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氧化还原反应提高训练可能用到的相对原子质量N-140-16S-32Sr-
881、工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生如下反应NOX+NH3-N2+H2来消除污染有关此反应,下列说法中错误的是()A.N2既是氧化产物又是还原产物B.当x=1时,每生成
2.5molN2,被氧化的气体有3moi C.当x=2时,有1mol气体被还原,转移电子4moi D.反应通式配平表示为6NOx+4x NH3=(3+2X)N2+6XH2O
2、把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)下列说法正确的是()A.反应物微粒是S、SO23\0H-B.该反应可能在酸性条件下进行C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D.2molS参加反应时,转移的电子数为3NA
3、有Fe2+、NO,、NH4+、Fe3+H+和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,已知在该反应中Fe2+-Fe3+,下列叙述错误的是()A.还原产物为NH4+B.若有1mol NO3-参加还原反应,则转移8moie C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1D.该反应在酸性条件下进行
4、已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应Fe2+
①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;
(2)H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2T oI2
③H2O2+l2=2HIO;
(4)下列说法错误的是()A.通过反应
①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B.根据反应
①可知,在该条件下,氧化性H2O2Fe3+C.1molH2O2分解,转移的电子数为2A/A D.反应
④为2HIO+H2O2=l2+2H2O+O2T
5、反应
①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应@2Nal+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+l2;
(2)2NalO3+5NaHSO3=2Na2so4+3NaHSO4+l2o下列说法正确的是()A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应
①中被还原,在反应
②中被氧化C.氧化性MnO2SO24-10312D.反应
①②中生成等量的I2时,转移电子数之比为
156、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为aHCI03=b02T+cCl2t+oHCI04+eH20o下列有关说法正确的是()A.由反应可确定氧化产物是HCIO4B.由方程式可知,HCIO3氧化性大于HCICU的氧化性C.若化学计量数a=
8、b=3,则该反应转移电子数为8NA D.若该反应所得1mol混合气体的质量为45g,则反应可表示为3HCIO3=2O2T+Cl2T+HCIO4+H2O
7、关于反应14CuSCU+5FeS2(二硫化亚铁)+12H2O=7Cu2s+5FeSCU+12H2so4,下列说法正确的是()A.该反应的氧化剂只有CuSO4B.SO42-既不是氧化产物也不是还原产物C.lmol CuS04还原了,mol SD.被还原的S和被氧化的S的质量比为
7378、某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质
2.4g、FeCI
20.425mol和一定量H2s气体,且溶液中无Fe3+,则下列说法正确的是()A.WOmL的盐酸中HCI物质的量浓度为
7.5mol/L B.生成的H2s气体在标准状况下的体积为
2.24L C.该磁黄铁矿中FexS的X=O.85D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为
319、铭是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒工业上往往采取下列循环工艺防止格的污染
(1)溶液配制称取一定量纯净的晶体配制100mL标准溶液,用蒸储水完全溶解后,全部转移至加水至刻中加蒸储水离刻度线1-2cm处,改用度线,
(2)含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4(Fe2O3・FeO)处理,反应的离子方程式如下,配平该离子反应方程式Cr2O27+Fe3O4+H+―Cr3++Fe3++H2O3反应口是可逆反应,在NazCrCU溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式4纯净的K2Cr2O7M=
294.0g/mol常用于准确测定Na2s2O3溶液的物质的量浓度,方法如下□Cr2O72+6l+l4H+=3l2+2Cr3++7H2O□2S22O3+l22=S4O6+2V,准确称取纯净的K2O2O
70.2940g,配成溶液,加足量KI,用Na2s23溶液反应生成的\2,消耗Na2s23溶液
25.00mL则Na2s2O3溶液的物质的量浓度为mo卜J保留四位有效数字
10、高纯硝酸锢[SrNO32]用于制造电视显像管、光学玻璃,也用于医药等I.工业硝酸锅中常含有硝酸钙、硝酸钢等杂质硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锂、硝酸铁不溶于浓硝酸提纯硝酸锢的实验步骤如下
①取含杂质的硝酸锯样品,,搅拌,过滤,并用浓HN03洗涤滤渣
②将滤渣溶于水中,加略过量NH42Cr2O7重铝酸镂,用氨水调节pH为
7.5左右,使Ba2+沉淀,过滤
③将滤液用硝酸调节pH为1时,慢慢加入H2c24将过量的Cr2产还原为CN+,再用氨水调节pH=7,生成Cr0H3沉淀,过滤
④将滤液用硝酸调节pH至2〜3,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤
⑤将得到的SrNO32-2H2O晶体在100℃条件下干燥,得到高纯硝酸锂1补充完整步骤
①;2步骤
③中H2c242比0将过量的C0O72-还原为CN+,同时产生一种无色无味的气体,写出该反应的离子方程式o3步骤
③中生成的Cr0H3沉淀经处理后可以循环使用,方法是一定条件下向Cr0H3中加入H2O2后,再加入氨水,即可得至iJNH42Cr2O7重铭酸钱请写出由Cr0H3生成网通227的化学方程式ILSrNO32受热易分解,生成SrNO22和2;在5000c时,SrNO22进一步分解生成SQ及氮氧化物取一定质量含SrNO22的SrNO32样品,加热至完全分解,得到
10.40g SrO固体和
10.16g混合气体4计算该样品中SrNO32的质量分数请写出计算过程,结果精确到
0.01氧化还原反应提高训练答案
1.B
2.C
3.C
4.C解析反应
①、
②相加的总反应恰好为过氧化氢的分解反应2H2O2=2H2O+O2T,并且反应前后Fe2+无变化,故Fe2+为催化剂,A正确;反应H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2中,过氧化氢为氧化剂,Fe3+为氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以氧化性H2O2Fe3+,B正确;过氧化氢分解的化学方程式为2H25=260+0232mOIH2O2分解转移的电子数为2NA,ImolWS分解转移的电子数为NA,C错误;过氧化氢分解反应为2H22=2出0+23减去反应
③得到反应
④为2HIO+H2O2=l2+2H2O+O2T,D正确
5.D解析A项,反应
①中硫元素化合价未发生变化,反应
②中硫元素化合价升高,被氧化,A项错误;B项,反应
①中碘元素化合价升高,被氧化,反应
②中碘元素化合价降低,被还原,B项错误;C项,由反应
①可知氧化性:MnO2l2,由反应
②可知氧化性KVrSC^-,C项错误;D项,由反应
①得,生成Imolb,转移2mole,由反应
②得,生成1moll2转移10mo9,所以当生成等量的I2时,转移电子数之比为15,D项正确
6.D解析由反应可知,化合价升高的元素有和CI两种,所以氧化产物是2和HCICU,A错误;由方程式可知,HCI03既是氧化剂又是还原剂,无法比较与HCICU的氧化性大小B错误;若化学计量数a=
8、b=3,则配平后可得8HCIO3=3O2T+2cI2T+4HCIO4+2H2O,该反应转移电子数为20NA,C错误;若该反应所得1mol混合气体的质量为45g,则C2+cCl2=1mol,32g-mol-1xnO2+71g-mol-1xnCl2=45g,解得53=21,则反应可表示为3HCIO3=2O2T+Cl2T+HCIO4+H2O,D正确
7.D解析本题考查氧化还原反应因硫酸铜中Cu元素的化合价降低,FeS2中部分S元素的化合价也降低,则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂,A错误;因FeS2中部分S元素的化合价由价升高到+6价,生成物中部分SO为氧化产物,B错误;由得失电子守恒可知,1mol硫酸铜得电子数为1mol,S作还原剂时化合价由升高到+6价,则1mol硫酸铜可以氧化,mol的硫,C错误;由反应可知,5个FeSz中10个S原子中有3个S原7子失去电子,7个S原子得到电子,即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37,D正确.
8.C解析A.根据题给信息知,将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应,生成FeCl
20.425mol,根据氯原子守恒知,HCI的物质的量为
0.85mol,100mL的盐酸中HCI物质的量浓度为
8.5mol/L,A项错误;B.由反应前后元素守恒可知,n H2S=-n HCI=n FeCI2=
0.425mol.标准状况下的体积为
9.52L,B项错误;C.2根据铁原子守恒知,磁黄铁矿中铁的物质的量为
0.425mol,硫单质是由反应2Fe3++s2-^=2Fe2++S生成的,生成硫单质
2.4g,物质的量为
0.075mol,则磁黄铁矿中+3价铁的物质的量为
0.15mol,+2价铁的物质的量为
0.275mol,n Fe0425根据化合价规则知,原磁黄铁矿中・2价硫的物质的量为
0.5mol,尤=4詈=上竺±=
0.85项正确;D.该磁黄心
0.5铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为176,D项错误;答案选C
9.1100mL容量瓶;胶头滴管;21;6;62;2;18;31;32CrO2+2H+4^Cr22O7+H2O
40.
240010.1向其中加入适量浓HNO3溶解28H++3H2c24・2吨0+0272-=203++6302行13H
23.2CrOH3+3H2O2+2NH3-H2O=NH42Cr2O7+7H2O4,m样品=
10.40g+10,16g=
20.56g nSrO=也虫=O.lOmol v7104g/mol n[SrNO32]x212g/mol+n[SrNO22]x180g/mol=
20.56g n[SrNO32]+n[SrNO22]=
0.1Omol解得:n[SrN032]=
0.08mol,n[SrN022]=
0.02mol⑷[SrNQ,]=8moi x212g/mol义1Q0%=
82.49%。