弱电解质电离、水电离和溶液酸碱性知识点总结及习题

弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题

一、弱电解质的电离

1、定义电解质—在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质O弱电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（混和物成仰质仲虽电解质强酸，强碱，大多数盐如HCkNaOH、NaCl、BaSO4l纯净物冲解质，化合物〔弱电解质弱酸，弱碱，极少数盐，水°如HC1O、NH3・电

0、Cu（°H）

2、，非电解质非金属氧化物，大部分有机物如SO

3、CO、C6H2O6CCh、CH2=CH

22、电解质与非电解质本质区别电解质一一离子化合物或共价化合物非电解质一一共价化合物注意

①电解质、非电解质都是化合物

②SO、NH

3、C02等属于非电解质

③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关

3、电离平衡在一定的条件下，当电解质分子电离成离了的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡

4、影响电离平衡的因素A、温度电离一般吸热，升温有利于电离B、浓度浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动C、同离子效应在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离D、其他外加试剂加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离

9、电离方程式的书写用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）

10、电离常数在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱）表示方法ABC^A+B-Ki=[A][11影响因素a、电离常数的大小主要由物质的本性决定b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强如H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHCIO

二、水的电离和溶液的酸碱性

1、水电离平衡H2°=^H*+OH-水的离子积Kw=_c[H+]-c[OH]

①二

②〉

③B.

③〉

②〉

①C.

③=

②（DD.

①二

②二

③【分析】本题着重考查酸碱中和、溶液的酸碱性判断及抽象思维能力对

①加热蒸发，由于HC1的挥发性比水大，故蒸发后溶质可以认为没有，消耗的NaOH溶液的体积最少在

②中加入CHsCOONa固体，发生反应HCl+CH3C0（）Na=CH3C（）（）H+NaCl当以酚猷作指示剂时，HC

1、CLCOOH被NaOH中和HCl+NaOH=NaCl+H2，CHaCOOH+NaOH^CHsCOONa+H，此过程中被中和的H物质的量与

③相同若改用甲基橙作指示剂，因为甲基橙的变色范围（pH）为

3.广

4.4此时，部分CLCOOH不能被NaOH完全中和，三种溶液所消耗的NaOH溶液体积为

③Xg

①【答案】C【例13]以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）⑴读数滴定前俯视或滴定后仰视；（）⑵未用标准液润洗滴定管；（）⑶用待测液润洗锥形瓶；（）⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）⑹指示剂用量过多（）【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力

（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高

（1）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高

（3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高

（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高

（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高

（6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高

（二）基础练习

一、选择题下列溶液肯定是酸性的是（）A含II’的溶液B加酚猷显无色的溶液CpH7的溶液D[OH][H‘]的溶液将pH试纸用蒸僧水湿润后，去测定某溶液的pH该溶液的pH将会偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化0!溶液，分别用蒸儒水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是X=Y=ZB.XY=ZC.XY=ZD.X=YZpH=2的溶液其广浓度为

0.Olmol/L下列四种情况的溶液:

①25C的溶液、

②100=的溶液、

③强酸溶液、

④弱酸溶液，与上述符合的有

①③B.

①②③④C.

③④D.

①③④有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中［H*］与乙溶液中［］的关系21B.100:1C.1:100D.无法确定有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A.石蕊试液和水B.pH试纸和水C.酚猷试液和水D.酚猷试液和苛性钠溶液一元碱A与

0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7以下说法中正确的是若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于O.Olmol/L若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于

0.01mol/L反应前，A溶液中c0H-一定是

0.Olmol/L反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度

①②B.

①③C.

①②③D.

①②③④下列叙述正确的是ApH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH二

3.5B溶液中［1门越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数在室温下，某溶液中由水电离出的If浓度为

1.0X10・L则此溶液中下定下可能大量存在的离子组是Fe、NO」、ClNa+B.Ca2+.11CO3\C「、K+C.NH、Fe*、S0\NOJD.C1LS0\K*、Na+为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度AG的概念，AG=lg”H则下列叙cOH述正确的是中性溶液的AG=O酸性溶液AG0常温下

0.1mol-氢氧化钠溶液的AG=12常温下

0.1mol-盐酸溶液的AG=12在25°C时，分别用pH=

9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为杯和K则儿和佑的关系是A.K=10佐B.K10佐C.KV10佑D.V2lOVx在25°C时向KmLpH=a的盐酸中，滴加pH劫的NaOHaq10KmL时，溶液中C「的物质的量恰好等于Na*的物质的量，则a+力的值是能确定在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c（H+）分别是

1.0X10-mol-L~*和

1.0X10%ol・LT此温度下，水的离子积常数所为（）A.

1.0X10-11B.

1.0X10C.

1.0X10_7+d）D.

1.0X10^^有

0.006%醋酸溶液，其电离度为10%假设溶液的密度为Ig/mL则下列结论正确的是[2:

（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CILCOOHuCILCOO+11’的电离平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）在25°C时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取V-L该盐酸同该NaOH溶液恰好反应需VuLNaOH溶液，问][3:若a+b=14时，贝IJVJV广（填数值）；][4:若a+b=13时，贝ijVa/Vb=（填数值）；][5:若a+b14时，则楫/V厂（填表达式），且V.VJ填〉、][6:〈或二）.]A.[11+]=10mol/LB.[Oir]=10mol/LC.pH=4D.溶液中由水电离的[H-]=10_10niol/L水是一种极弱的电解质，在室温下平均每〃个水分子中只有1个分子发生电离，则〃值是（）A.107B.

5.56X10*C.

1.0X10-D.

55.6能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A.将水加热到99C使水的pH=

6.1B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体

二、填空题水的电离可表示为2也0=脆’+0H「o已知，乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离，写出该电离方程式;又知乙醇的离子积常数为^1X101910在乙醇中的As相当于水中的与pH相当的是其值是o

（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液一瓶是强酸，一瓶是弱酸为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸偶水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论有甲、乙两份等体积的浓度均为

0.lniol・L的氨水，pH为11

（1）甲用蒸馅水稀释100倍，则NHs・艮0的电离平衡向（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为（填序号）A.9~11之间C.12~13之间

（2）乙用

0.Imol-L1的氯化铉溶液稀释100倍稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较pH（填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是O以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出;⑵标准液在刻度线以上，未予调整；⑶滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）；⑷碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（）⑸移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）;⑹滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点⑺锥形瓶用蒸僧水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；⑻滴定接近终点时，用少量蒸馅水冲洗瓶内壁

三、计算题在t°C时，稀硫酸和盐酸混合液中c（lf）=10amol7/

（011）=10fmol・L_1已知a*

12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=llBa（0H）2溶液，生成BaS04的量如图所示当加入60mLBa（0H）2溶液时，C点溶液的p6（体积变化忽略不计），试计算

（1）最初混合酸溶液中c（H2S00=c（HCl）=

（2）A点pl长；

（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=

0.48）

（三）能力测试pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=ll则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9将

0.23g钠投入到lOOmL水中，充分反应后所得溶液的密度为lg/cm3则该溶液的pH为（温度为25°C）（）A.1B.10C.12D.13在lOmLpH=12的NaOH溶液中，加入lOniL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色这种酸可能是（）oA.pH=2的硫酸B.pH=2的醋酸C.

0.01mol/L的甲酸D.

0.01mol/L的硝酸下列溶液

①pH=O的盐酸，

②

0.5mol-I的盐酸溶液，

③

0.Imol-I的氯化铉溶液，

④

0.Imol-L-1的氢氧化钠溶液，

⑤

0.Imol-L-1的氟化钠溶液，由水电离的H浓度由大到小的顺序正确的是（）A.

①②③④⑤B.

③⑤④②①C.

①②③⑤④D.

⑤③④①②

5.25C时在某物质的溶液中，由水电离出的=0X10mol『，下列说法正确的是（）A.永7时，水的电离一定受到促进B.a7时，水的电离一定受到促进C.水7时，溶液的pH一定为aD.a7时，溶液的pH可能为a某温度下重水中存在电离平衡DoO—D+0D「，D2O的离子积常数二

1.0X10%若pD=-lgc（D-）该温度下有关分析正确的是（）

0.ImolNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13将pD=4的DC1的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6向30mL

0.5mol・L*NaOD的重水溶液中加入20mL

0.5mol・LDCl的重水溶液所得溶液pD=llpD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（0D「）为1X10%1-L1F和I在水溶液中的反应如下2Fe3+2F==2Fe2++I2（水溶液），当上述反应达到平衡后加入CCL萃取R且温度不变，上述平衡—（填向左、向右、不）移动25°C时，[H+]=[OH]=107mol/L;Kw=[H+]・[OH]=l*10」4注意Kw只与温度有关，温度一定，则Kw值一定Kw不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）

2、水电离特点

（1）可逆

（2）吸热

（3）极弱

3、影响水电离平衡的外界因素酸、碱抑制水的电离Kw1*1014温度促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐促进水的电离Kw〉1*

104、溶液的酸碱性和pH

（1）pH=-lgc[H+]

（2）pH的测定方法酸碱指示剂_一甲基橙、石蕊、酚猷变色范围甲基橙

3.1~

4.4（橙色）石蕊

5.0~

8.0（紫色）酚fit

8.2-

10.0（浅红色）pH试纸一操作o注意

①事先不能用水湿润PH试纸；

②广泛pH试纸只能读取整数值或范围

三、混合液的pH值计算方法公式

1、强酸与强酸的混合（先求田混将两种酸中的H•离子物质的量相加除以总体积，再求其它）[H混=（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）

2、强碱与强碱的混合（先求[0H]混将两种酸中的0H漓子物质的量相加除以总体积，再求其它）[0吊]混=（[OH1M+IOH12V2）/（V1+V2）（注意不能直接计算[H+]混）

3、强酸与强碱的混合（先据H++OH-==H2O计算余下的H*或OK

①H+有余，则用余下的H*数除以溶液总体积求

[1]混；0H•有余，则用余下的0H•数除以溶液总体积求[0H]混，再求其它）

四、稀释过程溶液pH值的变化规律

6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快

五、强酸（pHl）强碱（pH2）混和计算规律

1、若等体积混合pHl+pH2=14pHl+pH2315pHl+pH2W

132、若混合后显中性pHl+pH2=14pHl+pH2^14V酸V碱=1io（ephi+pH2

六、酸碱中和滴定

1、中和滴定的原理实质H++OH=H20即酸能提供的H+和碱能提供的ON物质的量相等

2、中和滴定的操作过程

（1）仪

②滴定管的刻度，0刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加

②滴定管可以读到小数点后_二位

（2）药品标准液；待测液；指示剂

（3）准备过程准备检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面（洗涤用洗液洗一检漏滴定管是否漏水一用水洗一用标准液洗（或待测液洗）一装溶液一排气泡一调液面一记数据V（始）

（4）试验过程

3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析利用〃酸酸V酸小碱c碱V碱进行分析式中n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c一一酸或碱的物质的量浓度；V一一酸或碱溶液的体积当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则尚ncc碱=nV上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是1/酸的增大，导致c酸偏高；/碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即1/酸减小，则c碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与1/酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然第1节弱电解质的电离课时训练

一、选择题（每题有1个或2个正确选项）下列物质容易导电的是（）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.（NH4）2CO3D.S02下列说法正确的是（）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强氨气是弱电解质，铜是强电解质氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质硫酸钠是强电解质，硫酸钗是弱电解质下列物质，是强电解质的是（）A.硫酸钦B.石墨C.浓H2SO4D.HI下列说法中，正确的是（）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强冰醋酸是弱电解质，液态时能导电盐酸中加入固体NaCI因C「浓度增大，所以溶液酸性减弱相同温度下，

0.1mol*L-1NH4CI溶液中NH4+W浓度比

0.1moHL1氨水中NH4+的浓度大用食用白醋（醋酸浓度约lmol.L1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2-3下列说法中不正确的是（）强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关具有强极性共价键的化合物一定是强电解质只有酸、碱和盐才是电解质下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等已知

0.1mol・L」的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH^^CH3COO+H+^使溶液中cH+/cCH3COOH值增大，可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水下列离子方程式错误的是NaHS溶于水NaHS=Na++HS「HS+H2O^^H3O++S2_AIOH3电离:H2O+AIO2+H+==AIOH3==AI3++3OHNH42SO4溶于水:NH42SO4W^2NH+SO/HF溶于水HF+H2O^^H3O++F把

0.05molNaOH固体分别加入下列lOOmL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是BDA.自来水B.

0.5mol・L-i盐酸C.

0.5mol・L」醋酸D.

0.5mobL1氯化铉溶液己知下面三个数据

①

7.2X10-

4、

②

2.6X10-

4、

③

4.9X10」°分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是A.HF的电离常数是

①B.HNO2的电离常数是

①C.HCN的电离常数是

②D.HNO2的电离常数是

③

二、填空题下列电解质中，

①NaCI；

②NaOH；

③NH3-H2O

④CH3COOH；

⑤BaSO4;

⑥AgCI；

⑦Na2O；

⑧K2O;

⑨0是强电解质；是弱电解质有浓度为O.lmol.L1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答:三种溶液中cFT依次为amol・L」，bmol・L」，cmol«L4其大小顺序为等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n】moln2moln3mol它们的大小关系为中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述.三种酸的体积依次是ViL、V2L.V3L其大小关系为o与锌反应时产生氢气的速率分别为队、攻、均，其大小关系为o

15.25°C时，有

0.01mol・l的醋酸溶液，试回答下列问题写出醋酸的电离平衡常数表达式达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少？25C时，醋酸的电离平衡常数为

1.75X10-5当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的cH、cCH3COO、cCH3COOH是否又生变化？电离常数是否发生变化？为什么？参考答案

1.CD

2.D

3.C

4.AD

5.AD

6.D

7.CD

8.C

9.BD

10.

11.BC

12.A

①②⑤⑥⑦⑧③④⑨⑴a=*c2n1=n2=n33V1=2V2=V34“冲叫151K=cCH3COO・cH*~cCH3COOH-

4.18X104moK1cH增大cCH3COO减小CH3COOH增大电离常数不变，因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变水的电离和溶液的酸碱性同步练习一典型例题【例1】常温下，纯水中存在电离平衡H」O=H+OH请填空:【分析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同常温下，此值为10*在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为l lo【答案】【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c0H「为A.

1.0X10一mol・L一B.

1.OX10_bmol•L_1C.

1.OX10；mol•L_lD.

1.OX10l-imol•L_l【分析】本题以水的离子积为知识依托，考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查了思维的严密性错解分析PHF2的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液忽略了强碱弱酸盐的水解，就会漏选D解题思路先分析pH=12的溶液中cH、c01D的大小由cH+=10-p得cH*=l.OX10-12mol•L_1cOH_=l.OX10-2mol•L_l再考虑溶液中的溶质可能是碱，也可能是强碱弱酸盐最后进行讨论1若溶质为碱则溶液中的H*都是水电离生成的:c水0旷3水H+=

1.0X10T2mol-L*⑵若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的调一都是水电离生成的c水0H-=

1.0X10-2mol-L~\【答案】CD【例3】室温下，把ImLO.Imol/L的LSOi加水稀释成2L洛液，在此洛液中由水电离产生的H其浓度接近于A.1X104mol/LB.IX108mol/LC.1X1011mol/LD.1X1010mol/L【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的常常忽略水电离的部分，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子稀释后cH*=1X101X

0.Imol/L/2L=1X10mol/Lc01D=1X1O_4/1X1O-4=1X10*mol/L【答案】D【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中cSO-cGO约为A、11B、12C、110D、101【分析】根据定量计算，稀释后cH*=2X10%ol・1AcS0f=10书mol・！/有同学受到思维定势，很快得到答案为B其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1X10_7mol-Llo所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为lX10%ol・L【答案】C【例5］弱酸HY溶液的pH=

3.0将其与等体积水混合后的pH范闱是A.

3.0〜

3.3B.

3.3〜

3.5C.

3.5〜

4.0D.

3.7〜

4.3【分析】虚拟HY为强酸，则将其与等体积水混合后cH*=—X10_mol・L-12PH=3+lg2=

3.3事实上HY为弱酸，随着水的加入，还会有部分H*电离出来，故cH—X105mol•L-1即pH

3.32【答案】A【例6］将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL测得稀释后溶液的pH均为5则稀释后溶液的体积A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.abD.ab【分析】盐酸是强电解质，完全电离在加水稀释过程中盐酸电离出的H离子的物质的量不会增加溶液中cH与溶液体积成反比，故加水稀释时，cH会随着水的加入而变小醋酸是弱电解质，发生部分电离在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H离子的物质的量增加，而cH与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中cH受到〃H‘的增加和溶液体积/增加的双重影响很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a则盐酸的cl「比醋酸的cl「小若要稀释到两溶液的cI「相等，则醋酸应该继续稀释，则有ba【答案】C【例7］99mL

0.Imol/L的盐酸和lOlmLO.05mol/L氢氧化根溶液混合后，溶液的cI「为不考虑混合时的体积变化A.

0.5X108+10l0mol/LB.10_8+10_1mol/LC.IX10-5XIO、mol/LD.IX1011mol/L【分析】把lOlmL的BaOH2分差成99mL和2mL其中99mLBa0H2溶液和99mL盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL

0.05mol/L的Ba0II2加水稀释至200mL先求溶液中的［0H］然后再化成［H+］故应选D［答案］D【例8］将pll=8的NaOH溶液与pH=10的NMH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于oA.

8.3B.

8.C.9D.

9.7［解析］同种溶质的酸或碱溶液混合后溶液的pH值约为大的pH减去

0.3两溶液的pH值必须相差2以上［答案］D【例9】室温下JvLpHw的盐酸溶液和九pH二力的电离度为a的氨水恰好完全中和，则x/y的值为A.1B.10*6/aC.10*〃aD.10^7a【分析】cHC1=cH+=10mo1•L_1盐酸的物质的量=10Xxmol・LcNH3•H20・a=c0H=10M1mol・LNH3・侦物质的量为10妇、aXymol-lA根据题意10a-a=10/H44-aXy得〃尸IO/a【答案】C【例10】若在室温下pHw的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为A.10^12%B.10^H%C.10s%D.IO%【分析】设氨水和盐酸各取ILo氨水电离出的c0H_=10144-10_amol・・L1即氨水电离出的OH的物质的量为10irlmol而NIL也0的物质的量二盐酸的物质的量=10mol七1X1L=Wmol；所以氨水的电离度为10^12%o【答案】A【例11］用

0.01mol/LH2S04滴定

0.Olmol/LNaOH溶液，中和后加水至lOOmLo若滴定时终点判断有误差

①多加了1滴H2S

0.；

②少加了1滴昭0」设1滴为

0.05mL则

①和

②cH’之比为A.10B.50C.5X103D.104【分析】多加1滴H2SO则酸过量，相当于将这1滴硫酸由

0.05mL稀释至lOOmLo少加1滴HSOi相当NaOH溶液过量2滴，即将这部分NaOH溶液稀释至lOOmLo现计算如下多加1滴硫酸时，cH=竺x

0.01x2no5向/L100少加1滴硫酸时，cOH°・°5xO.Olx2=i05moi/LKMCH+=Kw=1221=10-9mo1/L故二者比值为10\cOH-105【答案】D【例12】有

①、

②、

③三瓶体积相等，浓度都是imol-L1的盐酸溶液，将

①加热蒸发至体积一半；向

②中加入少量的CLCOONa固体加入后仍显酸性；

③不作任何改变，以酚猷作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为改变条件水的电离平衡移动K.cir总coir总水电离出的cir升温到100C通氯化氢10mol/L加氢氧化钠固体10-4mol/L加氯化钠固体10mol/L改变条件水的电离平衡移动方向K.cH总c0H总水电离出的cll升温到100C正向增大增大增大增大通氯化氢逆向不变1012mol/L10umol/L加氢氧化钠固体逆向不变1010mol/L1010mol/L加氯化钠固体不动不变10mol/L10mol/L。