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化学选修四期末知识点总结化学选修四期末知识点总结 化学选修四中我们应该重点掌握什么样的知识点呢下面化学选修四期末知识点总结是为大家带来的,希望对大家有所帮助
一、焓变反响热
1.反响热Q一定条件下,一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量
2.焓变ΔH的意义在恒压条件下进行的化学反响的热效应
1.符号△H
2.单位kJ/mol3△H=H生成物-H反响物
3.微观角度解释产生原因化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反响放热吸热△H为“-”或△H0 吸收热量的化学反响吸热放热△H为“+”或△H0 注高中阶段Q与△H二者通用 4影响晗变的主要因素
①发生变化的物质的物质的量,在其他条件一定时与变化物质的物质的量程正比
②物质的温度和压强 常见的放热反响
①所有的燃烧反响
②酸碱中和反响
③大多数的化合反响
④金属与酸或水的反响
⑤生石灰和水反响
⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反响
①晶体BaOH28H2O与NH4Cl
②大多数的分解反响
③以H
2、CO、C为复原剂的氧化复原反响
④铵盐溶解等
二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化
②热化学方程式中必须标明反响物和生成物的聚集状态gls分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示
③热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数
⑤各物质系数加倍,△H加倍;反响逆向进行,△H改变符号,数值不变
三、燃烧热
1.概念25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量燃烧热的单位用kJ/mol表示 ※注意以下几点
①研究条件101kPa
②反响程度完全燃烧,产物是稳定的氧化物
③燃烧物的物质的量1mol
④研究内容放出的热量ΔH0,单位kJ/mol
四、中和热
1.概念在稀溶液中,酸跟碱发生中和反响而生成1molH2O,这时的反响热叫中和热
2.强酸与强碱的中和反响其实质是H+和OH-反响,其热化学方程式为 H+aq+OH-aq=H2OlΔH=-
57.3kJ/mol
3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反响时的中和热小于
57.3kJ/mol
4.中和热的测定实验
五、盖斯定律
1.内容化学反响的反响热只与反响的始态各反响物和终态各生成物有关,而与具体反响进行的途径无关,如果一个反响可以分几步进行,那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是相同的
一、化学反响速率
1.化学反响速率v ⑴定义用来衡量化学反响的快慢,单位时间内反响物或生成物的物质的量的变化 ⑵表示方法单位时间内反响浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶计算公式v=Δc/Δtυ平均速率,Δc浓度变化,Δt时间单位mol/Ls,mol/Lmin,mol/Lh 4反响速率的计算规律化学反响aAg+bBg=cCg+dDg有以下恒等式Va:Vb:Vc:Vd=a:b:c:d各物质的速率之比等于化学计量数之比 5影响因素
①决定因素内因反响物的性质决定因素
②条件因素外因反响所处的条件温度,浓度,压强
2. ※注意
1、参加反响的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反响速率不变
2、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反响速率不变
②恒温恒压时充入惰性气体→体积增大→各反响物浓度减小→反响速率减慢
二、化学平衡 一
1.定义 化学平衡状态一定条件下,当一个可逆反响进行到正逆反响速率相等时,更组成成分浓度不再改变,到达外表上静止的一种“平衡”,这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态
2、化学平衡的特征 逆研究前提是可逆反响 等同一物质的正逆反响速率相等 动动态平衡 定各物质的浓度与质量分数恒定 变条件改变,平衡发生变化
3、判断平衡的依据 判断可逆反响到达平衡状态的方法和依据 例举反响[:学科网]mAg+nBgpCg+qDg 混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡
③各气体的体积或体积分数一定平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡 正、逆反响速率的关系
①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA,即V正=V逆平衡
②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC,那么V正=V逆平衡
③VA:VB:VC:VD=m:n:p:q,V正不一定等于V逆不一定平衡
④在单位时间内生成nmolB,同时消耗了qmolD,因均指V逆不一定平衡 压强
①m+n≠p+q时,总压力一定其他条件一定平衡
②m+n=p+q时,总压力一定其他条件一定不一定平衡 混合气体平均相对分子质量Mr
①Mr一定时,只有当m+n≠p+q时平衡
②Mr一定时,但m+n=p+q时不一定平衡 温度任何反响都伴随着能量变化,当体系温度一定时其他不变平衡 体系的密度密度一定不一定平衡 其他如体系颜色不再变化等平衡 二影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响 1影响规律在其他条件不变的情况下,增大反响物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反响物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动 2增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动 3在溶液中进行的反响,如果稀释溶液,反响物浓度减小,生成物浓度也减小,V正减小,V逆也减小,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和大的方向移动
2、温度对化学平衡移动的影响 影响规律在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反响方向移动,温度降低会使化学平衡向着放热反响方向移动
3、压强对化学平衡移动的影响 影响规律其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强,会使平衡向着体积增大方向移动 注意1改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 2气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4.催化剂对化学平衡的影响由于使用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的,所以平衡不移动但是使用催化剂可以影响可逆反响到达平衡所需的时间
5.勒夏特列原理平衡移动原理如果改变影响平衡的条件之一如温度,压强,浓度,平衡向着能够减弱这种改变的方向移动
三、化学平衡常数 一定义在一定温度下,当一个反响到达化学平衡时,生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数比值符号K 二使用化学平衡常数K应注意的问题
1、表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度,不是起始浓度也不是物质的量
2、K只与温度T有关,与反响物或生成物的浓度无关
3、反响物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式
4、稀溶液中进行的反响,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中 三化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反响进行程度的标志K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,它的正向反响进行的程度越大,即该反响进行得越完全,反响物转化率越高反之,那么相反一般地,K105时,该反响就进行得根本完全了
2、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反响是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡Q浓度积 Q〈K:反响向正反响方向进行; Q=K:反响处于平衡状态; Q〉K:反响向逆反响方向进行
3、利用K值可判断反响的热效应 假设温度升高,K值增大,那么正反响为吸热反响 假设温度升高,K值减小,那么正反响为放热反响 *
四、等效平衡
1、概念在一定条件下定温、定容或定温、定压,只是起始参加情况不同的同一可逆反响到达平衡后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学平衡互称为等效平衡
2、分类 1定温,定容条件下的等效平衡 第一类对于反响前后气体分子数改变的可逆反响必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同 第二类对于反响前后气体分子数不变的可逆反响只要反响物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效 2定温,定压的等效平衡模板内容仅供参考 。