯水大局部以H2O的分子形式存在,但其中也存在极少量的H3O+简写成H+和OH-,这种事实说明水是一种极弱的电解质水的电离平衡也属于化学平衡的一种,有自己的化学平衡常数水的电离平衡常数是水或稀溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积,一般称作水的离子积常数,记做KwKw只与温度有关,温度一定,那么Kw值一定温度越高,水的电离度越大,水的离子积越大对于纯水来说,在任何温度下水仍然显中性,因此cH+=cOHˉ,这是一个容易理解的知识点当然,这种情况也说明中性和溶液中氢离子的浓度并没有绝对关系,pH=7说明溶液为中性只适合于通常状况的环境此外,对于非中性溶液,溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度并不相等但是在由水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度一定相等
二、其它物质对水电离的影响水的电离不仅受温度影响,同时也受溶液酸碱性的强弱以及在水中溶解的不同电解质的影响H+和OHˉ共存,只是相对含量不同而已溶液的酸碱性越强,水的电离程度不一定越大无论是强酸、弱酸还是强碱、弱碱溶液,由于酸电离出的H+、碱电离出的OHˉ均能使H2O=OHˉ+H+平衡向左移动,即抑制了水的电离,故水的电离程度将减小盐溶液中水的电离程度
①强酸强碱盐溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同;
②NaHSO4溶液与酸溶液相似,能抑制水的电离,故该溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小;
③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能发生水解反响,将促进水的电离,故使水的电离程度增大
三、水的电离度的计算计算水的电离度首先要区分由水电离产生的氢离子和溶液中氢离子的不同,由水电离的氢离子浓度和溶液中的氢离子浓度并不是相等,由于酸也能电离出氢离子,因此在酸溶液中溶液的氢离子浓度大于水电离的氢离子浓度;同时由于氢离子可以和弱酸根结合,因此在某些盐溶液中溶液的氢离子浓度小于水电离的氢离子浓度只有无外加酸且不存在弱酸根的条件下,溶液中的氢离子才和水电离的氢离子浓度相同溶液的氢离子浓度和水电离的氢氧根离子浓度也存在相似的关系因此计算水的电离度,关键是寻找与溶液中氢离子或氢氧根离子浓度相同的氢离子或氢氧根离子浓度我们可以得到下面的规律
①在电离显酸性溶液中,cOHˉ溶液=cOHˉ水=cH+水;
②在电离显碱性溶液中,cH+溶液=cH+水=cOHˉ水;
③在水解显酸性的溶液中,cH+溶液=cH+水=cOHˉ水;
④在水解显碱性的溶液中,cOHˉ溶液=cOHˉ水=cH+水并非所有pH值的溶液都能计算出水的电离度,比方CH3COONH4溶液中,水的电离度既不等于溶液的氢离子浓度,也不等于溶液的氢氧根离子浓度,因此在中学阶段大家没有方法计算电解池把电能转化为化学能的装置1电解池的构成条件
①外加直流电源;
②与电源相连的两个电极;
③电解质溶液或熔化的电解质2电极名称和电极材料
①电极名称阳极接电源正极的为阳极,发生氧化反响;阴极接电源负极的为阴极,发生复原反响
②电极材料惰性电极C、Pt、Au等,仅导电,不参与反响;活性电极Fe、Cu、Ag等,既可以导电,又可以参与电极反响离子放电顺序1阳极
①活性材料作电极时金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液,阴离子不容易在电极上放电
②惰性材料作电极Pt、Au、石墨等时溶液中阴离子的放电顺序由易到难是S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子2阴极无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反响,发生反响的是溶液中的阳离子阳离子在阴极上的放电顺序是Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+
1.有机物的溶解性1难溶于水的有各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的,下同醇、醛、羧酸等2易溶于水的有低级的[一般指NC≤4]醇、醚、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖它们都能与水形成氢键3具有特殊溶解性的
①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反响的溶剂,使参加反响的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反响速率例如,在油脂的皂化反响中,参加乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相同一溶剂的溶液中充分接触,加快反响速率,提高反响限度
②苯酚室温下,在水中的溶解度是
9.3g属可溶,易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐
2.有机物的密度1小于水的密度,且与水溶液分层的有各类烃、一氯代烃、酯包括油脂2大于水的密度,且与水溶液分层的有多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯
3.有机物的状态[常温常压1个大气压、20℃左右]烃类一般NC≤4的各类烃
1、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反响、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反响烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反响、与高锰酸钾发生氧化反响、聚合反响、加聚反响炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反响、与高锰酸钾发生氧化反响、聚合反响苯芳香烃CnH2n-6与卤素等发生取代反响、与氢气等发生加成反响甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反响卤代烃CnH2n+1X醇CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质,主要抓官能团的特性,比方,醇类中,醇羟基的性质
1.可以与金属钠等反响产生氢气,
2.可以发生消去反响,注意,羟基邻位碳原子上必须要有氢原子,
3.可以被氧气催化氧化,连有羟基的碳原子上必要有氢原子
4.与羧酸发生酯化反响
5.可以与氢卤素酸发生取代反响
6.醇分子之间可以发生取代反响生成醚苯酚遇到FeCl3溶液显紫色醛CnH2nO羧酸CnH2nO2酯CnH2nO
22、取代反响包括卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等;
3、最简式相同的有机物,不管以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO
2、H2O及耗O2的量是不变的恒等于单一成分该质量时产生的CO
2、H2O和耗O2量
4、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同烯、炔等不饱和烃加成褪色、苯酚取代褪色、醛发生氧化褪色、有机溶剂[CCl
4、氯仿、溴苯密度大于水,烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水]发生了萃取而褪色较强的无机复原剂如SO
2、KI、FeSO4等氧化复原反响
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有1含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物2含有羟基的化合物如醇和酚类物质3含有醛基的化合物4具有复原性的无机物如SO
2、FeSO
4、KI、HCl、H2O
26.能与Na反响的有机物有醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物
7、能与NaOH溶液发生反响的有机物1酚2羧酸3卤代烃水溶液水解;醇溶液消去4酯水解,不加热反响慢,加热反响快5蛋白质水解
8.能发生水解反响的物质有卤代烃、酯油脂、二糖、多糖、蛋白质肽、盐
9、能发生银镜反响的有醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖也可同CuOH2反响计算时的关系式一般为—CHO——2Ag注意当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊HCHO——4Ag↓+H2CO3反响式为HCHO+4[AgNH32]OH=NH42CO3+4Ag↓+6NH3↑+
211.
10、常温下为气体的有机物有分子中含有碳原子数小于或等于4的烃新戊烷例外、一氯甲烷、甲醛H2O
11.浓H2SO
4、加热条件下发生的反响有苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反响、纤维素的水解
12、需水浴加热的反响有
1、银镜反响
2、乙酸乙酯的水解3苯的硝化4糖的水解但凡在不高于100℃的条件下反响,均可用水浴加热
13、解推断题的特点是抓住问题的突破口,即抓住特征条件即特殊性质或特征反响,如苯酚与浓溴水的反响和显色反响,醛基的氧化反响等但有机物的特征条件不多,因此还应抓住题给的关系条件和类别条件关系条件能告诉有机物间的联系,如A氧化为B,B氧化为C,那么A、B、C必为醇、醛,羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系,能给你一个整体概念
14、烯烃加成烷取代,衍生物看官能团去氢加氧叫氧化,去氧加氢叫复原醇类氧化变醛,醛类氧化变羧酸光照卤代在侧链,催化卤代在苯环
一、化学实验平安
1、1做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理吸收或点燃等进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理2烫伤宜找医生处理3浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3或NaHCO3中和,后用水冲擦干净浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理4浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗5钠、磷等失火宜用沙土扑盖6酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖
二、混合物的别离和提纯别离和提纯的方法过滤用于固液混合的别离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或别离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液别离互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通翻开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热别离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO
3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除杂考前须知为了使杂质除尽,参加的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量n是表示含有一定数目粒子的集体的物理量
2.摩尔mol:把含有
6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔
3.阿伏加德罗常数把
6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量M1定义单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.2单位g/mol或g..mol-13数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量n=m/M
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积Vm1定义单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.2单位L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下Vm=
22.4L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.1定义以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度2单位mol/L3物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的配制1根本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积就得欲配制得溶液.2主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.考前须知A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.高二化学知识点总结精选五篇分享相关文章
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