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高中化学选修4重要的知识点总结高中化学选修4重要的知识点总结 高中的学生在化学的时候,经常会忽略掉选修课本的知识内容,选修四的知识也是比拟重要的,考试的时候都有可能会被考查到下面是为大家的高中化学必备的知识,希望对大家有用!
一、焓变、反响热
1.反响热一定条件下,一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量
2.焓变ΔH的意义在恒压条件下进行的化学反响的热效应 1符号△H 2单位kJ/mol
3.产生原因 化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反响放热吸热△H为“-”或△H0 吸收热量的化学反响吸热放热△H为“+”或△H0 常见的放热反响
①所有的燃烧反响
②酸碱中和反响
③大多数的化合反响
④金属与酸的反响
⑤生石灰和水反响
⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反响
①晶体BaOH2·8H2O与NH4Cl
②大多数的分解反响
③以H
2、CO、C为复原剂的氧化复原反响
④铵盐溶解等
二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化
②热化学方程式中必须标明反响物和生成物的聚集状态gls分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示
③热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数
⑤各物质系数加倍,△H加倍;反响逆向进行,△H改变符号,数值不变
三、燃烧热
1.概念25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量燃烧热的单位用kJ/mol表示 注意以下几点
①研究条件101kPa
②反响程度完全燃烧,产物是稳定的氧化物
③燃烧物的物质的量1mol
④研究内容放出的热量ΔH0,单位kJ/mol
四、中和热
1.概念在稀溶液中,酸跟碱发生中和反响而生成1molH2O,这时的反响热叫中和热
2.强酸与强碱的中和反响其实质是H+和OH-反响,其热化学方程式为 H+aq+OH-aq=H2Ol ΔH=-
57.3kJ/mol
3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反响时的中和热小于
57.3kJ/mol
4.中和热的测定实验
1.化学反响热概念 化学反响伴能变,成键放出断需要 左能高常是放热,置氢中和和燃烧 炭水铵碱分解类,吸热自然右能高
2.燃料燃烧知识理解 能源紧张,不久用光 接触充分,空气足量 节能减排,新能跟上 高效清洁,来日方长
3.化学反响速率概念理解 化学反响有快慢,摩尔每升比时间 平均速率标物质,比例与系数有关 浓度增大我加快,温度升高我翻番 假设能出现催化剂,改变大小更不难
4.化学平衡概念理解 可逆反响有限度,所有转化不完全 正逆速率假设相等,化学平衡状态现 此时反响并未停,特征就是动定变 或相反相成,可逆平衡;强弱互争,“逃逸”完成;外表内因,宏微相应;量变质变,运动永恒
5.化学平衡 逆等动定变平衡,一等二最六一定正逆反响速相等,转产二率最值衡 质量体积n分数浓度温度色一定,参数可变变不变变量不变,定达平衡要记清,参数一直不变化,不可用与断平衡 解释 “逆等动定变平衡”是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征 “一等”是指反响体系中同一反响物或生成物的正、逆反响速率相等即达平衡状态“ 二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态 “六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化,或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态 “参数可变到不变,定达平衡要记清”是指参数浓度、温度、质量、压强、体积、密度等原为变量,后变为恒量,此时可逆反响达平衡状态 “参数一直不变化,不可用与断平衡”是指假设反响过程中参数始终没有变化,此参数不可用于判断可逆反响是否达平衡状态
6.化学平衡图像题 先拐先折,温度高,压强大!
7.等效平衡 “等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反响里,建立的两个或多个化学平衡中,各同种物质的百分数相同,这些化学平衡均属等效平衡,其核心是“各同种物质的百分数相同” “等效平衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形,其口诀可概括为等压比相等;等容量相等,但假设系气体系数不变,可为比相等【三种情况前提等T】 硫及其化合物
1、硫元素的存在硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈-2价或者与非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物硫元素在自然界中既有游离态又有化合态如火山口中的硫就以单质存在
2、硫单质
①物质性质俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,熔点低
②化学性质S+O2===点燃SO2空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中蓝紫色
3、二氧化硫SO2 1物理性质无色、有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,密度比空气大,易液化 2SO2的制备S+O2===点燃SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 3化学性质
①SO2能与水反响SO2+H2OH2SO3亚硫酸,中强酸此反响为可逆反响 可逆反响定义在相同条件下,正逆方向同时进行的反响关键词相同条件下
②SO2为酸性氧化物,是亚硫酸H2SO3的酸酐,可与碱反响生成盐和水 a、与NaOH溶液反响 SO2少量+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O SO2过量+NaOH=NaHSO3SO2+OH-=HSO3- b、与CaOH2溶液反响 SO2少量+CaOH2=CaSO3↓白色+H2O 2SO2过量+CaOH2=CaHSO32可溶 比照CO2与碱反响 CO2少量+CaOH2=CaCO3↓白色+H2O 2CO2过量+CaOH2=CaHCO32可溶 将SO2逐渐通入CaOH2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入CaOH2溶液实验现象相同,所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体
③SO2具有强复原性,能与强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等反响SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强复原性不是SO2的漂白性 催化剂粉尘、五氧化二钒 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液,漂白效果将大大减弱
④SO2的弱氧化性如2H2S+SO2=3S↓+2H2O有黄色沉淀生成
⑤SO2的漂白性SO2能使品红溶液褪色,加热会恢复原来的颜色用此可以检验SO2的存在。