第三章-第四节离子晶体课后习题

第四节离子晶体

1.下列物质中，属于离子晶体，并且含有共价键的是（）A.CaCh B.SO3C.SiO2D.NH4CI

2.下列能说明某物质一定是离子晶体的是（）A.熔、沸点高B.溶于水能够导电C.含有金属阳离子D.固态不导电，熔融状态能导电

3.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A.O2和SiO2B.Nal和I2C.CO2和H20D.CCU和NaCl

4.碱金属元素和卤素形成的化合物大多具有的性质是（）0

①固态时不导电,熔融状态导电

②能溶于水,其水溶液导电

③低熔点

④高沸点

⑤易升华A.

①®@B.

①②④C.

①©

⑤D.

②③④

5.下列关于晶体的说法中正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点D.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

6.下列大小关系正确的是（）A.晶格能:NaQvNaBr B.硬度:MgOCaO C.熔点:NaDNaBr D.熔、沸点:C02NaQ

7.下列关于晶体的叙述中布铤的是（）

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性;而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

②晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

③金属晶体和离子晶体都能导电©MgO的晶格能远大于NaCl,这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式

⑥KF、KC

1、KBr、KI的熔点依次降低

⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A.®®®B.

②③④C.

④⑤⑥D.0@

⑦

8.如图所示,在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为（）A.K2O B.K2O2C.K2O3D.KO

29.同类晶体物质、熔沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律变化的原因:物质（A组）NaCl KC1CsCl熔点/K10741049918物质（B组）Na MgAl熔点/K317923933晶体熔、沸点的高低，取决于组成物质晶体微粒的作用力大小A组是晶体,晶体微粒之间通过相连，影响该组晶体熔点高低的因素是，B组晶体是依靠键结合而成的晶体,价电子数由少到多的顺序是，离子半径由大到小的顺序是

10.禽子晶体浜化钠、氯化钠和氧化镁的核间距和晶格能部分如表所示NaBr NaClMgO离子的核间距/pm290276205晶格能/kLmoH7873890⑴澳化钠晶体的晶格能比氯化钠晶体的晶格能填“大或小”,主要原因是2氧化镁晶体的晶格能比氯化钠晶体大，主要原因是3滨化钠、氯化钠和氧化镁晶体中,硬度最大的是o工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是o

11.如图表示一些晶体中的某此结构，请回答下列问题1代表金刚石的是填字母,下同，其中每个碳原子与个碳原子最近且距离相等金刚石属于晶体2代表石墨的是，每个正六边形占有的碳原子数为个3代表NaCl的是，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有个⑷代表CsCl的是，它属于晶体，每个Cs+与个cr紧邻5代表干冰的是，它属于晶体，每个CO2分子与个CO2分子紧邻6已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短,则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为O

12.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式正确的是A.AB2B.EF2C.XYaZ D.AB

313.分析化学中常用X-射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为［M、Fe,CNJ,研究表明它的结构特性是Fe2+Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻，而CW位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是o A.该晶体是原子晶体B.M的离子位于上述晶胞的面心,M呈+2价C.M的离子位于上述晶胞体心,M呈+1价，且M+空缺率为50%体心中没有M+的占总体心的百分数D.晶体的化学式可表示为M2Fe2CN

614.NaCl晶体结构如图所示已知Fe-Q晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷测知Fe.Q晶体密度p=

5.71g・cm-3,晶胞边长为

4.28x101°m lFevO中x值为精确至

0.01o2晶体中的Fe分别为Fe2\Fe3+,ffi Fe+和Fe+的总数中,Fe+所占分数为用小数表示，精确至

0.0013此晶体的化学式为°4与某个Fe2+或Fe3+距离最近且等距离的O一围成的空间几何形状是5在晶体中,铁离子间最短距离为cm。