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高三必备的化学知识要点总结 高中化学要学的东西很多,有元素,有机化学,化学反响机理还有一些其知识,你都掌握了吗下面是为大家的高三化学知识要点,希望对大家有用! 化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化
2、金属常温下不一定都是固体如Hg是液态的,非金属不一定都是气体或固体如Br2是液态的注意金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根如NH4+、OH-;酸根也不一定是原子团如Cl-叫氢氯酸根.
4、缓慢氧化不一定会引起自燃燃烧一定是化学变化爆炸不一定是化学变化例如高压锅爆炸是物理变化
5、原子核中不一定都会有中子如H原子就无中子
6、原子不一定比分子小不能说“分子大,原子小”分子和原子的根本区别是在化学反响中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物如O2和O3
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8,如氦原子第一层为最外层2个电子
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团只有具有相同核电荷数的单核粒子一个原子一个核一定属于同种元素
一、硅及及其化合物性质
1.硅与氢氧化钠反响Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2.硅与氢氟酸反响Si+4HF=SiF4+H2↑
3.二氧化硅与氢氧化钠反响SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4.二氧化硅与氢氟酸反响SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.制造玻璃主要反响SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
二、镁及其化合物的性质
1.在空气中点燃镁条2Mg+O2点燃===2MgO
2.在氮气中点燃镁条3Mg+N2点燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中点燃镁条2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4.在氯气中点燃镁条Mg+Cl2点燃===MgCl2
5.海水中提取镁涉及反响
①贝壳煅烧制取熟石灰CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=CaOH2
②产生氢氧化镁沉淀Mg2++2OH-=MgOH2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁MgCl2通电===Mg+Cl2↑
1、有色气体F2淡黄绿色、Cl2黄绿色、Br2g红棕色、I2g紫红色、NO2红棕色、O3淡蓝色,其余均为无色气体其它物质的颜色见会考手册的颜色表
2、有刺激性气味的气体HF、HCl、HBr、HI、NH
3、SO
2、NO
2、F
2、Cl
2、Br2g;有臭鸡蛋气味的气体H2S
3、熔沸点、状态
①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH
3、H2O、HF反常
③常温下呈气态的有机物碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛
④熔沸点比拟规律原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体不一定
⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力
⑥常温下呈液态的单质有Br
2、Hg;呈气态的单质有H
2、O
2、O
3、N
2、F
2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O
2、硫酸、硝酸
⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低 同分异构体之间正异新,邻间对
⑧比拟熔沸点注意常温下状态,固态液态气态如白磷二硫化碳干冰
⑨易升华的物质碘的单质、干冰,还有红磷也能升华隔绝空气情况下,但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华 ⑩易液化的气体NH
3、Cl2,NH3可用作致冷剂
4、溶解性
①常见气体溶解性由大到小NH
3、HCl、SO
2、H2S、Cl
2、CO2极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体NH
3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体CO
2、SO
2、Cl
2、Br2g、H2S、NO2极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置
②溶于水的有机物低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸苯酚微溶
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳
⑤苯酚微溶于水大于65℃易溶,易溶于酒精等有机溶剂
⑥硫酸盐三种不溶钙银钡,氯化物一种不溶银,碳酸盐只溶钾钠铵
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大如NaCl,极少数随温度升高而变小[如CaOH2]气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大
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