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202X高考化学知识点总结归纳 这门课程少不了要做实验,我们在学习实验专题的知识时,可以认识很多实验器材,也可以观察到各种实验反响下面是为大家的高考化学知识点总结,希望对大家有用! 根本操作 1药剂的取用“三不准”
①不准用手接触药品
②不准用口尝药品的味道
③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 注意已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶,应交回实验室 A固体药品的取用 取用块状固体用镊子具作先把容器横放,把药品放入容器口,再把容器慢慢的竖立起来;取用粉末状或小颗粒状的药品时要匙或纸槽具体操作先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部,再使试管直立 B液体药品的取用 取用很少量时可用胶头滴管,取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒注意把瓶塞倒放在桌上,标签向着手心,防止试剂污染或腐蚀标签,斜持试管,使瓶口紧挨着试管口 2物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿; 给固体加热可使用枯燥的试管、蒸发皿、坩埚 A给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人 B给试管里的固体加热试管口应略向下防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂先预热后集品加热 注意点被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上 烷烃
1.定义烃分子中的碳原子之间只以键结合,碳原子剩余的价键全部跟使每个碳 原子的化合价都已充分利用,都到达“饱和”这样的烃叫做饱和烃,又叫烷烃
2.组成通式
3.结构特点C—C
②呈链状直链或带支链
③“饱和”碳原子剩余的价键全部氢原子结合,每个碳原子都形成4个单键烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷异丁烷分子式CH4C2H6C3H8C4H10C4H10 结构简式CH4CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CHCH32CH3CH3CH2CH34性质 烷烃随着碳原子增多,其熔沸点升高, 碳原子1—4的烷烃,常温下是气态,多于4个碳原子的烷烃是液态或固态新戊烷是气态烷烃分子中,支链越多,熔沸点越低,相对密度越小
5.烷烃的化学性质与甲烷相似,通常状况下很稳定,跟都不反响,都能在空气里燃烧,在光照下与氯气发生取代反响
6.烷烃的命名 烃基烃分子失去一个或几个氢原子以后剩余的局部甲基-CH
3、乙基-CH2CH3
①习惯命名法按碳原子总数读做“某”烷 十个碳以内的读“天干”名甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸十个碳以上的按碳原子总数读做“某”烷同分异构体读做“正”、“异”、“新”
②系统命名法选主链称某烷选最长的碳链为主链,按主链上的碳原子数读“某”烷 写编号定支链离支链最近为起点编号,确定支链的位置书写顺序支链编号—短线—支链名称—主链名称
一、溶液的配制 A物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 B浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中,切不可把水倒入浓硫酸中酸入水 C一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
二、过滤 是别离不溶性固体与液体的一种方法即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的别离 操作要点“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁; “二纸”指
①滤纸边缘稍低于漏斗边缘
②滤液液面稍低于滤纸边缘; “三靠”指
①烧杯紧靠玻璃棒
②玻璃棒紧靠三层滤纸边
③漏斗末端紧靠烧杯内壁
三、蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点
①在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅,
②当出现大量固体时就停止加热
③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在石棉网上 B、结晶是别离几种可溶性的物质
①假设物质的溶解度受温度变化的影响不大,那么可采用蒸发溶剂的方法;
②假设物质的溶解度受温度变化的影响较大的,那么用冷却热饱和溶液法高考化学知识点总结归纳相关文章
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