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202X高二化学重点知识点总结精选5篇
1、SO2能作漂白剂SO2虽然能漂白一般的有机物但不能漂白指示剂如石蕊试液SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为复原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性但将二者以等物质的量混合后再通入水中那么会失去漂白性,
3、往某溶液中逐滴参加稀盐酸,出现浑浊的物质 第一种可能为与Cl-生成难溶物包括
①AgNO3 第二种可能为与H+反响生成难溶物包括
①可溶性硅酸盐SiO32-,离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓
②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液
③S2O32-离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
④一些胶体如FeOH3先是由于FeOH3的胶粒带负电荷与参加的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,假设继续滴加盐酸至过量,该沉淀那么会溶解假设加HI溶液,最终会氧化得到I2
⑤AlO2-离子方程式AlO2-+H++H2O==AlOH3当然,假设继续滴加盐酸至过量,该沉淀那么会溶解
4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反响——强氧化性、酸性
②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂
④酯化反响——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性
5、能发生银镜反响的有机物不一定是醛.可能是
①醛;
②甲酸;
③甲酸盐;
④甲酸酯;
⑤葡萄糖;
⑥麦芽糖均在碱性环境下进行
6、既能与酸又能与碱反响的物质
①显两性的物质Al、Al2O
3、AlOH3
②弱酸的铵盐NH42CO
3、NH42SO
3、NH42S等
③弱酸的酸式盐NaHS、NaHCO
3、NaHSO3等
④氨基酸
⑤假设题目不指定强碱是NaOH,那么用BaOH2,Na2CO
3、Na2SO3也可以
7、有毒的气体F
2、HF、Cl
2、H2S、SO
2、CO、NO
2、NO、Br2g、H
8、常温下不能共存的气体H2S和SO
2、H2S和Cl
2、HI和Cl
2、NH3和HCl、NO和O
2、F2和H2
9、其水溶液呈酸性的气体HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO
2、CO
2、NO
2、Br2g
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3有漂白作用的气体Cl2有水时和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色
一、苯C6H6
1、物理性质无色有特殊气味的液体,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有机溶剂,本身也是良好的有机溶剂
2、苯的结构C6H6正六边形平面结构苯分子里6个C原子之间的键完全相同,碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍,键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°
3、化学性质 1氧化反响2C6H6+15O2=12CO2+6H2O火焰明亮,冒浓烟不能使酸性高锰酸钾褪色 2取代反响
①铁粉的作用与溴反响生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
②苯与硝酸用HONO2表示发生取代反响,生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯+HONO2+H2O反响用水浴加热,控制温度在50—60℃,浓硫酸做催化剂和脱水剂 3加成反响 用镍做催化剂,苯与氢发生加成反响,生成环己烷+3H2
二、乙醇CH3CH2OH
1、物理性质无色有特殊香味的液体,密度比水小,与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇加生石灰,蒸馏
2、结构:CH3CH2OH含有官能团羟基
3、化学性质 1乙醇与金属钠的反响2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑取代反响 2乙醇的氧化反响
①乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反响2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反响 CH3CH2OH
三、乙酸俗名醋酸CH3COOH
1、物理性质常温下为无色有强烈刺激性气味的液体,易结成冰一样的晶体,所以纯洁的乙酸又叫冰醋酸,与水、酒精以任意比互溶
2、结构CH3COOH含羧基,可以看作由羰基和羟基组成
3、乙酸的重要化学性质 1乙酸的酸性 弱酸性,但酸性比碳酸强,具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反响,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO32CH3COOH+CaCO3=CH3COO2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反响,也能生成二氧化碳气体2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反响都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强 2乙酸的酯化反响 酸脱羟基,醇脱氢,酯化反响属于取代反响 乙酸与乙醇反响的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体在实验时用饱和碳酸钠吸收,目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反响时要用冰醋酸和无水乙醇,浓硫酸做催化剂和吸水剂
1.化学能与热能 1化学反响中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成 2化学反响吸收能量或放出能量的决定因素反响物和生成物的总能量的相对大小 a.吸热反响反响物的总能量小于生成物的总能量 b.放热反响反响物的总能量大于生成物的总能量 3化学反响的一大特征化学反响的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化 练习 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反响中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ以下关系式中正确的选项是B A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3 C.Q1+Q2 4常见的放热反响 A.所有燃烧反响;B.中和反响;C.大多数化合反响;D.活泼金属跟水或酸反响; E.物质的缓慢氧化 5常见的吸热反响 A.大多数分解反响; 氯化铵与八水合氢氧化钡的反响 6中和热重点 A.概念稀的强酸与强碱发生中和反响生成1molH2O液态时所释放的热量
2.化学能与电能 1原电池重点 A.概念 B.工作原理 a.负极失电子化合价升高,发生氧化反响 b.正极得电子化合价降低,发生复原反响 C.原电池的构成条件 关键是能自发进行的氧化复原反响能形成原电池 a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b.电极均插入同一电解质溶液 c.两电极相连直接或间接形成闭合回路 D.原电池正、负极的判断 a.负极电子流出的电极较活泼的金属,金属化合价升高 b.正极电子流入的电极较不活泼的金属、石墨等元素化合价降低 E.金属活泼性的判断 a.金属活动性顺序表 b.原电池的负极电子流出的电极,质量减少的电极的金属更活泼; c.原电池的正极电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极为较不活泼金属 F.原电池的电极反响难点 a.负极反响X-ne=Xn- b.正极反响溶液中的阳离子得电子的复原反响 2原电池的设计难点 根据电池反响设计原电池三局部+导线 A.负极为失电子的金属即化合价升高的物质 B.正极为比负极不活泼的金属或石墨 C.电解质溶液含有反响中得电子的阳离子即化合价降低的物质 3金属的电化学腐蚀 A.不纯的金属或合金在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀 B.金属腐蚀的防护 a.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力如不锈钢 b.在金属外表覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,到达耐腐蚀的效果油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜 c.电化学保护法 牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法 4开展中的化学电源 A.干电池锌锰电池 a.负极Zn-2e-=Zn2+ b.参与正极反响的是MnO2和NH4+ B.充电电池 a.铅蓄电池 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反响 负极Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O b.氢氧燃料电池它是一种高效、不污染环境的发电装置它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等 总反响2H2+O2=2H2O 电极反响为电解质溶液为KOH溶液 负极2H2+4OH--4e-→4H2O 正极O2+2H2O+4e-→4OH-
3.化学反响速率与限度 1化学反响速率 A.化学反响速率的概念 B.计算重点 a.简单计算 b.物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反响速率v c.化学反响速率之比=化学计量数之比,据此计算 反响方程和某物质表示的反响速率,求另一物质表示的反响速率; 反响中各物质表示的反响速率之比或△C之比,求反响方程 d.比拟不同条件下同一反响的反响速率 关键找同一参照物,比拟同一物质表示的速率即把其他的物质表示的反响速率转化成同一物质表示的反响速率 2影响化学反响速率的因素重点 A.决定化学反响速率的主要因素反响物自身的性质内因 B.外因 a.浓度越大,反响速率越快 b.升高温度任何反响,无论吸热还是放热,加快反响速率 c.催化剂一般加快反响速率 d.有气体参加的反响,增大压强,反响速率加快 e.固体外表积越大,反响速率越快 f.光、反响物的状态、溶剂等 3化学反响的限度 A.可逆反响的概念和特点 B.绝大多数化学反响都有可逆性,只是不同的化学反响的限度不同;相同的化学反响,不同的条件下其限度也可能不同 a.化学反响限度的概念 一定条件下,当一个可逆反响进行到正反响和逆反响的速率相等,反响物和生成物的浓度不再改变,到达外表上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反响所能到达的限度 b.化学平衡的曲线 c.可逆反响到达平衡状态的标志 反响混合物中各组分浓度保持不变 ↓ 正反响速率=逆反响速率 ↓ 消耗A的速率=生成A的速率 d.怎样判断一个反响是否到达平衡 1正反响速率与逆反响速率相等;2反响物与生成物浓度不再改变; 3混合体系中各组分的质量分数不再发生变化; 4条件变,反响所能到达的限度发生变化 化学平衡的特点逆、等、动、定、变、同 【典型例题】 例
1.在密闭容器中充入SO2和18O2,在一定条件下开始反响,在到达平衡时,18O存在于D A.只存在于氧气中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于SO2和SO3中 D.SO
2、SO
3、O2中都有可能存在 例
2.以下各项中,可以说明2HIH2+I2g已经到达平衡状态的是BDE A.单位时间内,生成nmolH2的同时生成nmolHI B.一个H—H键断裂的同时,有2个H—I键断裂 C.温度和体积一定时,容器内压强不再变化 D.温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化 E.温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化 F.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 化学平衡移动原因v正≠v逆 v正v逆正向v正. 浓度:其他条件不变增大反响物浓度或减小生成物浓度正向移动反之 压强:其他条件不变对于反响前后气体总体积发生变化的反响增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动反之… 温度:其他条件不变温度升高平衡向吸热方向移动反之… 催化剂:缩短到达平衡的时间但平衡的移动无影响 勒沙特列原理如果改变影响化学平衡的一个条件,平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动
一、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性
二、浓硝酸“四性” 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性
三、烷烃系统命名法的步骤 1选主链,称某烷 2编号位,定支链 3取代基,写在前,注位置,短线连 4不同基,简到繁,相同基,合并算 烷烃的系统命名法使用时应遵循两个根本原那么
①最简化原那么
②明确化原那么,主要表现在一长一近一多一小,即“一长”是主链要长,“一近”是编号起点离支链要近,“一多”是支链数目要多,“一小”是支链位置号码之和要小,这些原那么在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义
四、氧化复原反响配平 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查 一标出有变的元素化合价; 二列出化合价升降变化; 三找出化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和降低的数目相等; 四定出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的系数; 五平观察配平其它物质的系数; 六查检查是否原子守恒、电荷守恒通常通过检查氧元素的原子数,画上等号
1、SO2能作漂白剂SO2虽然能漂白一般的有机物但不能漂白指示剂如石蕊试液SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为复原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性但将二者以等物质的量混合后再通入水中那么会失去漂白性,
3、往某溶液中逐滴参加稀盐酸,出现浑浊的物质 第一种可能为与Cl-生成难溶物包括
①AgNO3 第二种可能为与H+反响生成难溶物包括
①可溶性硅酸盐SiO32-,离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓
②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液
③S2O32-离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
④一些胶体如FeOH3先是由于FeOH3的胶粒带负电荷与参加的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,假设继续滴加盐酸至过量,该沉淀那么会溶解假设加HI溶液,最终会氧化得到I2
⑤AlO2-离子方程式AlO2-+H++H2O==AlOH3当然,假设继续滴加盐酸至过量,该沉淀那么会溶解
4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反响——强氧化性、酸性
②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂
④酯化反响——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性
5、能发生银镜反响的有机物不一定是醛.可能是
①醛;
②甲酸;
③甲酸盐;
④甲酸酯;
⑤葡萄糖;
⑥麦芽糖均在碱性环境下进行
6、既能与酸又能与碱反响的物质
①显两性的物质Al、Al2O
3、AlOH3
②弱酸的铵盐NH42CO
3、NH42SO
3、NH42S等
③弱酸的酸式盐NaHS、NaHCO
3、NaHSO3等
④氨基酸
⑤假设题目不指定强碱是NaOH,那么用BaOH2,Na2CO
3、Na2SO3也可以
7、有毒的气体F
2、HF、Cl
2、H2S、SO
2、CO、NO
2、NO、Br2g、H
8、常温下不能共存的气体H2S和SO
2、H2S和Cl
2、HI和Cl
2、NH3和HCl、NO和O
2、F2和H2
9、其水溶液呈酸性的气体HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO
2、CO
2、NO
2、Br2g
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3有漂白作用的气体Cl2有水时和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色
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