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高一原电池知识点总结高一原电池知识点总结 原电池,是将化学能转变成电能的装置原电池原理在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用同时原电池也是高中化学的一个重要知识点以下是为你的高中化学原电池知识点,希望能帮到你 1构成两极、一液电解质溶液、一回路闭合回路、一反响自发进行的氧化复原反响 2能量转化形式化学能转化为电能 3电极与电极反响较活泼的一极是负极,发生氧化反响;较不活泼的一极是正极,发生复原反响 4溶液中阴、阳离子的移动方向阳离子移向正极;阴离子移向负极 5电子流向负极通过导线→正极;在电解质溶液中,靠阴、阳离子发生定向移动而导电 1负极反响与电极材料有关
①假设为活泼电极金属失去电子生成金属离子注意Fe→Fe2+;
②假设为惰性电极石墨、铂通到正极上的H
2、CH4等燃料发生氧化反响;
②正极反响与电极材料无关阳离子放电 1铜—锌—稀硫酸电池 负极Zn-2e-==Zn2+正极2H++2e-==H2↑ 总反响式Zn+2H+==Zn2++H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2铜—锌—硫酸铜溶液电池 负极Zn-2e-==Zn2+正极Cu2++2e-==Cu 总反响式Zn+Cu2+==Zn2++CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu 3铜—石墨—FeCl3溶液电池 负极Cu-2e-==Cu2+正极2Fe3++2e-==2Fe2+ 总反响式2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 4铅蓄电池 负极Pb+SO42--2e-==PbSO4正极PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O 电池总反响Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O 5氢氧燃料电池
①电解质溶液为KOH溶液 负极2H2+4OH--4e-=4H2O正极O2+2H2O+4e-=4OH-
②电解质溶液为稀硫酸 负极2H2-4e-=4H+正极O2+4H++4e-=2H2O 电池总反响2H2+O2=2H2O 6钢铁的电化学腐蚀
①吸氧腐蚀 负极2Fe-4e-==2Fe2+正极O2+2H2O+4e-=4OH- 总反响式2Fe+O2+2H2O=2FeOH2
②析氢腐蚀 负极Fe-2e-==Fe2+正极2H++2e-==H2↑ 总反响式Fe+2H+==Fe2++H2↑ 1金属腐蚀的类型化学腐蚀和电化学腐蚀 2电化学腐蚀的类型吸氧腐蚀和析氢腐蚀 当水膜的酸性较强时,发生析氢腐蚀;当水膜的酸性较弱或呈中性时,发生吸氧腐蚀自然界中较为普遍发生的是吸氧腐蚀 1改变金属的内部结构如制成不锈钢 2覆盖保护层涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青等 3电化学保护法
①牺牲阳极保护法如轮船的船底四周镶嵌锌块
②外加电流阴极保护法又叫阴极电保护法将被保护的金属制品如水库闸门、合成氨塔等与直流电源的负极相连接,做电解池的阴极,受到保护 1放电时是原电池,充电时是电解池 2充电时,外接直流电源的负极连接蓄电池的负极,正极连接正极 3解题关键是明确化合价变化和氧化、复原反响,兼顾电解质溶液对电极反响的影响。