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山东师大附中高二年级化学学科2021年10月学业质量检测题参考答案
一、选择题
1.D
3.B
4.B
5.C
6.D
7.A
8.D
9.B
二、不定项选择题
11.BD
13.BD14C
三、非选择题
16.共14分1AC2D3
①环形玻璃搅拌棒
②偏大
③不相等,相等
④偏大-
117.共8分1
②③2CL g+202g=C02g+2H201AH=-2akJ•mol32△笈-△/-93-
18.共12分⑴略2D3
①Cu或铜
②原电池H2-2e+20H-2H204A+
19.共16分1复原a Li-e=Li2上阴离子能选择性地通过SO3,起到平衡电荷的作用2+222-S03+H20-2e=2H+S04^2H20-4e=021+4H;2S03+02=2S0434详解.o等量的水和冰相比拟,冰的能量低,A错误;发生化学反响时能量的变化有多种形式,可以表现为热能,还可以表现为光能等,B错误;AH0,说明反响吸热,石墨的能量较低,能量越低物质越稳定,故石墨更稳定,C错误;化学反响遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒,D正确o当反响物总能量〈生成物总能量时,反响吸热,故A错误,B正确;根据热化学方程式HClg=l/2H2g+1/2C12g AH=+
92.3kJ・四广可知HC1g的分解反响是吸热反响,C错误;反响弗g+34g一2NH3g是可逆反响,将
0.5mol Ng和
1.5mol Hg置于密闭的容器中充分反响生成的阳㈤小于
1.0mol,放热
19.3kJ,13^N2g+3H2g-2NH3g△H-
38.6kJ•molD错误o根据装置
①中电流方向可知,a为阳极,b为阴极,粗铜应作为阳极,A正确;装置
②的总反响为Fe+2Fe3+=3Fe2+,B错误;
③中被保护的金属应为电解池的阴极,C正确;
④中铁钉所处的环境枯燥,不易被腐蚀,D正确o据题意写出电极反响,正极:3O2+12H++12e一=6上0,负极:C2H5OH+3H20T2e一=2C02t+12H;所以lmol乙醇在负极被氧化时转移电子12mol,外电路中电子沿导线由负极流向正极,B错误o A.开关K置于M处,那么该装置为原电池,由于活动性ZnFe,所以Zn为负极,Fe为正极,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法,A错误;B.开关K置于N处,该装置为电解池,假设阳极X为碳棒,Y为NaCl溶液,Fe为阴极,被保护,不会引起Fe的腐蚀,B错误;C.开关K置于M处,该装置为原电池,假设X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,由于活动性Fe Cu,Fe作负极,发生反响Fe-2e=Fe2+,Cu为正极,电极反响为CP+ZeZCu,此时铜棒质量将增加,在外电路中的电子由Zn经导线向铜电极移动,C正确;D.开关K置于N处,那么该装置为电解池,Y为硫酸铜溶液,假设阳极X为铜棒,电极反响:Cu-2+2e=Cu,Fe为阴极,电极反响Cj+Ze^Cu可用于铁外表镀铜,由于两电极溶解的Cu的质量和析出的Cu的质量相等,所以溶液中铜离子浓度将不变,D错误;1o A庐-
192.9k J-moK是反响
②的焰变,不是CH30H的摩尔燃烧熔,A错误;根据反响
①的△生+
49.OkJ•mor】知该反响为吸热反响,生成物的总能量应该比反响物的总能量高,B错误;从反响
①和
②看,前者是吸热反响,后者是放热反响,C错误;根据反响
②可知,当CH3OH为液态-1时,反响CH3OH⑴+1/202g=C02g+2H2g的A〃应大于一
192.9kJ-mol,D正确o该原电池中Zn作负极,Cu作正极,Cu电极上发生复原反响,A正确;电子流向是从负极流到正极,但a-b这一环节是在溶液中导电,是离子导电,电子不能通过溶液,B错误;甲池中硫酸根离子浓度根本保持不变,C错误;滤纸a处是氢离子放电,b处是氢氧根离子放电,b处氢离子浓度增大,D错误o A.据图知,青铜基体电极有Ci+产生,Cu价升高,发生氧化反响,作负极,A错误;B.在该反响中,铜失去电子变成Ci+,64g Cu腐蚀转移2moi电子,在标况下,理论上耗氧体积为1/2x2/molT,B错误;C.反响的焰变只与反响物、生成物的状态有关,故反响熔变不变,C错误;D.将铜器与直流电源负极相连,铜器做阴极,采用外加电流的阴极保护法防止腐蚀,D正确;o A是化学键断裂的过程,吸收能量,A错误B是成键的过程,应放出能量,B正确-1C中反响的A年反响物的键能之和-反响产物的键能之和二
941.7kJ-moP+SXlS^8kJ•mol-6X
283.OkJ-molT=-29L9kJ-molC错误化学反响必然有化学键的断裂与生成,D错误o原电池中阳离子向正极移动,那么锂离子电池放电时,Li.向正极迁移,A项错误;锂硫电池充电时,锂电极与外接电源的负极相连,锂电极上,Li.得电子发生复原反响,B项正确;锂硫电池放电时负极反响物为Li,锂离子电池放电时负极反响物为Li£,两种电池的负极材料不同,C项错误;锂离子电池放电时,C电极发生复原反响应做阴极,D项错误
二、不定项选择题ll.BDo A.图1所示的装置中没有构成闭合回路,不能将化学能转化为电能,A错误;B.中和反响为放热反响,因此反响物的总能量大于生成物的总能量,与图2相符,B正确;C.在化学反响中,释放或吸收的能量可以是电能、光能、不一定都是热能,C错误;D.在化学反响中,一定有旧的化学键断开和新的化学键形成,断开键吸收能量,形成键释放能量,因此化学反响中能量变化的主因是化学键的断裂与生成,D正确;根据题意可得上的摩尔燃烧熔A炉松/24・11101一碳的摩尔燃烧焰A后-冰J・moP,A、B错误;根据盖斯定律,由
④-
③可以得到C0g+l/202g=C02g△盾-d-ckj•mor1,所以CO的摩尔燃烧焰A层-d-ckj・moK1,C错误;
①X1/2-
②即可得到H20g=H20l1△房6-〃/kJ•moK,水液化时放热,所以W20,D正确o由C6H©生成C02,碳元素化合价升高,失电子,发生氧化反响,电极n是负极;NO3一生成N2,氮元素化合价降低,得电子发生复原反响,电极m是正极,H+通过质子交换膜向电极m移动,B正确;外+电路电子由电极n转移到电极叫A错误;电极m为正极,发生的电极反响为:2N03+10e+12H=N2f++6H20,故C错误;负极反响为C6H1206-24e+6H20—6C02+24H,生成lmolC02转移一的物质的量为4mol,D正确o Y为正极,不可能失电子,A项错误;由氧化性顺序可知,复原性:AuAg〈C*PbCKZn〈Ti,假设负极X为Cr,那么正极Y只能选Au、Ag、Cu、Pb,B项错误;Y为正极,X为负极,故盐桥中阴离子会移向含X的溶液中,阳离子会移向含Y的溶液中,D项错误o根据题意分析,充电时,该电池为电解池,根据用电器中电子的移动方向可知,充电时碳电极是阴极,银电极是阳极,充电时电解质溶液中阴离子向阳极移动,所以0H•从碳电极移向锂电极,故A正确;放电时,负极上氢气失电子发生氧化反响,电极反响为H2+20H-2e=2H20,故B错误;放电时,正极上NiOOH得电子发生复原反响,电极反响为NiOOH+lW+e三Ni0H2+0H,故C正确;该电池充电时,碳电极附近物质要恢复原状,那么应该得电子发生复原反响,所以碳电极是阴极,应该与电源的负极相连,故D错误
16.1AC2D3
①环形玻璃搅拌棒
②偏大
③不相等,相等
④偏大解析1实验时环境的温度应为酸、碱未混合之前的温度,应该低于22度,故A正确;由题图可知,恰好反响时参加反响的盐酸的体积是30mL,由%+V2=50可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL,氢氧化钠的浓度是L5mol/L,故B错误,C正确;由题给实验只能得出该反响放热,其他有水生成的反响不一定放热,如氯化镂和氢氧化钢晶体的反响,故D错误2在表示中和热的热化学方程式中,除了酸、碱溶液都必须是稀溶液外,生成物昂0的化学计量数必须是“1〃中和反响都是放热的,AH0o表示中和热的热化学方程式中,除了后要标注“1〃外,其他可溶性物质后都标aq3
①为了测得温度的最高值,应在最短的时间内让盐酸和氢氧化钠充分反响,故缺少环形玻璃搅拌棒;
②大烧杯上如不盖硬纸板,会有一局部热量散失,求得的中和热数值将会减小,△*0那么偏大
③反响放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,与原实验相比,用60mL
0.50mol•「盐酸跟50mL
0.55mol•L-1NaOH溶液进行上述实验,生成水的量增多,所放出的热量偏高;中和热是指强酸和强碱在稀溶液中反响生成lmol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以与原实验相比,用60mL
0.50mol•L盐酸跟50mL
0.55mol•L-l NaOH溶液进行上述实验测得中和热数值相等;
④一水合氨为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反响,反响放出的热量偏小,△*那么偏大
17.1
②③2CH4g+22g=C02g+2H201AH=-2akJ*mor132△4一△豆4-93解析⑶反响I2限⑴+H20⑴+CO2g=NH42C03aq反响IINH31+H2O1+C02g0NH4HCO3aq△一根据盖斯定律反响II X2-反响I计算反响印NH42C03aq+H20l+CO2g-2NH4HC03aq的熔变44=2△笈-答案为2A^-A^;4反响N2g+3H2g=2NH3g△后N三N键的键能+3XH-H键的键能-N-H的键能X6=945+436X3kj/mol-391kj/mol X6=-93kJ/mol,即a=-93,答案为-93;
18.⑴略2D3
①①Cu或铜
②原电池H2-2e-+20H=2H204A2+23+解析2假设用石墨作为电极,阳极产生Cb而得不到Fe,缺少复原剂,不能使Cr2O7--Cr-Cr OH31而除去,所以D项错误3K接a时,该装置为电解池,如果两极均有气泡产生,说明阳极材料不可能是铜,所以铜为阴极,此时铜电极上的电极反响为2H++2/=上t,石墨电极上的电极反响为2C「-2e-=Cb t;K接b时,该装置为原电池,铜为负极,此时溶液为碱性,所以电极反响为H2-2e+20H=2H20o41IDO1CU2+放电的过程中,另一极C「和01T各放电Imol,故溶液显酸性,A正确;根据电荷守恒可推知于4,B不正确;CL,C不正确;铝较活泼,在溶液中铝不会析出,D不正确
19.共16分1复原a■飞一=口+2上阴离子能选择性地通过SCV,起到平衡电荷的作用S02+H20-2e=2H++S02234^2H2O-4e=02t+4H+,2S0-3+02-2S02-434解析D锂离子电池工作时,a极得到电子发生复原反响;Li.带有正电荷,向负电荷较多的a极++移动,负极上Li失去电子变为Li,该电极反响为Li-e—Li O2在电解池中,c电极连接电源负极,为阴极,在阴极c电极上溶液中的『得到电子变为上逸出,电极反响为2H++2e=H2t,所以物质A的化学式是乩在右侧溶液中的离子失去电子发生氧化反响,阴离子不断放电,使右侧溶液中正电荷较多,所以右侧交换膜应选用阴离子交换膜,该交换膜的作用是能选择性的通过S023;起到平衡电荷的作用,d极的电极反响:SO2+H2O-2e=2^+802-34^2H220-4e=02t+4H+,2S03+02=2S02-4o⑶假设电解池左侧溶液的体积为2L,其浓度由2mol-L变为4mol•I时,A〃OIT=2LX4mol・L-1-2mol•L_1=4mol,由于左侧电极反响为2H++2e=H2f,每消耗2molH+,就会同时产生2moi0E,转移2moi电子,现在溶液中0E的物质的量增加了4mol,因此理论上电路中通过的电子是4mol0。