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高中化学知识重点总结归纳 高中的化学难度比拟大,所以我们在学习的过程中,积极复习课堂上学过的知识,将每个重要的知识点都学扎实了下面是为大家的高中化学知识重点,希望对大家有用! 硫及其化合物
1、硫元素的存在硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈-2价或者与非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物硫元素在自然界中既有游离态又有化合态如火山口中的硫就以单质存在
2、硫单质
①物质性质俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,熔点低
②化学性质S+O2===点燃SO2空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中蓝紫色
3、二氧化硫SO2 1物理性质无色、有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,密度比空气大,易液化 2SO2的制备S+O2===点燃SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 3化学性质
①SO2能与水反响SO2+H2OH2SO3亚硫酸,中强酸此反响为可逆反响 可逆反响定义在相同条件下,正逆方向同时进行的反响关键词相同条件下
②SO2为酸性氧化物,是亚硫酸H2SO3的酸酐,可与碱反响生成盐和水 a、与NaOH溶液反响 SO2少量+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O SO2过量+NaOH=NaHSO3SO2+OH-=HSO3- b、与CaOH2溶液反响 SO2少量+CaOH2=CaSO3↓白色+H2O 2SO2过量+CaOH2=CaHSO32可溶 比照CO2与碱反响 CO2少量+CaOH2=CaCO3↓白色+H2O 2CO2过量+CaOH2=CaHCO32可溶 将SO2逐渐通入CaOH2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入CaOH2溶液实验现象相同,所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体
③SO2具有强复原性,能与强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等反响SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强复原性不是SO2的漂白性
1.盛有生石灰的试管里加少量水反响剧烈,发出大量热
2.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉外表有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅
3.将铜片插入硝酸汞溶液中铜片外表有银白色物质附着
4.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成
5.细铜丝在氯气中燃烧后参加水有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液
6.强光照射氢气、氯气的混合气体迅速反响发生爆炸
7.红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成
8.氯气遇到湿的有色布条有色布条的颜色退去
9.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物有黄绿色刺激性气味气体生成
10.给氯化钠固与硫酸浓的混合物加热有雾生成且有刺激性的气味生成
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成
12.加热试管中的硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成
13.钠在氯气中燃烧剧烈燃烧,生成白色固体
14.点燃纯洁的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成
1.羟基官能团可能发生反响类型取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反响 正确取代醇、酚、羧酸;消去醇;酯化醇、羧酸;氧化醇、酚;缩聚醇、酚、羧酸;中和反响羧酸、酚
2.最简式为CH2O的有机物甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 错误麦芽糖和纤维素都不符合
3.分子式为C5H12O2的二元醇,主链碳原子有3个的结构有2种 正确
4.常温下,pH=11的溶液中水电离产生的cH+是纯水电离产生的cH+的104倍 错误应该是10-4
5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反响产物有4种 错误加上HCl一共5种
6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛,醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 错误醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛,但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水,最多可得到7种有机产物 正确6种醚一种烯
8.分子组成为C5H10的烯烃,其可能结构有5种 正确
9.分子式为C8H14O2,且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种 正确
10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时,所耗用的氧气的量由多到少 正确同质量的烃类H的比例越大燃烧耗氧越多
11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 正确棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素
12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好,其单体是不饱和烃,性质比拟活泼 错误单体是四氟乙烯不饱和
13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种 错误酯的水解产物也可能是酸和酚
14.甲酸脱水可得CO,CO在一定条件下与NaOH反响得HCOONa,故CO是甲酸的酸酐 错误甲酸的酸酐为:HCO2O
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