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初中化学必背知识要点总结 初中化学是化学知识的根底,学好初中的化学知识,有利于为高中化学的打下结实的根底下面是为大家的初中化学必背知识要点总结,希望对大家有用!
一、溶解度曲线变化规律 1大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,表现在曲线“坡度”比拟“陡”如NH4NO
3、NaNO
3、KNO3等物质的溶解度曲线 2少数固体物质溶解度受温度的影响很小,表现在曲线“坡度”比拟“平坦”如NaCI 3极少数固体物质溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线“坡度”下降如GaOH2 4应用根据溶解度曲线的变化规律,选择正确的结晶方法:对于溶解度受温度影响较大的物质,可采用冷却饱和溶液的方法,使溶质从溶液中结晶析出;对于溶解度受温度影响较小的物质,可采取蒸发溶剂的方法,使溶质从溶液中结晶析出
二、气体溶解度 1定义在一标准大气压下一定温度时溶解在一体积水里到达饱和状态时的气体体积 2影响气体溶解度的因素同一气态物质在同一液态溶剂中的溶解性于温度和压强有关
①压强一定,温度升高,溶解性减小
②温度一定,压强增大,溶解性增大 溶质的质量分数
1、溶液组成的定量表示 溶质的质量分数溶质质量与溶液质量的比
2、认识溶质质量分数时要注意
①溶质的质量分数一般用百分数表示
②溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,不代表具体的溶液质量和溶剂质量
③溶质的质量分数表达式中,单位要统一
④表达式中溶质质量指被溶解的那局部质量,没有被溶解的那局部质量不能计算在内
⑤同一溶剂里可以溶有几种不同溶质,计算时要注意混合溶液中溶质质量分数的求法 溶质A的质量分数=溶质A的质量/溶液的总质量%
⑥同一溶液中,溶质和溶剂的质量分数之和等于1
⑦溶质的质量分数越大,说明溶液中溶质的相对含量越高 m液=V液×ρ液注意质量分数的密度的区别
3、质量分数的计算应注意 1溶质的质量分数关系式中,各量都是以质量来表示的,不得以体积的数据来代替 2无论是用水稀释溶液,还是用两种不同溶质质量分数的溶液混合配置一种中间溶液,所得溶液的体积一般不等于所取用溶液得体积之和 3溶质的质量分数是质量之比,一般与温度无关 4由于溶液的组成是指溶液各成分在量的方法面的变化,因此,对溶液组成的变化来说,某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义例200C的NaCl溶液的最大质量分为
26.5% 5利用溶质的质量分数表示时,必须分清溶质质量、溶液质量、溶剂质量
①结晶水合物其溶质指不含结晶水的化合物如CuSO
4.5H2O具体计算时5H2O局部应加在溶剂里
②有些化合物溶于水时发生反响,如Na2O溶于水,溶质为NaOH,而不是Na2O
③溶质只能是溶解的那一局部
一、常见酸和碱的化学性质 1酸、碱、的定义
①酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 分类按化合物中是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸; 按化合物中氢原子的个数分为一元酸、二元酸、三元酸等2碱
②碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱
二、稀硫酸、稀盐酸的化学性质的比拟 在酸溶液中都存在自由移动的H+,所以酸溶液有相似的化学性质
①活动性较强的金属+稀硫酸稀盐酸→盐+氢气 例Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
②金属氧化物+稀硫酸稀盐酸→盐+水 例Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
③石灰石+稀盐酸==氯化钙+水+二氧化碳 GaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室常用此反响原理制取二氧化碳气体
三、常见的碱氢氧化钠;氢氧化钙;氨水等 1俗名及物理性质 2化学性质在碱溶液中都存在自由移动的OH+,所以碱溶液有相似的化学性质
①与酸碱指示剂作用 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红
②与非金属氧化物反响,生成盐和水 例2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O GaOH2+CO2==GaCO3↓+H2O
③与某些盐反响生成另一种碱和另一种盐 例CuSO4+2NaOH==CuOH2↓+Na2SO4 CuSO4+CaOH2==CuOH2↓+CaSO4↓ Na2CO3+GaOH2==CaCO3↓+2NaOH
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