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初三化学必备知识要点总结 初三的时候,课后主动总结知识,这是学好化学的重要环节和有效途径下面是为大家的初三化学必备知识要点总结,希望对大家有用!
1、溶液一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成溶剂和溶质溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不管水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质
2、固体溶解度在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
3、酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如HCl==H++Cl- HNO3==H++NO3- H2SO4==2H++SO42- 碱电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如KOH==K++OH- NaOH==Na++OH- BaOH2==Ba2++2OH- 盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如KNO3==K++NO3- Na2SO4==2Na++SO42- BaCl2==Ba2++2Cl-
4、酸性氧化物属于非金属氧化物凡能跟碱起反响,生成盐和水的氧化物碱性氧化物属于金属氧化物凡能跟酸起反响,生成盐和水的氧化物
5、结晶水合物含有结晶水的物质如Na2CO
3.10H2O、CuSO
4.5H2O
6、潮解某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如硫酸H2SO
4、盐酸HCl、硝 HNO3 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3·H2O 盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物如氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电原因溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子
二、酸 1与酸碱指示剂的反响使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 2金属+酸→盐+氢气3碱性氧化物+酸→盐+水4碱+酸→盐+水5盐+酸→另一种盐+另一种酸产物符合复分解条件
3、三种离子的检验
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性具有通性的原因离解时所生成的阴离子全部是OH 1碱溶液与酸碱指示剂的反响使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 2酸性氧化物+碱→盐+水3酸+碱→盐+水 4盐+碱→另一种盐+另一种碱反响物均可溶,产物符合复分解条件 注
①难溶性碱受热易分解不属于碱的通性如CuOH2O2FeOH2O3+3H2O
②常见沉淀AgCl↓BaSO4↓CuOH2↓FeOH3↓MgOH2↓BaCO3↓CaCO3↓
③复分解反响的条件当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反响才可以发生
一、根本概念
1、物理变化没有生成新物质的变化如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化生成新物质的变化本质有新物质生成如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化
3、物理性质不需要化学变化就表现出来的性质如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥 发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等
4、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等
5、纯洁物只由一种物质组成的如N2O2CO2P2O5等
6、混合物由两种或多种物质混合而成的如空气、蔗糖水等
7、单质由同种元素组成的纯洁物如N2O2SP等
8、化合物由不同种元素组成的纯洁物如CO2KClO3SO2等
9、氧化物由两种元素组成的纯洁物中,其中一种元素的氧元素的化合物如CO2SO2
10、化合反响由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响A+B==AB
11、分解反响由一中反响物生成两种或两种以上物质的反响AB===A+B
12、氧化反响物质与氧的反响缓慢氧化也是氧化反响
13、催化剂在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质
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