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文本内容:
XX年高考化学重要知识点总结xx年高考化学重要知识点总结
1、性质特征
(1)物质的颜色
①有色气体单质F2淡黄绿色、Cl2黄绿色
②其他有色单质Br2深红棕色液体、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(红色或紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色或黄色固体,红磷是红棕色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)
③无色气体单质N
2、O
2、H2
④有色气体化合物NO2红棕色
⑤淡黄色固体S、Na2O
2、AgBr黄色固体AgI、Ag3PO
4、FeS2
⑥黑色固体FeO、Fe3O
4、MnO
2、C、CuS、PbS、CuOCu2S、FeS
⑦红棕色固体FeOH
3、Fe2O3红色固体Cu2O、Cu
⑧蓝色固体五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)
⑨绿色固体七水合硫酸亚铁(绿矾) ⑩紫黑色固体KMnO
4、碘单质 白色[Fe0H
2、CaCO
3、BaSO
4、AgCl、BaSO3 有色离子(溶液)Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫色)、FeS2+(红色) 不溶于稀酸的白色沉淀AgCl、BaSO4 不溶于稀酸的淡黄色沉淀S、AgBr不溶于稀酸的黄色沉淀AgI 红色:Fe2O3红棕色;FeOH3红褐色;[FeS]2+红色或血红色;Cu2O红色或砖红色;被氧化的苯酚即苯醌粉红色;石蕊在pH5的溶液中呈红色;酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色;NO2红棕色;红磷暗红色;Br2深红棕色;品红溶液红色;Cu紫红色;*甲基橙在pH
3.1的溶液中显红色 紫色:MnO4-紫红色;[FeC6H5O63—紫色;I2紫黑色;I2蒸汽紫色;I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色碘酒褐色;石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色 橙色:溴水橙黄色;溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色;*甲基橙在pH
3.1~
4.4的溶液中呈橙色 棕色:CuCl2晶体棕黄色;FeCl3晶体棕红(褐)色 黄色:AgI、Ag3PO
4、Fe3+、不纯硝基苯黄色、三硝基甲苯、*甲基橙在pH
4.4的溶液中呈黄色;淡黄色S、Na2O
2、、AgBr 蓝色:Cu2+、CuOH
2、CuSO4·5H2O;石蕊在pH8的溶液中呈蓝色;I2遇淀粉变蓝色;液态、固态的氧气淡蓝色; 黑色木炭、焦炭、黑色火药、MnO
2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色;Si灰黑色;石油黑色或深棕色;煤焦油黑褐色 绿色Fe2+浅绿色;F2浅黄绿色;Cl2黄绿色;CuCl2浓溶液绿色很浓黄绿色、稀那么蓝色 褐色Ag2O褐色;溶解了溴的溴苯褐色;碘酒褐色
(2)物质的状态
①常温下为液体的单质Br
2、Hg
②常温下的常见的无色液体H2OH2O2
③常见的气体H
2、N
2、O
2、F
2、Cl
2、NH
3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO
2、NO、NO
2、SO2)[注有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质,但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态
④常见的.固体单质I
2、At、S、P、C、Si、金属单质;
⑤白色胶状沉淀AlOH
3、H4SiO4
(3)物质的气味
①有臭鸡蛋气味的气体H2S
②有刺激性气味的气体Cl
2、SO
2、NO
2、HX、NH3
③有刺激性气味的液体浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
(4)物质的毒性
①非金属单质有毒的Cl
2、Br
2、I
2、F
2、S、P4
②常见的有毒气体化合物CO、NO、NO
2、SO
2、H2S、
③能与血红蛋白结合的是CO和NO
(5)物质的溶解性
①极易溶于水的气体HX、NH3
②易溶于水的气体SO2
③能溶于水的气体Cl
2、H2S、CO2
④常见的难溶于水的气体H
2、N
2、NO、CO、CH
4、C2H
4、C2H2
⑤S和P4不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳
2、组成特征
(1)不含金属元素的离子化合物铵盐
(2)含有金属元素的阴离子(酸根)MnO4-、[Al(OH)4-、Cr2O72-
(3)AB2型的化合物CO
2、NO
2、SO
2、SiO
2、CS
2、ClO
2、CaC
2、MgX
2、CaX
2、BeCl
2、KO2等(X2Cl、、Br、I)
(4)A2B2型的化合物H2O
2、Na2O
2、C2H2等
(5)A2B型的化合物H2O、H2S、Na2O、Na2S等
(6)AB型的化合物CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等
(7)能形成A2B和A2B2型化合物的元素H、Na与O H2O、H2O2与Na2O、Na2O2
3、结构特征
(1)具有正四面体结构的物质甲烷、NH4+、金刚石(键角109°28′);白磷(键角60°,1mol有6molP-P键)
(2)属于线型分子的是CO
2、CS
2、C2H2等
(3)属于平面分子的有C2H
4、苯等
4、分子的极性
(1)常见含有极性键的非极性分子CO
2、CS
2、CH
4、CCl
4、C2H
4、C2H
2、C6H6等
(2)常见的极性分子由两种元素组成的化合物分子H2O、H2S、NH
3、H2O2等
二、重要的实验现象
1、燃烧时火焰的颜色
(1)火焰为蓝色或淡蓝色的是H
2、CO、CH
4、H2S、S、C2H5OH;
(2)火焰为苍白色的为H2与Cl2;
(3)Na燃烧时火焰呈黄色
2、沉淀现象 1溶液中反响有黄色沉淀生成的有AgNO3与PO43—、I-;有淡黄色沉淀生成的有AgNO3与Br-、S2O32-与H+、H2S溶液与一些氧化性物质(Cl
2、O
2、SO2等); 2向某溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,后变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,那么溶液中一定含有Fe2+; 3与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+; 4产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-; 5与碱反响生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,假设加过量NaOH沉淀不溶解,那么是Mg2+,溶解那么是Al3+; 6加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32-
3、生成气表达象
(1)与盐酸反响生成刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色,该气体一般是SO2,原溶液中含有SO32-或HSO3-
(2)与盐酸反响生成无色气体,且此气体可使澄清的石灰水变浑浊,此气体可能是CO2或SO2,原溶液中含有CO32—、HCO3—或SO32-、HSO3-
(3)与碱溶液反响且加热时产生刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此气体中氨气,原溶液中一定含有NH4+离子;
4、变色现象 1Fe3+与S—(血)红色;苯酚溶液与FeCl3紫色 2遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO; 3Fe2+与Cl
2、Br2等氧化性物质反响 4酸碱性溶液与指示剂的变化; 5品红溶液与Cl
2、SO2等漂白剂的作用; 6碘遇淀粉变蓝 7卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化
5、放热、吸热现象 1强酸和强碱溶于水时一般放热,盐溶于水时一般吸热,NaCl溶于水时热量变化不大 2氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反响吸热、二氧化碳与碳的反响也是吸热; 3酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反响都是放热反响 7.特征反响现象 凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一复原反响). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水.如HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 4.假设阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,那么不能大量共存. 如Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-,C2O42- 5.假设阴、阳离子发生双水解反响,那么不能大量共存. 如Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、[Al(OH)4-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-等;NH4+与[Al(OH)4-、SiO32-等。