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《第二节研究物质性质的方法和程序》导学案（三课时）学习目标
1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要的化学性质
2、了解氯气的物理性质和主要的化学性质
3、通过观察和分析试验现象，体会怎样科学合理地运用观察方法；通过对钠与氧气的反应及氯气性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性；在归纳金属的性质及预测氯气的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法学习重、难点知识点金质钠和氯气的化学性质过程方法观察、实验、比较、分类等方法在研究物质过程中的应用及研究物质性质的一般程序学习过程第一课时［学习］阅读教材第9页，完成下列内容
一、研究物质的性质的基本方法
1、研究物质的性质常常运用—、—、—、—等方法
2、观察是-［学习］阅读教材第12页，完成下列内容
二、研究物质性质的基本程序研究物质性质的基本程序有________________________________________________________________________________________________O［观察和思考］观察金属钠的物理性质及钠与水的反应的现象
1、观察目的⑴、⑵、
2、观察内容（观察过程中应注意安全）⑴、⑵、
3、观察记录及结论金属钠的物理性质状态颜色硬度和密度的相对大小熔点的相对高低金属钠与水的反应现象分析及结论［总结］
1、钠的物理性质O
2、钠和水反应的化学方程式是__________________________________________
3、钠和CuSO,溶液反应的化学方程式是
4、钠和FeCL溶液反应的化学方程式是［相关练习］
1、教材第18页第1题
2.金属钠着火时，可用来灭火的物质或器材是A.水B.湿抹布C.细砂D.泡沫灭火器
3.下列反应既没有沉淀又没有气体产生的是A.钠投入硫酸铁溶液中B.碳酸氢钢溶液中加入稀硫酸C.钠投入浓盐酸中D.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液
4、在烧杯中加水和苯密度
0.88g/cm3各50mL将一小粒金属钠密度:
0.97g/cm3投入烧杯中观察到的现象可能是A:钠在水层中反应并四处游动B:钠停留在苯层中不发生反应C:钠在苯的液面上反应并四处游动D:钠在苯与水层的界面出反应并可能作上、下跳动
5、将
2.3g钠放入
97.7g水中,所得溶液的质量分数是A等于
2.3%B等于4%C大于
2.3%D大于4%
6、在一定温度下，向
12.3g水中投入一定量的金属钠，反应后恰好得到
15.6g相同温度的饱和的强碱溶液，则该温度下此强碱的溶解度为go
62.5g第二课时［活动探究］金属钠与氧气反应的实验
1、实验目的1⑵
2、试剂和仪器
3、实验步骤1⑵
4、实验记录实验内容实验现象结论金属钠在空气中放置在空气中加热金属钠⑴这组实验对你有什么启示⑵金属钠是怎样保存的［活动探究］过氧化钠的性质实验［内容］向包有过氧化钠用22粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来［问题］过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？［猜想］
①可能有一种气体和另一种物质生成
②反应过程中可能有能量变化现利用如右图装置进行［实验探究］W令分液漏斗实验一探究反应后生成的气体是什么？X=P⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到昌/吸滤瓶试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃说明生jTICFIh成的气体是H2O o1322rW3H⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因一「实验二继续探究反应后生成的另一种是什么？⑴小张猜想另一种物质是Na2co3,小军认为不可能小军的依据是为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验实验步骤实验现象实验结论⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚献试液，发现酚献试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性［表述］由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式［归纳总结］
1、金属钠的化学性质写出反应的化学方程式1与氧气反应2与水反应3与盐酸反应4与硫酸铜溶液反应
2、氧化钠和过氧化钠的性质比较物质氧化钠过氧化钠化学式氧化物类型颜色、状态与H2O反应与HC1反应与C02反应［相关练习］
1、切取一块金属钠，断面成色在空气中放置片刻，断面成色，主要生成了；继续放置长时间后，最终成为白色粉末O（银白色、暗灰色、氧化钠、盐酸纳）
2、在实验室中钠可以保存在煤油中的原因是（）
①钠易与氧气反应
②钠易与氮气反应
③钠易与水反应
④钠的密度比水小
⑤钠不与煤油反应
⑥煤油比水轻，钠放入其中可与空气隔绝A.
①②③B.
③④⑥C.
①③⑤D.
①③⑤⑥
3、取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验现象为
①金属钠先熔化；
②在空气中燃烧产生紫色火焰；
③燃烧后生成白色固体；
④燃烧时火焰为黄色；
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质其中描述正确的是（）A.
①②B.
①②③C.
①④⑤D.
④⑤
4、各组中两物质作用时，条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A.Na202与C02B.Na与02C.NaOH与C02D.C与
025、将
7.8gNa202溶解在
92.2g水中，所得溶液溶质的质量分数是（）A.等于
7.8%B.大于8%C.等于8%D.小于
7.8%
6、向紫色石蕊试液中加入过量Na202粉末，振荡，下列叙述中正确的是（）A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生
7、在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出C02,飞船内可以使用一种物质，它能吸收C02,并产生氧气，该物质是，其反应方程式为o（过氧化钠、Na2（）2+CO2=Na2co3+6）第三课时［复习］
1、回顾研究物质性质的方法和基本程序有哪些
2、钠的化学性质有哪些？［探究学习］研究氯气的性质
1、认识氯气的物理性质⑴取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶⑵取一盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后观察现象口扇动,使少量的氯气飘进鼻孔,闻氯气的气味结论_____________________________________________________
2、预测氯气的化学性质⑴氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？⑵你希望通过哪些实验验证你的预测
3、实验探究.⑴实验一用排饱和食盐水的方法收集一瓶氯气，铁丝在氯气中燃烧⑵实验二铜丝在氯气中燃烧
4、实验记录和实验分析实验内容实验现象推断生成物氯气与铁的反应氯气与铜的反应氯气与氢气的反应［总结］⑴氯气的物理性质________________________________________________________⑵试写出氯气和钠、铝、铜、铁等金属反应的化学方程式⑶试写出氯气和氢气、磷等非金属反应的化学方程式［相关练习］
1、相同质量的钠、镁、铝分别跟氯气发生反应，消耗氯气的体积由大到小的顺序是A NaMgAlB MgAlNaC AlNaMgD AlMgNa
2、下列金属单质与足量的氯气充分反应后，所得产物的化学式正确的是A FeCl2B CuCl2C FeCl3D CuCl
3、将红热的铁丝放入氯气中，观察到的现象是和,反应的化学方程式为，将生成物溶于少量水后，得到色溶液铁丝剧烈燃烧并发光,在集气瓶中充满黄棕色的气体、Fe+Cb二FeCh、黄色溶液
4、一定条件下，引爆乩和Ck所组成的混合气体，再恢复到原来的温度和压强，测得气体的体积不变则下列说法正确的是A混合气体中此与Ck的体积相等B混合气体中儿的体积大于CL的体积、C混合气体中C12的体积大于乩的体积D以上三种情况均有可能
5、使m g铁与氯气充分反应得到n g氯化铁，已知氯的相对原子质量为
35.5,则铁的相对原子质量可表示为（213/2（n-m）第四课时［复习］
1、氯气的物理性质是什么？化学性质有哪些？
2、写出氯气和铁、铜、氢气反应的化学方程式［实验探究］氯气能与水反应吗
1、预测和假设
2、实验设计（交流研讨后经老师认可，然后实施）
3、试剂和仪器
4、试验记录（实施实验并记录现象）实验内容实验现象结论
5、交流与讨论
（1）、通过实验现象，如何证明氯气和水发生了反应？
（2）、将氯气依次通入盛有干燥红纸条潮湿红纸条的集气瓶中，现象如何？这个实验说明了什么？
（3）、氯气和水反应的产物是什么？［阅读自学］《含氯化合物的漂白与消毒作用》一文，了解常见的漂白剂和消毒剂［相关练习］
1、教材第18页第
2、3题
2、下列选项与氯气的用途无关的是（）（A）消毒杀菌（B）制漂白粉（C）从海水中提取食盐（D）制食盐
3、下列物质属于纯净物的是（）（A）漂白粉（B）氯水（01mol/L的盐酸溶液（D）液氯
4、下列说法中正确的是（）（A）氢气在氯气中燃烧发出蓝色火焰（B）饱和氯水长期放置，颜色逐渐变浅（C）燃烧反应一定要有氧气参加（D）光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
5、下列变化属于物理变化的是（）（A）加热使碘升华（B）氯水放置后颜色变浅（0氯水使红纸褪色（D）次氯酸杀菌
7、实验室新制备的氯水具有气味，呈色，说明氯水中含有分子氯水与碳酸反应产生二氧化碳气体，其原因是（用化学方程式表示）氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色气体，此反应的化学方程式为______________________________________________O（刺激性，浅绿色、氯气、2HCL+Na2c3=H2O+C4+2NaCl）
8、漂白粉是的混合物，其有效成分是，用漂白粉进行漂白时.，需要使漂白粉跟或空气中的反应，有关反应的化学方程式（氯化钙和次氯酸钠、次氯酸钠、酸、二氧化碳）。
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