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中考化学必须掌握的根底知识总结
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1、溶液 1溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物, 叫做溶液 2溶液的根本特征均一性、稳定性的混合物 注意a、溶液不一定无色, 如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2SO43为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积溶剂的体积 d、溶液的名称溶质的溶剂溶液如碘酒——碘的酒精溶液 固体、气体溶于液体,液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂 液体溶于液体,
3、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂 1概念 2判断方法看有无不溶物或继续参加该溶质,看能否溶解 3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注
①CaOH2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是加溶质、蒸发溶剂 4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 5溶解时放热、吸热现象 溶解吸热如NH4NO3溶解 溶解放热如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象如NaCl
1、固体的溶解度 1溶解度定义在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量 四要素
①条件一定温度
②标准100g溶剂
③状态到达饱和
④质量单位克 2溶解度的含义 20℃时NaCl的溶液度为36g含义 在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时,NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克 3影响固体溶解度的因素
①溶质、溶剂的性质种类
②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低如CaOH2 4溶解度曲线 例1t3℃时A的溶解度为80g 2P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同 3N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过参加A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和 4t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA 5从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体 6从A溶解度是80g 7t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A 8除去A中的泥沙用过滤法;别离A与B含量少的混合物,用结晶法
2、气体的溶解度 1气体溶解度的定义在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积 2影响因素
①气体的性质
②温度温度越高,气体溶解度越小
③压强压强越大,气体溶解度越大
3、混合物的别离 1过滤法别离可溶物难溶物 2结晶法别离几种可溶性物质 结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl海水晒盐 降低温度冷却热的饱和溶液,如KNO3
1、公式 溶质质量分数=×100%
2、在饱和溶液中 溶质质量分数C%=×100%C
3、配制一定溶质质量分数的溶液 1用固体配制
①步骤计算、称量、溶解
②仪器天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 2用浓溶液稀释稀释前后,溶质的质量不变
①步骤计算、量取、稀释
②仪器量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 模板内容仅供参考 。