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文本内容:
物质的量n公式〃=生=也=也=MNaVin摩尔质量M公式M=m(微粒)XNA=m(物质)/n标准状况下气体M=
22.4L•mol-1Xp使用范围任何一种微粒无论物质的状态与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)的关系两者数值相等,摩尔质量有单位(g-mol-1)而相对原子质量或相对分子质量的单位是1有关摩尔质量的计算
1、M=NA•ma(ma为一个原子的质量
2、M=m(物质)/n
3、M=
22.4Xp(气体,标况)
4、M1=M2XD(气体D为相对密度)
5、M(混)=Ml・X1+M2・x2(x为物质的量分数或体积分数)有关NA考察注意物质的状态水、漠在标准状况时为液态;S03在标准状况下为固态;碳原子数大于4的炷,在标准状况下为液态或固态己烷、辛烷、CHCI3等.甲醛含氧衍生物中唯一的气态状况告诉体积用到
22.4L/mol时,必须注意到气体是否处于标准状况,但告诉质量与状况无关气体摩尔体积Vm约
22.4L・mol-1近似值标准状况0°C、
1.01X105Pa对象纯气体或混合气体阿伏加德罗定律和推论定律在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子适用对象任何气体结论分子数目相同,即气体物质的量相同物质的量浓度公式:aq关于溶液的稀释计算稀释前后,溶液中溶质的物质的量不变公式cl・Vl=c2・V2或溶质的质量不变公式VI・P1・31=V2・P2•32有关物质的量浓度的计算注意事项若固体溶于水,应注意溶质的变化如Na、Na2O、Na2O
2、NaOH溶于水后溶质均是NaOH;SO3-H2SO4;有些物质溶于水后溶液成分复杂,如NH3溶于水,仍然以NH3作为溶质带结晶水的物质作为溶质时,其“物质的量”的计算,用带结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可如用agCuSO4-5H2O配制硫酸铜溶液,溶质仍为CuS04其物质的量为n(CuS04)=a/250气体溶于水的物质的量浓度的计算_n__V/
22.4mo/_1000冰厂F+22400丝旦_xlOP小结:一定体积(标准状况下)的气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算,运用n=v(气体)/
22.4求出溶质的物质的量,运用V(溶液)=m/P求出溶液的体积,再根据c=n/V(溶液)计算.有关不同浓度溶液混合的计算混合前后溶液中溶质的质量或物质的量守恒求解,
(1)若混合后忽略溶液体积变化时C1V1+C2V2=C混(V1+V2)
(2)若混合后考虑溶液体积变化时C1V1+C2V2=c®•V混其中Vjg=m混/P混小结
1.溶液质量分数与密度的关系
(1)若0(溶液)1g/cm3w越大则P(溶液)越大,常见溶液如NaCI溶液,硫酸溶液等.⑵若P(溶液)1g/cm3w越大,则P(溶液)越小,常见溶液如氨水、酒精溶液等2溶液混合规律
(1)、质量分数分别为wl和w2的两溶液(同种溶质)(或与水)等质量混合,混合液质量分数一定是它们和的一半;W=l/2(wi+w2)
(2)、两种溶液等体积混合若P1混合液质量分数大于和的一半;则w(wl+w2).若P1混合液质量分数小于和的一半;则w(wl+w2).
(3)、溶液与水等质量混合若P1混合液物质的量浓度小于和的一半;若P1混合液物质的量浓度大于和的一半
(4)、溶液与水等体积混合若P1混合液质量分数(物质的量浓度)大于和的一半;若P1混合液质量分数(物质的量浓度)小于和的一半。