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初中化学方程式现象总结一.物质与氧气的反应1单质与氧气的反应
1.镁在氧气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO现象燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
2.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4现象剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
3.铜在氧气中受热2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O
35.氢气在氧气中燃烧2H2+O2点燃2H2O现象淡蓝色的火焰
6.红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5现象生成白烟
7.硫粉在氧气中燃烧S+O2点燃SO2现象空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体
8.碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO2现象生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
9.碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO现象燃烧现象外,其他现象不明显
10.汞(水银)在氧气中燃烧2Hg+O2点燃2HgO2化合物与氧气的反应
1.一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2点燃2CO
22.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O
3.酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
4.乙炔在氧气中燃烧2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O(氧炔焰)
5.二氧化硫与氧气反应2SO2+O2尘埃2SO3二.分解反应
1.双氧水催化制氧气2H2O2MnO2催化2H2O+O2↑现象溶液里冒出大量的气泡
2.水在直流电的作用下分解2H2O通电2H2↑+O2↑
3.加热碱式碳酸铜Cu2OH2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑现象固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)2KClO3=2KCl+3O2↑现象生成能让带火星的木条复燃的气体
5.加热高锰酸钾2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑现象生成能让带火星的木条复燃的气体
6.碳酸不稳定而分解H2CO3=H2O+CO2↑
7.高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑现象有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
8.加热碳酸氢铵NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
9.加热氧化汞2HgO加热2Hg+O2↑ 现象生成银白色的液体金属
10.加热碳酸氢钙CaHCO32 加热CaCO3↓+CO2↑+H2O现象生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三.氧化还原反应
1.氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O现象由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
2.木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3.焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑现象固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
4.焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO
26.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO
27.一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象有可燃烧的气体生成
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象变成浅绿色的溶液,同时放出气体
3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象有可燃烧的气体生成
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑现象有气体生成
5.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象有气体生成
6.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
7.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象有气体生成
8.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象有气体生成
9.银和稀硝酸3Ag+4HNO3稀=3AgNO3+NO↑+2H2O现象银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色
10.银和浓硝酸Ag+2HNO3浓=AgNO3+NO2↑+H2O现象银逐渐溶解,生成棕色气体
11.铜和浓硫酸Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2↑+2H2O现象铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体
12.铜和硝酸银Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag 现象铜表面慢慢生成了银白色金属2金属单质+盐(溶液)-------另一种盐+另一种金属(置换反应)
1.铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象铁溶解生成红色金属
2.锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu现象有红色金属生成
3.铜和硝酸汞溶液Cu+HgNO32=CuNO32+Hg
4.铜和硝酸银Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag现象红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成
5.铁和氯化铁Fe+2FeCl3=3FeCl2现象铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色
6.铁和硝酸银Fe+AgNO3=FeNO32+Ag现象铁溶解生成银白色的金属
7.锌和氯化亚铁Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe现象锌粉慢慢溶解,生成铁3碱性氧化物+酸--------盐+水
1.氧化铁和稀盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
2.氧化铁和稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O现象红色固体溶解,生成黄色溶液
3.氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
4.氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象黑色固体溶解,生成蓝色溶液
5.氧化镁和稀硫酸MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
6.氧化钙和稀盐酸CaO+2HCl=CaCl2+H2O
7.氧化铁和稀硝酸Fe2O3+6HNO3=2FeNO33+3H2O现象红色固体溶解,生成黄色溶液
8.氧化铜和稀硝酸CuO+2HNO3=CuNO32 +H2O现象黑色固体溶解,生成蓝色溶液4酸性氧化物+碱--------盐+水
1.氢氧化钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O现象无明显现象
2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4.熟石灰放在空气中变质CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O现象生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
5.熟石灰吸收二氧化硫CaOH2+SO2=CaSO3↓+H2O5酸+碱--------盐+水
1.盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH=NaCl+H2O现象酸碱中和反应,现象不明显
2.盐酸和氢氧化钾HCl+KOH=KCl+H2O 现象酸碱中和反应,现象不明显
3.盐酸和氢氧化铜2HCl+CuOH2=CuCl2+2H2O现象蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
4.盐酸和氢氧化钙2HCl+CaOH2=CaCl2+2H2O
5.盐酸和氢氧化铁3HCl+FeOH3=FeCl3+3H2O 现象红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
6.盐酸和氢氧化亚铁2HCl+FeOH2=FeCl2+2H2O现象白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl+AlOH3=AlCl3+3H2O
8.硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O现象酸碱中和反应,现象不明显
9.硫酸和氢氧化钾H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O现象酸碱中和反应,现象不明显
10.硫酸和氢氧化铜H2SO4+CuOH2=CuSO4+2H2O现象蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
11.硫酸和氢氧化铁3H2SO4+2FeOH3=Fe2SO43+6H2O
12.硝酸和氢氧化钠HNO3+NaOH=NaNO3+H2O现象酸碱中和反应,现象不明显
13.硝酸和氢氧化铜2HNO3+CuOH2=CuNO32+2H2O现象蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
14.硝酸和氢氧化钠HNO3+NaOH=NaNO3+H2O现象酸碱中和反应,现象不明显
15.硝酸和氢氧化钾HNO3+KOH=NaNO3+H2O现象酸碱中和反应,现象不明显
16.硝酸和氢氧化镁2HNO3+MgOH2=MgNO32+2H2O现象白色沉淀溶解
17.氨水和硫酸2NH3·H2O+H2SO4=NH42SO4+2H2O6酸+盐--------另一种酸+另一种盐
1.稀盐酸和碳酸钙2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑现象白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
2.稀盐酸和碳酸钠2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑现象生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
3.稀盐酸和碳酸氢钠HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑现象生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
4.稀盐酸和碳酸镁2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑现象生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
5.盐酸和硝酸银溶液HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象有白色沉淀生成且不溶于强酸,这个反应用于检验氯离子
6.硫酸和碳酸钠H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑现象生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
7.硫酸和氯化钡H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
8.硫酸和碳酸钙H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑现象生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
9.硫酸和碳酸氢钠H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
10.硝酸和碳酸钙2HNO3+CaCO3=CaNO32+H2O+CO2↑现象白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
11.硝酸和碳酸钠2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑现象生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
12.硝酸和碳酸氢钠HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑现象生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7碱+盐--------另一种碱+另一种盐
1.氢氧化钠和硫酸铜2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO
42.氢氧化钠和氯化铁3NaOH+FeCl3=FeOH3↓+3NaCl现象生成红棕色絮状沉淀
3.氢氧化钠和硝酸铁3NaOH+FeNO33=FeOH3↓+3NaNO3现象生成红棕色絮状沉淀
4.氢氧化钠和硫酸铁6NaOH+Fe2SO43=2FeOH3↓+3Na2SO4现象生成红棕色絮状沉淀
5.氢氧化钾和氯化铁3KOH+FeCl3=FeOH3↓+3KCl现象生成红棕色絮状沉淀
6.氢氧化钠和氯化亚铁2NaOH+FeCl2=FeOH2↓+NaCl现象有白色絮状沉淀生成
7.氢氧化钠和硝酸亚铁2NaOH+FeNO32=FeOH2↓+2NaNO3现象生成白色絮状沉淀
8.氢氧化钠和硫酸亚铁2NaOH+FeSO4=FeOH2↓+Na2SO4现象生成白色絮状沉淀
9.氢氧化钠和氯化镁2NaOH+MgCl2=MgOH2↓+2NaCl现象生成白色沉淀
10.氢氧化钠和硝酸镁2NaOH+MgNO32=MgOH2↓+2NaNO3现象生成白色沉淀
11.氢氧化钠和硫酸镁2NaOH+MgSO4=MgOH2↓+Na2SO4现象生成白色沉淀
12.氢氧化钠和氯化铜2NaOH+CuCl2=CuOH2↓+2NaCl现象生成了蓝色絮状沉淀
13.氢氧化钠和硝酸铜2NaOH+CuNO32=CuOH2↓+2NaNO3 现象生成蓝色絮状沉淀
14.氢氧化钠和硫酸铜2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4现象生成蓝色絮状沉淀
15.氢氧化钙和碳酸钠CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象生成白色的沉淀
16.氢氧化钙和硫酸铜CaOH2+CuSO4=CuOH2↓+CaSO
417.氢氧化钠和硫酸氢钠NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O现象无明显现象
18.氢氧化钠和碳酸氢钠2NaOH+CaHCO32=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象生成白色沉淀
19.氢氧化钙和碳酸氢钠CaOH2+CaHCO32=2CaCO3↓+2H2O现象生成白色沉淀
20.氢氧化钠和碳酸钠NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O现象不明显
21.氢氧化钠和氯化铵NaOH+NH4Cl=NH3↑+H2O+NaCl现象有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
22.氢氧化钠和硝酸铵NaOH+NH4NO3=NH3↑+H2O+NaNO3现象有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
23.氢氧化钠和硫酸铵2NaOH+NH42SO4=2NH3↑+2H2O+Na2SO4现象有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成8盐+盐-----两种新盐
1.氯化钠和硝酸银NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象有白色沉淀生成,且不溶于强酸
2.硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl现象有白色的不溶于强酸的沉淀生成
3.硝酸银和硫酸钠2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3现象有白色沉淀生成
4.氯化钡和碳酸钠BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl现象有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来
5.氯化钙和碳酸钠CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl现象生成白色沉淀五.其它反应
1.二氧化碳溶解于水CO2+H2O=H2CO
32.生石灰溶于水CaO+H2O=CaOH2现象放出大量的热
3.氧化钠溶于水Na2O+H2O=2NaOH
4.三氧化硫溶于水SO3+H2O=H2SO
45.硫酸铜晶体受热分解CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O现象固体由蓝色变为白色
6.无水硫酸铜作干燥剂CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
7.二氧化硫溶于水SO2+H2O=H2SO
38.CO2+C高温2CO↑ 现象黑色固体逐渐减少
9.3C+2H2O=CH4+2CO↑现象生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
10.CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32现象白色固体逐渐溶解
11.2Na2O2过氧化钠+2H2O=4NaOH+O2↑现象有能使带火星的木条复燃的气体生成
12.4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3现象氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
13.2Fe2O3+3H2 高温2Fe+3H2O现象有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
14.H2+CuO加热Cu+H2O现象固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
15.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2↑现象固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
16.FeO+CO高温Fe+CO2↑现象固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
17.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2↑现象固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
18.CuO+CO高温Cu+CO2↑现象固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六.呼吸、光合作用
1.呼吸作用C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
2.光合作用6CO2+6H2O光照叶绿素C6H12O6+6O2↑初中化学方程式及其相关知识点总结
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O现象石灰水由澄清变浑浊相关知识点这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32沉淀消失,可用BaOH2溶液
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末相关知识点1这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;2)物质的颜色由银白色转变成白色3镁可做照明弹;4镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;5镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净
3.水通电分解(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑现象通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为12相关知识点1正极产生氧气,负极产生氢气;2氢气和氧气的体积比为21,质量比为18;3电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;4电源为直流电
4.生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=CaOH2现象白色粉末溶解相关知识点1最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;2在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;3生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙4发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3MnO2催化2KCl+3O2↑相关知识点1二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;3反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是洗净、干燥、称量
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应) 2H2O2MnO2催化2H2O+O2↑共同知识点1向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;2实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;3加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;4用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;5用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气
6.木炭在空气中燃烧(化合反应)充分燃烧C+O2=CO2不充分燃烧2C+O2=2CO现象在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体相关知识点反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)S+O2=SO2现象在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体相关知识点1应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);2在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液NaOH以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气
8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)3Fe+2O2=Fe3O4现象铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体相关知识点1铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;2在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;3等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;4事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底
9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)4P+5O2=2P2O5现象产生大量白烟并放热相关知识点可用红磷来测定空气中氧气含量
10.氢气在空气中燃烧(化合反应)2H2+O2=2H2O现象产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成相关知识点1氢气是一种常见的还原剂;2点燃前,一定要检验它的纯度
11.木炭还原氧化铜(置换反应)C+2CuO=2Cu+CO2↑现象黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热相关知识点1把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;2导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2;3在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;4先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;5试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;6C是还原剂,CuO是氧化剂
12.氢气还原氧化铜(置换反应)H2+CuO=Cu+H2O现象黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成相关知识点1实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜
13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)大理石石灰石和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象白色固体溶解,同时有大量气泡产生相关知识点1碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;2不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中使CO2不纯;3不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;4不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快
14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑相关知识点CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)2CO+O2=2CO2↑现象产生蓝色火焰相关知识点1一氧化碳是一种常见的还原剂;2点燃前,一定要检验它的纯度
16.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=Cu+CO2↑现象黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊相关知识点一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2=CO2↑+2H2O现象火焰明亮呈浅蓝色相关知识点甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料
18.工业制造盐酸(化合反应)H2+Cl2=2HCl相关知识点该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气
19.实验室制取氢气(置换反应)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑相关知识点1氢气是一种常见的还原剂;2点燃前,一定要检验它的纯度
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)C+CO2=2CO↑相关知识点1)一氧化碳是一种常见的还原剂;2点燃前,一定要检验它的纯度
21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)CO2+H2O=H2CO3现象生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸
22.碳酸不稳定分解(分解反应)H2CO3=H2O+CO2↑相关知识点1碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解;2分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色
23.灭火器的反应原理Al2SO43+6NaHCO3=3Na2SO4+2AlOH3↓+6CO2↑灭火原理灭火时能喷射出大量二氧化碳及泡沫它们能粘附在可燃物上使可燃物与空气隔绝达到灭火的目的.
24.金属和水的反应(置换反应)
①2K+2H2O=KOH+H2↑
②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25.水与非金属的反应(置换反应)C+H2O=CO+H2↑
26.水与氧化物的反应(化合反应)
①SO3+H2O=H2SO4
②Na2O+H2O=2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解(分解反应)NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
28.用盐酸来清除铁锈(复分解反应)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面有红色固体产生
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4现象产生蓝色沉淀
31.二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.点燃酒精C2H5OH+2O2=2CO2↑+3H2O
33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+BaNO32=BaSO4↓+2HNO
335.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)2NH4Cl+CaOH2=2NH3↑+2H2O+CaCl
236.碳酸钠与盐酸反应(复分解反应)Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O现象固体溶解,产生气泡相关知识点碳酸钠俗名为纯碱PAGE-1-。