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高一化学知识点总结分析 化学反响的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成在旧键断裂和新键形成的过程中会伴有能量的释放和吸收对于化学反响,我们一般关心其反响速率和限度以下是高一化学知识点总结分析,欢送阅读 考纲要求
(1)了解化学反响中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式
(2)了解化学能与热能的相互转化了解吸热反响、放热反响、反响热等概念
(3)了解能源是人类生存和社会开展的重要根底了解化学在解决能源危机中的重要作用
(4)了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反响和电池反响方程式了解常见化学电源的种类及其工作原理
(5)了解化学反响速率的概念、反响速率的定量表示方法
(6)了解催化剂在生产、和科学研究领域中的重大作用
(7)了解化学反响的可逆性 化学反响的本质是旧化学断裂,新化学键形成在任何的化学反响中总伴有能量的变化 原因是当物质发生化学反响时,断开反响物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因 一个确定的化学反响在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小 E反响物总能量E生成物总能量,为放热反响E反响物总能量
2、常见的放热反响和吸热反响 常见的放热反响
①所有的燃烧与缓慢氧化
②酸碱中和反响
③金属与酸反响制取氢气
④大多数化合反响(特殊C+CO2加热条件2CO是吸热反响) 常见的吸热反响
①以C、H
2、CO为复原剂的氧化复原反响如C(s)+H2O(g)加热条件CO(g)+H2(g)
②铵盐和碱的反响如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多数分解反响如ClO
3、MnO
4、CaCO3的分解等
3、能源的分类 能源的分类
1、化学能转化为电能的方式 化学能转化为电能
2、原电池原理
(1)原电池概念 把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池
(2)原电池的工作原理 通过氧化复原反响(有电子的转移)把化学能转变为电能
(3)构成原电池的条件
①电极为导体且活泼性不同;
②两个电极接触(导线连接或直接接触);
③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路
(4)电极名称及发生的反响 正极较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生复原反响 电极反响式溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象一般有气体放出或正极质量增加 负极较活泼的金属作负极,负极发生氧化反响 电极反响式较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象负极溶解,负极质量减少
(5)原电池正负极的判断
①依据原电池两极的材料 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极; 较活泼的金属作负极(、Ca、Na太活泼,不能作电极)
②根据原电池中的反响类型 负极失电子,发生氧化反响,现象通常是电极本身消耗,质量减小 正极得电子,发生复原反响,现象是常伴随金属的析出或H2的放出
③根据内电路离子的迁移方向阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极
④根据电流方向或电子流向(外电路)的电流由正极流向负极;电子那么由负极经外电路流向原电池的正极
(6)原电池电极反响的书写方法
①原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响,负极反响是氧化反响,正极反响是复原反响因此书写电极反响的方法归纳如下 a.写出总反响方程式 b.把总反响根据电子得失情况,分成氧化反响、复原反响 c.氧化反响在负极发生,复原反响在正极发生,反响物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反响
②原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得
(7)原电池的应用
①加快化学反响速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快
②比拟金属活动性强弱
③设计原电池
④金属的腐蚀
2、化学电源根本类型
(1)干电池活泼金属作负极,被腐蚀或消耗如Cu-Zn原电池、锌锰电池
(2)充电电池两极都参加反响的原电池,可充电循环使用如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等
(3)燃料电池两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反响,而是由引入到两极上的物质发生反响,如H
2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂(OH等)
1、化学反响的速率
(1)化学反响速率的概念化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示 计算公式化学反响速率公式
①单位l/(Ls)或l/(Lin)
②B为溶液或气体,假设B为固体或纯液体不计算速率
③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率
④重要规律(i)速率比=方程式系数比;(ii)变化量比=方程式系数比
(2)影响化学反响速率的因素 内因由参加反响的物质的结构和性质决定的(主要因素) 外因
①温度升高温度,增大速率
②催化剂一般加快反响速率(正催化剂)
③浓度增加反响物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反响),化学选修4详细阐述
⑤因素如光(射线)、固体的外表积(颗粒大小)、反响物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反响速率
2、化学反响的限度——化学平衡
(1)在一定条件下,当一个可逆反响进行到正向反响速率与逆向反响速率相等时,反响物和生成物的浓度不再改变,到达外表上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反响所能到达的限度,即化学平衡状态 化学平衡的移动受到温度、反响物浓度、压强等因素的影响催化剂只改变化学反响速率,对化学平衡无影响 在相同的条件下同时向正、逆两个反响方向进行的反响叫做可逆反响通常把由反响物向生成物进行的反响叫做正反响而由生成物向反响物进行的反响叫做逆反响 在任何可逆反响中,正方应进行的同时,逆反响也在进行可逆反响不能进行到底,即是说可逆反响无论进行到何种程度,任何物质(反响物和生成物)的物质的量都不可能为0
(2)化学平衡状态的特征逆、动、等、定、变
①逆化学平衡研究的对象是可逆反响
②动动态平衡,到达平衡状态时,正逆反响仍在不断进行
③等到达平衡状态时,正方应速率和逆反响速率相等,但不等于0即v正=v逆≠0
④定到达平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定
⑤变当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡
(3)判断化学平衡状态的标志
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比拟)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用,即如对于反响xA+B可逆号zC,x+≠z)模板内容仅供参考 。