还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
最新高二化学重点复习知识点总结五篇高中阶段学习难度、强度、容量加大,学习负担及压力明显加重,不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课,“看管式”的自习,“命令式”的作业,要逐步培养自己主动获取知识、稳固知识的能力,制定学习方案,养成自主学习的好习惯下面就是给大家带来的高二化学知识点,希望对大家有所帮助!化学反响的速率
1、化学反响是怎样进行的1基元反响能够一步完成的反响称为基元反响,大多数化学反响都是分几步完成的2反响历程平时写的化学方程式是由几个基元反响组成的总反响总反响中用基元反响构成的反响序列称为反响历程,又称反响机理3不同反响的反响历程不同同一反响在不同条件下的反响历程也可能不同,反响历程的差异又造成了反响速率的不同
2、化学反响速率1概念单位时间内反响物的减小量或生成物的增加量可以表示反响的快慢,即反响的速率,用符号v表示2表达式3特点对某一具体反响,用不同物质表示化学反响速率时所得的数值可能不同,但各物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比
3、浓度对反响速率的影响1反响速率常数K反响速率常数K表示单位浓度下的化学反响速率,通常,反响速率常数越大,反响进行得越快反响速率常数与浓度无关,受温度、催化剂、固体外表性质等因素的影响2浓度对反响速率的影响增大反响物浓度,正反响速率增大,减小反响物浓度,正反响速率减小增大生成物浓度,逆反响速率增大,减小生成物浓度,逆反响速率减小3压强对反响速率的影响压强只影响气体,对只涉及固体、液体的反响,压强的改变对反响速率几乎无影响压强对反响速率的影响,实际上是浓度对反响速率的影响,因为压强的改变是通过改变容器容积引起的压缩容器容积,气体压强增大,气体物质的浓度都增大,正、逆反响速率都增加;增大容器容积,气体压强减小;气体物质的浓度都减小,正、逆反响速率都减小
4、温度对化学反响速率的影响1经验公式阿伦尼乌斯总结出了反响速率常数与温度之间关系的经验公式式中A为比例系数,e为自然对数的底,R为摩尔气体常数量,Ea为活化能由公式知,当Ea0时,升高温度,反响速率常数增大,化学反响速率也随之增大可知,温度对化学反响速率的影响与活化能有关2活化能Ea活化能Ea是活化分子的平均能量与反响物分子平均能量之差不同反响的活化能不同,有的相差很大活化能Ea值越大,改变温度对反响速率的影响越大
5、催化剂对化学反响速率的影响1催化剂对化学反响速率影响的规律催化剂大多能加快反响速率,原因是催化剂能通过参加反响,改变反响历程,降低反响的活化能来有效提高反响速率2催化剂的特点催化剂能加快反响速率而在反响前后本身的质量和化学性质不变催化剂具有选择性催化剂不能改变化学反响的平衡常数,不引起化学平衡的移动,不能改变平衡转化率
1.中和热概念在稀溶液中,酸跟碱发生中和反响而生成1molH2O,这时的反响热叫中和热
2.强酸与强碱的中和反响其实质是H+和OH-反响,其热化学方程式为H+aq+OH-aq=H2OlΔH=-
57.3kJ/mol
3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反响时的中和热小于
57.3kJ/mol
4.盖斯定律内容化学反响的反响热只与反响的始态各反响物和终态各生成物有关,而与具体反响进行的途径无关,如果一个反响可以分几步进行,那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是相同的
5.燃烧热概念25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量燃烧热的单位用kJ/mol表示注意以下几点
①研究条件101kPa
②反响程度完全燃烧,产物是稳定的氧化物
③燃烧物的物质的量1mol
④研究内容放出的热量ΔH0,单位kJ/mol
1、电解的原理1电解的概念在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反响和复原反响的过程叫做电解电能转化为化学能的装置叫做电解池2电极反响以电解熔融的NaCl为例阳极与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反响2Cl-→Cl2↑+2e-阴极与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生复原反响Na++e-→Na总方程式2NaCl熔2Na+Cl2↑
2、电解原理的应用1电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气阳极2Cl-→Cl2+2e-阴极2H++e-→H2↑总反响2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2铜的电解精炼粗铜含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液阳极反响Cu→Cu2++2e-,还发生几个副反响Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-Fe→Fe2++2e-Au、Ag、Pt等不反响,沉积在电解池底部形成阳极泥阴极反响Cu2++2e-→Cu3电镀以铁外表镀铜为例待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液阳极反响Cu→Cu2++2e-阴极反响Cu2++2e-→Cu有机物的溶解性1难溶于水的有各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的,下同醇、醛、羧酸等2易溶于水的有低级的[一般指NC≤4]醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖它们都能与水形成氢键3具有特殊溶解性的
①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反响的溶剂,使参加反响的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反响速率例如,在油脂的皂化反响中,参加乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相同一溶剂的溶液中充分接触,加快反响速率,提高反响限度
②苯酚室温下,在水中的溶解度是
9.3g属可溶,易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高高中化学选修5于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反响吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中溶解度减小,会析出即盐析,皂化反响中也有此操作但在稀轻金属盐包括铵盐溶液中,蛋白质的溶解度反而增大
⑤线型和局部支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型那么难溶于有机溶剂
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液
一、汽车的常用燃料——汽油
1.汽油的组成:分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷
2.汽油的燃烧思考
①汽油的主要成分是戊烷,试写出其燃烧的化学方程式
②汽车产生积碳得原因是什么1完全燃烧——生成CO2和H2O2不完全燃烧——有CO和碳单质生成
3.汽油的作用原理汽油进入汽缸后,经电火花点燃迅速燃烧,产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力,使汽车前进
4.汽油的:1石油的分馏2石油的催化裂化思考
①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量
②我们常说的汽油标号是什么
③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高,它的抗爆震性就越好吗
④常用抗爆震剂是什么
5.汽油的标号与抗震性
①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量
②辛烷值也就是我们常说的汽油标号
③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高,它的抗爆震性越好.
④常用抗爆震剂四乙基铅[PbC2H54]甲基叔丁基醚MTBE.
6、汽车尾气及处理措施思考进入汽缸的气体含有什么物质进入的空气的多少可能会有哪些危害
①假设空气缺乏,那么会产生CO有害气体;
②假设空气过量那么产生氮氧化合物NOx,如N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2其中CO、NOx,都是空气污染物汽车尾气中的有害气体主要有哪些CO、氮氧化合物、SO2等如何进行尾气处理在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置,使有害气体CO、NOx转化为CO2和N2,例如2CO+2NO=2CO2+N2措施缺陷
①无法消除硫的氧化物对环境的污染,还加速了SO2向SO3的转化,使排出的废气酸度升高
②只能减少,无法根本杜绝有害气体产生最新高二化学重点复习知识点总结五篇相关文章
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.模板内容仅供参考 。