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高二化学知识点梳理总结5篇最新分享学任何一门功课,都不能只有三分钟热度,而要一鼓作气,天天坚持,久而久之,不管是状元还是伊人,都会向你招手下面就是给大家带来的高二化学知识点总结,希望能帮助到大家!
一、硫及其化合物的性质
1.铁与硫蒸气反响Fe+S△==FeS
2.铜与硫蒸气反响2Cu+S△==Cu2S
3.硫与浓硫酸反响S+2H2SO4浓△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫与硫化氢反响SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.铜与浓硫酸反响Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化2SO2+O22SO
37.二氧化硫与氯水的反响SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫与氢氧化钠反响SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氢在充足的氧气中燃烧2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧2H2S+O2点燃===2S+2H2O
二、镁及其化合物的性质
1.在空气中点燃镁条2Mg+O2点燃===2MgO
2.在氮气中点燃镁条3Mg+N2点燃===Mg3N
23.在二氧化碳中点燃镁条2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4.在氯气中点燃镁条Mg+Cl2点燃===MgCl
25.海水中提取镁涉及反响
①贝壳煅烧制取熟石灰CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=CaOH2
②产生氢氧化镁沉淀Mg2++2OH-=MgOH2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁MgCl2通电===Mg+Cl2↑
三、Cl-、Br-、I-离子鉴别
1.分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
2.分别滴加氯水,再参加少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-
四、常见物质俗名
①苏打、纯碱Na2CO3;
②小苏打NaHCO3;
③熟石灰CaOH2;
④生石灰CaO;
⑤绿矾FeSO47H2O;
⑥硫磺S;
⑦大理石、石灰石主要成分CaCO3;
⑧胆矾CuSO45H2O;
⑨石膏CaSO42H2O;⑩明矾KAlSO4212H2O
五、铝及其化合物的性质
1.铝与盐酸的反响2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.铝与强碱的反响2Al+2NaOH+6H2O=2Na[AlOH4]+3H2↑
3.铝在空气中氧化4Al+3O2==2Al2O
34.氧化铝与酸反响Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化铝与强碱反响Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[AlOH4]
6.氢氧化铝与强酸反响AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氢氧化铝与强碱反响AlOH3+NaOH=Na[AlOH4]
8.实验室制取氢氧化铝沉淀Al3++3NH3H2O=AlOH3↓+3NH4+
六、硅及及其化合物性质
1.硅与氢氧化钠反响Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2.硅与氢氟酸反响Si+4HF=SiF4+H2↑
3.二氧化硅与氢氧化钠反响SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4.二氧化硅与氢氟酸反响SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.制造玻璃主要反响SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑烃烷烃CnH2n+2饱和链烃烃烯烃CnH2nn≥2存在C=C炔烃CnH2n-2n≥2存在C≡C芳香烃苯的同系物CnH2n-6n≥61有机物种类繁多的原因:
1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;
2.碳与碳原子之间,形成多种链状和环状的有机化合物;
3.同分异构现象2有机物:多数含碳的化合物3烃:只含C、H元素的化合物
1、功能高分子材料功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能,又有某些特殊功能的高分子材料
2、合成功能高分子材料研究的问题⑴高分子结构与功能之间有什么关系⑵高分子应具有什么样的主链应该带有哪种功能基⑶是带功能基的单体合成还是先合成高分子链,后引入功能基如高吸水性材料的合成研究启示人们从棉花、纸张等纤维素产品具有吸水性中得到启示它是一类分子链上带有许多亲水原子团——羟基的高聚物合成方法⑴天然吸水材料淀粉、纤维素进行改性,在它们的高分子链上再接上含强吸水性原子团的支链,提高它们的吸水能力如将淀粉与丙烯酸钠一定条件下共聚并与交联剂反响,生成具有网状结构的淀粉——聚丙烯酸钠接枝共聚物高吸水性树脂⑵带有强吸水性原子团的化合物为单体进行合成如丙烯酸钠加少量交联剂聚合,得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂3问题学与问中的问题汇报橡胶工业硫化交联是为增加橡胶的强度;高吸水性树脂交联是为了使它既吸水又不溶于水小结高吸水性树脂可以在干旱地区用于农业、林业、植树造林时抗旱保水,改进土壤,改造沙漠又如,婴儿用的“尿不湿”可吸入其自身重量几百倍的尿液而不滴不漏,可使婴儿经常保持干爽可与学生共同做科学探究实验
3、应用广泛的功能高分子材料⑴高分子别离膜
①组成具有特殊别离功能的高分子材料制成的薄膜
②特点能够让某些物质有选择地通过,而把另外一些物质别离掉
③应用物质别离⑵医用高分子材料
①性能优异的生物相溶性、亲和性;很高的机械性能
②应用人造心脏硅橡胶、聚氨酯橡胶人造血管聚对苯二甲酸乙二酯人造气管聚乙烯、有机硅橡胶人造肾醋酸纤维、聚酯纤维人造鼻聚乙烯有机硅橡胶人造骨、关节聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡胶和绦纶织物人造皮肤硅橡胶、聚多肽人造角膜、肝脏,人工红血球、人工血浆、食道、尿道、腹膜
1.烯醛中碳碳双键的检验1假设是纯洁的液态样品,那么可向所取试样中参加溴的四氯化碳溶液,假设褪色,那么证明含有碳碳双键2假设样品为水溶液,那么先向样品中参加足量的新制CuOH2悬浊液,加热煮沸,充分反响后冷却过滤,向滤液中参加稀酸化,再参加溴水,假设褪色,那么证明含有碳碳双键假设直接向样品水溶液中滴加溴水,那么会有反响—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色
2.二糖或多糖水解产物的检验假设二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,那么先向冷却后的水解液中参加足量的NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再参加银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,水浴加热,观察现象,作出判断
3.如何检验溶解在苯中的苯酚取样,向试样中参加NaOH溶液,振荡后静置、分液,向水溶液中参加盐酸酸化,再滴入几滴FeCl3溶液或过量饱和溴水,假设溶液呈紫色或有白色沉淀生成,那么说明有苯酚假设向样品中直接滴入FeCl3溶液,那么由于苯酚仍溶解在苯中,不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反响;假设向样品中直接参加饱和溴水,那么生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀假设所用溴水太稀,那么一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀
4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH
2、SO
2、CO
2、H2O将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2SO43溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水检验SO2除去SO2确认SO2已除尽检验CO2溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液检验CH2=CH
21.有机物的溶解性1难溶于水的有各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的,下同醇、醛、羧酸等2易溶于水的有低级的[一般指NC≤4]醇、醚、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖它们都能与水形成氢键3具有特殊溶解性的
①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反响的溶剂,使参加反响的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反响速率例如,在油脂的皂化反响中,参加乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相同一溶剂的溶液中充分接触,加快反响速率,提高反响限度
②苯酚室温下,在水中的溶解度是
9.3g属可溶,易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐
2.有机物的密度1小于水的密度,且与水溶液分层的有各类烃、一氯代烃、酯包括油脂2大于水的密度,且与水溶液分层的有多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯
3.有机物的状态[常温常压1个大气压、20℃左右]1气态
①烃类一般NC≤4的各类烃
②衍生物类一氯甲烷CHCl,沸点为-
24.2℃
一、钠Na
1、单质钠的物理性质钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大
2、单质钠的化学性质
①钠与O2反响常温下4Na+O2=2Na2O新切开的钠放在空气中容易变暗加热时2Na+O2==Na2O2钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2Na2O2中氧元素为-1价,Na2O2既有氧化性又有复原性2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂,Na2O2具有强氧化性能漂白
②钠与H2O反响2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑注意配平实验现象“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反响剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”
③钠与盐溶液反响如钠与CuSO4溶液反响,应该先是钠与H2O反响生成NaOH与H2,再和CuSO4溶液反响,有关化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4总的方程式2Na+2H2O+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4+H2↑实验现象有蓝色沉淀生成,有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反响时,先与水反响生成相应的碱,碱再和盐溶液反响
④钠与酸反响2Na+2HCl=2NaCl+H2↑反响剧烈离子方程式2Na+2H+=2Na++H2↑
3、钠的存在以化合态存在
4、钠的保存保存在煤油或石蜡中
5、钠在空气中的变化过程Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O结晶→Na2CO3风化,最终得到是一种白色粉末一小块钠置露在空气中的现象银白色的钠很快变暗生成Na2O,跟着变成白色固体NaOH,然后在固体外表出现小液滴NaOH易潮解,最终变成白色粉未最终产物是Na2CO3
二、铝Al
1、单质铝的物理性质银白色金属、密度小属轻金属、硬度小、熔沸点低
2、单质铝的化学性质
①铝与O2反响常温下铝能与O2反响生成致密氧化膜,保护内层金属加热条件下铝能与O2反响生成氧化铝4Al+3O2==2Al2O3
②常温下Al既能与强酸反响,又能与强碱溶液反响,均有H2生成,也能与不活泼的金属盐溶液反响2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+3CuNO32=2AlNO33+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu注意铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品
③铝与某些金属氧化物的反响如V、Cr、Mn、Fe的氧化物叫做铝热反响Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂利用铝热反响焊接钢轨
三、铁
1、单质铁的物理性质铁片是银白色的,铁粉呈黑色,纯铁不易生锈,但生铁含碳杂质的铁在潮湿的空气中易生锈原因形成了铁碳原电池铁锈的主要成分是Fe2O
32、单质铁的化学性质
①铁与氧气反响3Fe+2O2===Fe3O4现象剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
②与非氧化性酸反响Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化加热能反响但无氢气放出
③与盐溶液反响Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu
④与水蒸气反响3Fe+4H2Og==Fe3O4+4H2高二化学知识点梳理总结5篇最新分享相关文章
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