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上海应用技术大学实验报告课程名称分析化学实验B实验项目氢氧化钠溶液的配制与标定姓名学号班级课程序号组别同组者实验日期2020/4/21指导教师成绩100氢氧化钠溶液的配制与标定实验目的
1、学会配制标准溶液和用基准物质来标准溶液浓度的方法
2、掌握滴定操作和滴定终点的判断实验原理NaOH容易吸收空气中C02,使配得的溶液中含有少量Na2C3,反应式为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O经过标定的含碳酸盐的标准溶液,用来测定酸含量时,若使用与标定时相同的指示剂,则含炭酸盐对测定结果并无影响若标定与测定不是用相同的指示剂,则将发生一定的误差,因此应配制不含碳酸盐的标准碱溶液配制不含Na2c的标准NaOH溶液的方法很多,最常见的是用NaOH的饱的和水溶液120100配制Na2c3在饱和NaOH溶液中不溶解,待Na2c3沉淀沉下后,量取一定量上层澄清溶液,稀释至所需浓度,即可得到不含N%C3的NaOH溶液,饱和NaOII溶液质量分数约为52%,相对密度约为
1.56为方便初学者,本实验采取直接称取氢氧化钠进行配制标定碱溶液用的基准物质很多,如草酸H2C2O.J2H
2、苯甲酸C6H5C00H、氨基磺酸NH2sO3H、邻苯二甲酸氢钾H00CC6H4C00K等目前常用的是邻苯二甲酸氢钾COOII上公、COONa+NaOH-------------►+1120COOK、COOK式中MKHC8IM=M
204.2g/mol0化学计量点时由于共掘碱的生成,溶液呈微碱性,应采用酚麟为指示剂实验试剂邻苯二甲酸氢钾基准物质氢氧化钠试剂
0.1%酚醐指示剂实验步骤
1、配制称取约4g固体NaOH于小烧杯中,马上用蒸储水使之溶解,稍冷却后转入试剂瓶中,加蒸储水稀释至约1000mL,用橡胶塞塞住,充分摇匀,得O.lmol/L NaOH溶液
2、NaOH溶液(
0.Imol/L)的标定精密称取在105~110℃干燥至恒定质量的基准物领苯二甲酸氢钾
0.4-
0.6g,加新煮沸过的蒸储水25mL,滴入2-3滴酚酸指示剂,用配制完成的氢氧化钠溶液标定至溶液呈浅红色,30s不褪色为终点记录耗用的NaOH溶液的体积根据领苯二甲酸氢钾的质量和所用NaOH溶液的体积计算NaOH标准溶液的溶度注意事项
1、固体氢氧化钠应放在表面皿上或小烧杯中称量,不能在称量纸上称量,因为氢氧化钠极易吸潮因而称量速度尽量快
2、滴定前,应检查橡皮管内和滴定管尖处是否有气泡,如有气泡应排除否则影响其读数,会给测定带来误差
3、盛放基准物的3个锥形瓶应编号,以免混淆防止过失误差数据记录及处理123m(基准物)前读数
26.
937226.
426925.9287/g m(基准物)后读数
26.
426925.
928725.4371/g m(基准物)/g
0.
49030.
49820.4916Vo终读数/mL
23.
1922.
6122.33VNaOH始读数/mL
0.
000.
000.00VNaOH/IDE
23.
1922.
6122.33C NaOH/nol/L
0.
10360.
10800.1079C NaOH/mol/L
0.1065平均相对平均偏差/%
0.183%心得体会在这次实验中,我知道了如何正确配置氢氧化钠溶液,并准确计算出它的浓度,知道了平行实验的重要性思考题1如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量范围?利用氢氧化钠与基准物的比例系数,通过氢氧化钠的摩尔质量计算出基准物的质量范围在
0.4到
0.6之间2溶解基准物时加入50毫升水,是否需要准确量取?不需要用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液时,为什么用酚献而不是用甲基橙作指示剂?反应产物为草酸钠,其水溶液呈弱碱性,选用甲基橙会使滴定结果偏低氢氧化钠溶液为什么要盛在带有橡皮塞的试剂瓶里?氢氧化钠能腐蚀玻璃,时间久后,玻璃瓶塞打不开溶解称取的氢氧化钠时,为什么加入水量稍大时的溶解速度比水量稍少时慢?氢氧化钠固体溶解于水放热,使水温升高,加快溶解速度,若水量太大,温度变化不明显温度变化不明显,故溶解变慢用移液管转移溶液溶液前为什么要用移取液漂洗?保证被吸取溶液的浓度不发生变化滴定结束后,溶液放置一段时间后为什么会褪为无色?溶液吸收空气中的二氧化碳,使溶液酸度增大,超出酚酬的变色范围,酚酚呈现酸式色。