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文本内容:
初中化学方程式总结一.物质与氧气的反应1单质与氧气的反应
1.镁在氧气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O
43.铜在氧气中受热2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O
35.氢气在氧气中燃烧2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O
57.硫粉在氧气中燃烧S+O2点燃SO
28.碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO
29.碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO
10.汞(水银)在氧气中燃烧2Hg+O2点燃2HgO2化合物与氧气的反应
11.一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2点燃2CO
212.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O
13.酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2==点燃==2CO2+3H2O
14.乙炔在氧气中燃烧2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O(氧炔焰) 二.分解反应
15.双氧水催化制氧气2H2O2MnO2催化2H2O+O2↑
16.水在直流电的作用下分解2H2O通电2H2↑+O2↑
17.加热碱式碳酸铜Cu2OH2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
18.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)2KClO3=2KCl+3O2↑
19.加热高锰酸钾2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
20.碳酸不稳定而分解H2CO3=H2O+CO2↑
21.高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑ 三.氧化还原反应
22.氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O
23.木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑
24.焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
25.焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
26.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO
227.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO
228.一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
30.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
31.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
32.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑
33.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
34.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
35.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
36.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2金属单质+盐(溶液)-------另一种盐+另一种金属(置换反应)
37.铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
39.铜和硝酸汞溶液反应Cu+HgNO32=CuNO32+Hg3碱性氧化物+酸--------盐+水
40.氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
41.氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O
42.氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O
43.氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
44.氧化镁和稀硫酸反应MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
45.氧化钙和稀盐酸反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O4酸性氧化物+碱--------盐+水
46.氢氧化钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
49.熟石灰放在空气中变质CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫CaOH2+SO2=CaSO3↓+H2O5酸+碱--------盐+水
51.盐酸和氢氧化钠反应HCl+NaOH====NaCl+H2O
52.盐酸和氢氧化钾反应HCl+KOH====KCl+H2O
53.盐酸和氢氧化铜反应2HCl+CuOH2====CuCl2+2H2O
54.盐酸和氢氧化钙反应2HCl+CaOH2====CaCl2+2H2O
55.盐酸和氢氧化铁反应3HCl+FeOH3====FeCl3+3H2O
56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl+AlOH3====AlCl3+3H2O
57.硫酸和氢氧化钠反应H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
58.硫酸和氢氧化钾反应H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+CuOH2====CuSO4+2H2O
60.硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2FeOH3====Fe2SO43+6H2O
61.硝酸和氢氧化钠反应HNO3+NaOH====NaNO3+H2O6酸+盐--------另一种酸+另一种盐
62.碳酸钙与稀盐酸反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
63.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
64.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
65.盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO
366.硫酸和碳酸钠反应Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl7碱+盐--------另一种碱+另一种盐
68.氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4====CuOH2↓+Na2SO
469.氢氧化钠与氯化铁3NaOH+FeCl3====FeOH3↓+3NaCl
70.氢氧化钠与氯化镁2NaOH+MgCl2====MgOH2↓+2NaCl
71.氢氧化钠与氯化铜2NaOH+CuCl2====CuOH2↓+2NaCl
72.氢氧化钙与碳酸钠CaOH2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH8盐+盐-----两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO
374.硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 五.其它反应
75.二氧化碳溶解于水CO2+H2O===H2CO
376.生石灰溶于水CaO+H2O===CaOH
277.氧化钠溶于水Na2O+H2O====2NaOH
78.三氧化硫溶于水SO3+H2O====H2SO
479.硫酸铜晶体受热分解CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
80.无水硫酸铜作干燥剂CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O初中化学方程式及其相关知识点总结
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O现象石灰水由澄清变浑浊相关知识点这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32沉淀消失,可用BaOH2溶液
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末相关知识点1这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;2)物质的颜色由银白色转变成白色3镁可做照明弹;4镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;5镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净
3.水通电分解(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑现象通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为12相关知识点1正极产生氧气,负极产生氢气;2氢气和氧气的体积比为21,质量比为18;3电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;4电源为直流电
4.生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH2现象白色粉末溶解相关知识点1最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;2在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;3生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙4发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3=MnO2作催化剂=2KCl+3O2↑相关知识点1二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;3反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是洗净、干燥、称量
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应) 2H2O2=MnO2作催化剂=2H2O+O2↑共同知识点1向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;2实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;3加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;4用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;5用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气
6.木炭在空气中燃烧(化合反应)充分燃烧C+O2=CO2不充分燃烧2C+O2=2CO现象在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体相关知识点反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)S+O2=SO2现象在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体相关知识点1应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);2在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液NaOH以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气
8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)3Fe+2O2=Fe3O4现象铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体相关知识点1铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;2在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;3等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;4事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底
9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)4P+5O2=2P2O5现象产生大量白烟并放热相关知识点可用红磷来测定空气中氧气含量
10.氢气在空气中燃烧(化合反应)2H2+O2=2H2O现象产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成相关知识点1氢气是一种常见的还原剂;2点燃前,一定要检验它的纯度
11.木炭还原氧化铜(置换反应)C+2CuO=2Cu+CO2↑现象黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热相关知识点1把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;2导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2;3在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;4先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;5试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;6C是还原剂,CuO是氧化剂
12.氢气还原氧化铜(置换反应)H2+CuO=Cu+H2O现象黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成相关知识点1实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜
13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)大理石石灰石和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象白色固体溶解,同时有大量气泡产生相关知识点1碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;2不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中使CO2不纯;3不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;4不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快
14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑相关知识点CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)2CO+O2=2CO2现象产生蓝色火焰相关知识点1一氧化碳是一种常见的还原剂;2点燃前,一定要检验它的纯度
16.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=Cu+CO2现象黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊相关知识点一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2=CO2+2H2O现象火焰明亮呈浅蓝色相关知识点甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料
18.工业制造盐酸(化合反应)H2+Cl2=2HCl相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气
19.实验室制取氢气(置换反应)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑相关知识点1氢气是一种常见的还原剂;2点燃前,一定要检验它的纯度
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)C+CO2=2CO相关知识点1)一氧化碳是一种常见的还原剂;2点燃前,一定要检验它的纯度
21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)CO2+H2O=H2CO3现象生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸
22.碳酸不稳定分解(分解反应)H2CO3=H2O+CO2↑相关知识点1碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解;2分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色
23.灭火器的反应原理Al2SO43+6NaHCO3==3Na2SO4+2AlOH3↓+6CO2↑灭火原理:灭火时能喷射出大量二氧化碳及泡沫它们能粘附在可燃物上使可燃物与空气隔绝达到灭火的目的.
24.金属和水的反应(置换反应)
①2K+2H2O=KOH+H2↑
②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25.水与非金属的反应(置换反应)C+H2O=CO+H2↑
26.水与氧化物的反应(化合反应)
①SO3+H2O=H2SO4
②Na2O+H2O=2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解(分解反应)NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
28.用盐酸来清除铁锈(复分解反应)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面有红色固体产生
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象产生蓝色沉淀
31.二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.点燃酒精C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+BaNO32=BaSO4↓+2HNO
335.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)2NH4Cl+CaOH2=2NH3↑+2H2O+CaCl
236.碳酸纳与盐酸反应(复分解反应)Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O现象固体溶解,产生气泡相关知识点碳酸钠俗名为纯碱。