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氧化还原反应的口诀和规律有哪些氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应此类反应都遵守电荷守恒在氧化还原反应里,氧化与还原必然以等量同时进行两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系有机化学中也存在氧化还原反应生了电子的转移(即在离子化合物中是电子的得失,在共价化合物里是电子的偏移在反应物之间电子发生转移的反应,又称为氧化还原反应)1
(1)氧化还原反应不一定是得失氧原子,而是任何降低价态或升高价态的任何元素都可以成为氧化或还原(反应)某物质中的任何元素失去电子(即化合价升高)的反应叫氧化反应/有元素化合价降低(得电子)的反应叫还原反应,既得氧又失氧的反应叫氧化还原反应氧化还原反应(原电池中的氧化还原)
2.强弱律反应中满足氧化性氧化剂〉氧化产物还原性还原剂〉还原产物〉氧化产物
3.价态律元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性
4.不交叉原则同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多只能达到同种价态
5.强则优先原则在同一氧化还原反应中,氧化剂遇多种还原剂时,先和最强还原剂反应
6.归中律不同价态的同种元素,其较高价态与较低价态均转化为中间价态,不得交错升降§E£8反应物**i反应物化件I5*n♦Wfl I失•去;电工,电至反粳本段反应*度通.【化合w L»ft J反应哀展反应去[x12|睡可反应类z反应员笈[isAK源产笥I化产裕!生成物相a依存、相互对立氧化还原反应中各物质关系还原剂+氧化剂--〉氧化产物+还原产物一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”总结氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物注意(此处以氧原子为例)口诀升失氧还,降得还氧规律氧化还原反应中,存在以下一般规律强弱律氧化性氧化齐|」>氧化产物;还原性还原齐心还原产物价态律元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性转化律同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态优先律对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应守恒律氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。