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文本内容:
卖脍报告
一、实验目的1学会酸碱滴定法测定碱度2巩固滴定操作和终点颜色的判断
二、方法原理水样用酸标准溶液滴定至规定的pH值,其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断当滴定至酚岷指示剂由红色变为无色时,溶液pH值即为
8.3,指示OH中和,碳酸盐均被转为重碳酸盐当滴定至甲基橙指示剂由橘黄色变成橘红色时,溶液的pH值为
4.4〜
4.5,指示水中的重碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的重碳酸盐)已被中和根据上述两个终点达到时所消耗的盐酸标准溶液的量,可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度上述计算方法不适用污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算
三、仪器与试剂
1、聚四氟乙烯滴定管,25ml
2、锥形瓶,250ml
3、蒸馅水
4、酚酰指示剂称取
0.5g酚酰溶于50ml95%乙醇中,用水稀释至lOOmlo
5、甲基橙指示剂称取
0.05g甲基橙溶于100ml蒸锵水中
6、已标定的盐酸溶液浓度01000mol/L
四、操作步骤
1、取100ml水样于250ml锥形瓶中,加入3滴酚醐指示剂,摇匀
2、当溶液呈红色时,用盐酸标准溶液滴定至刚刚退至无色,记录盐酸标准溶液用量以P表示;若加酚肽指示剂后溶液无色,则不需用盐酸标准溶液滴定,并接着进行下述操作;
3、向上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂,摇匀;
4、继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由橘黄色刚刚变为橘红色为止,记录盐酸标准溶液用量以M表示
5、再次取水样,重复以上步骤,并记录数据
五、实验数据记录水样编号12VHC1滴定体箴淋、P
3.
402.18M
3.
012.24六,结果计算P=
3.40ml/M=
2.18ml/PM「・水中有OH-和CCV-碱度
①OH—碱度以CaO计,mg/L=C P-M X
28.04X1000/100=
0.1000X
3.40-
2.18X
28.04X1000/100=
34.20mg/L侬-碱度^CO23\mg/L=CX2MX30X1000/100=
0.1000X2X
2.18X30X1000/100=
130.8mg/L
②OH—碱度以CaO计,mg/L=C P-M X
28.04X1000/100=
0.1000X
3.01-
2.24X
28.04X1000/100=
21.59mg/L02-碱度^CO32-,mg/L=CX2MX30X1000/100=
0.1000X2X
2.24X30X1000/100=
134.4mg/L
七、实验体会
①指示剂的添加量要合适;
②滴定时,右手摇动锥形瓶力度要足够,否则滴定溶液体积过量还没出现颜色变化因此造成以上两次实验结果偏差较大。