还剩4页未读,继续阅读
文本内容:
福建化学高考重点知识总结 高考化学正在紧张复习,化学的知识点还是比拟多,考生在复习时应该突出主干知识,福建的考生知道哪些化学内容需要进一步加强稳固吗下面是为大家的化学高考必背的知识,希望对大家有用!
1.摩尔是物质的量的单位
2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol
3.
22.4mol/L的使用条件
①标准状况下0℃101KPa;
②气体注水在标准状况下为液体
4.n=m/M;n=V/
22.4;n=cmol/L·VaqL
5.c浓溶液·V浓溶液=c稀溶液·V稀溶液
6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
7.常见的电解质有酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离
8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、BaOH2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO
39.在离子反响中可以拆开的物质强酸HCl、H2SO
4、HNO
3、强碱[KOH、NaOH、BaOH
2、CaOH2]、可溶性盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐
10.离子方程式典型错误 1电荷、原子不守恒,如Fe+Fe3+=2Fe2+、 2拆分错误, 如碳酸钙与稀盐酸反响不能写成CO32-+2H+=CO2↑+H2O,应写成CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 3化学原理错误, 如Fe和HCl反响不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑; H2SO4与BaOH2溶液反响不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O, 应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯洁物
12.常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体
13.鉴别溶液和胶体的方法丁达尔效应
14.反响前后元素化合价发生变化的反响时氧化复原反响一般而言,反响物或生成物中有单质的一定是氧化复原反响
15.升失氧复原剂化合价升高,失去电子,被氧化,是复原剂
1.过滤用于别离固体和液体的混合物,主要仪器漏斗
2.蒸发的主要仪器蒸发皿当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热
3.蒸馏用于别离液体混合物,如乙醇和水的混合物冷凝管中冷凝水“下进上出”,温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口
4.萃取可用于提取碘水中的碘单质主要仪器分液漏斗;萃取剂不能溶于水,常用四氯化碳,不可使用酒精
5.分液用于别离互不相溶的液体,如乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,油和水主要仪器分液漏斗使用时注意“上倒下放”
6.托盘天平精确到
0.1g,量筒精确到
0.1mL
7.可直接加热的仪器试管﹑蒸发皿、坩埚
8.点燃H
2、CH
4、C2H
4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃
9.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属如钠、钾等、白磷等失火宜用沙土盖灭
10.玻璃棒的用途:
①搅拌;
②引流;
③引发反响:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反响;
④转移固体;
⑤醼取溶液;
⑥粘取试纸
11.由于空气中CO2生石灰、NaOH、CaOH2溶液、BaOH2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;
12.由于空气中H2浓H2SO
4、P2O
5、硅胶、CaCl
2、碱石灰等枯燥剂、浓H3PO
4、无水硫酸铜、CaC
2、面碱、NaOH固体、生石灰;
13.由于空气中O2钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫氢硫酸或硫化物水溶液、+4价硫SO2水溶液或亚硫酸盐、亚铁盐溶液、FeOH
214.由于挥发或自身分解作用而变质的AgNO
3、浓HNO
3、液溴、浓氨水、浓HCl、CuOH2
15.加热试管时,应先均匀加热后局部加热
16.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯
17.制取气体时,先检验气密性后装药品
18.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集
19.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸
20.检验NH3用红色石蕊试纸、Cl
221.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并参加少量的相应金属粉末和相应酸
22.焰色反响实验,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验
23.用H2复原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反响完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2
24.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线25px~50px后,再改用胶头滴管加水至刻度线
25.安装发生装置时,遵循的原那么是自下而上,先左后右或先下后上,先左后右
26.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先用水冲洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液沾上酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液 电解池
一、电解原理
1、电解池把电能转化为化学能的装置也叫电解槽
2、电解电流外加直流电通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响被动的不是自发的的过程
3、放电当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化复原反响的过程
4、电子流向 电源负极—电解池阴极—离子定向运动电解质溶液—电解池阳极—电源正极
5、电极名称及反响 阳极与直流电源的正极相连的电极,发生氧化反响 阴极与直流电源的负极相连的电极,发生复原反响
6、电解CuCl2溶液的电极反响 阳极2Cl--2e-=Cl2氧化 阴极Cu2++2e-=Cu复原 总反响式CuCl2=Cu+Cl2↑
7、电解本质电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程 规律总结金属最怕做阳极,做了阳极就溶解,做了阴极被保护 放电顺序 阳离子放电顺序 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+指酸电离的Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阴离子的放电顺序 是惰性电极时S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-等含氧酸根离子F-SO32-/MnO4-OH- 只要是水溶液H,OH以后的离子均作废,永远不放电是活性电极时电极本身溶解放电 注意先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,假设阳极材料为活性电极Fe、Cu等金属,那么阳极反响为电极材料失去电子,变成离子进入溶液;假设为惰性材料,那么根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧阴还的规律来书写电极反响式 电解质水溶液点解产物的规律 上述四种类型电解质分类 1电解水型含氧酸,强碱,活泼金属含氧酸盐 2电解电解质型无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐氟化物除外 3放氢生碱型活泼金属的无氧酸盐 4放氧生酸型不活泼金属的含氧酸盐
1.
2.
3.
4.
5.
6.模板内容仅供参考 。