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中考第三轮复习计算题之物质推断
1、A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质,A是固体物质,通常状况下C是气体,它们之间的转化关系如图所示,请回答下列问题
(1)试写出下列物质的化学式B,C,E;
(2)试写出F与C反应的化学方程式【答案】(DCaO C02CaCl2
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H,O【解析】A高温分解为BC,C通常是气体,所以A是碳酸钙、B是氧化钙,C是二氧化碳B和D可以生成F,所以1)是水,F是氢氧化钙A碳酸钙和盐酸反应可生成氯化钙、水、二氧化碳,所以E是氯化饬代入验证无误(DB是氧化钙,化学式CaOC是二氧化碳,化学式CO”E是氯化钙,化学式CaCk
(2)F氢氧化钙与C二氧化碳反应生成碳酸钙和水,化学方程式为CQ+Ca(OH)2=CaCO,J+H,O
2、A—K及X、Y均为初中化学所学的物质,它们相互转化的关系如下图所示(部分生成物未标出)其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同,X、E均为黑色固体且为氧化物,I为石灰石的主要成分请根据要求回答下列问题
(1)写出E的化学式,物质D的一种用途o
(2)写出下列反应的化学方程式
①A与X作用生成B和C;
②G和H作用生成蓝色沉淀和Jo【答案】
(1)CuO作食品干燥剂或食品加热剂(其他答案合理均可)MnO,22H2O2------=021+2H02NaOH+CuCl2=Cu OH21+2NaCl【解析】根据提示,A、C在常温下均为液态且组成元素相同,则A是过氧化氢,C是水,B是氧气;X黑色固体且为氧化物,则X是二氧化钵;I为石灰石的主要成分,则I是碳酸钙;I高温生成D,CD反应生成F能与碳酸钠反应,则D是氧化钙,F是氢氧化钙;那么H就是氢氧化钠;E为黑色固体且为氧化物,可•能是氧化铜或四氧化三铁,但是后面有蓝色沉淀,说明E是氧化铜,则丫是铜;;与氢氧化钠反应生成的J能与硝酸银反应出现白色沉淀,则J中含有氯离子,则G为氯化铜,J为氯化钠;代入验证,正确1E是氧化铜,化学式CuOD是氧化钙,可用作食品干燥剂或食品加热剂等;2
①A与X作用生成B和C是过氧化氢分解生成水和氧气,化学方程式为2HQ,22H,O+O T
②G和H作用生成蓝色沉淀和2222是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠,化学方程式为2NaOH+CuClkCu OH2I+2NaClo
3、A“E五种初中常见物质的部分转化关系如图其中A与C的组成元素相同,B能使带火星的木条复燃,D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体,加热时D、E均能与黑色固体丙反应回答下列问题黑色固体乙1黑色固体甲的化学式为反应
①属于基本类型中的反应2在D与丙的反应中,D表现出性3反应
②的化学方程式为高温【答案】1MnO2分解2还原3C+H2Og^=CO+H2【分析】B能使带火星的木条复燃,说明B是氧气;氧气与铜在加热条件下生成黑色氧化铜,丙是氧化铜;A与C的组成元素相同,月在黑色固体甲作用下生成C和氧气,说明A是过氧化氢,C是水,甲是二氧化锌;D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体,D是一氧化碳;加热时D、E均能与黑色固体内氧化铜反应,推测E也有还原性,结合质量守恒定律推测E是氢气,则黑色固体乙是碳,代入验证即可【解析】1根据分析知,黑色固体甲是二氧化锌,化学式为Un反应
①是过氧化氢在二氧化锦作催化剂时分解生成水和氧气,反应物一种,生成物两种,属于基本类型中的分解反应2在I与丙的反应中,1一氧化碳与丙氧化铜反应生成铜和二氧化碳,D表现出还原性3反应
②是碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气,反应的化学方程式为高温C+H2Og CO+H2o
4、下图中A、B、C、I、E、F分别表示初中化学常见的六种物质,B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种,A是目前提取量最大的金属,B由两种元素组成,C是大理石的主要成分图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应,用“一”或表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中部分反应需要在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质请回答下列问题1分别写出A、C、E、F物质的化学式A CE F2写出B与C发生反应的化学方程式3写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象一【答案】⑴Fe2CaCOs3C024C5CaC03+2HC1===CaC12+H20+C02t6黑色固体减少不消失,溶液由无色变成浅绿色,固体表面有气泡冒出【解析】A是目前提取量最大的金属,A是Fe,C是大理石的主要成分,C是CaC03o B由两种元素组成,既能与铁反应,又能与CaC03反应,则B是HCL CaCOFE,B-E,B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种,C是盐,B是酸,则E是C02,1是CaOH2,F是CDA是Fe,C是CaW,E是COz,F是C2HC1与Cam发生反应的化学方程式CaC03+2HCl===CaCl2+H20+C02t o3Fc+2HC1==FeCl2+H2t,含亚铁离子的溶液是浅绿色,所以过量Fe的粉末与HC1发生反应的实验现象是,黑色固体减少不消失,溶液由无色变成浅绿色,固体表面有气泡冒出
5、有一包白色固体,可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钢中的一种或几种物质组成为探究该白色固体的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验请回答下列问题适量盐酸适量水溶解样品1白色沉淀I与稀盐酸反应的化学方程式为2白色沉淀II的化学式为原白色固体中含有的物质为【答案】1CaC0;l+2nCl=CaCl2+H20+C02t2BaCO;53碳酸钙、氢氧化钾、氯化钢【解析】取白色固体溶于水后得到白色沉淀,且沉淀全部溶于盐酸,可得出固体中•定存在碳酸钙,且硫酸钾和氯化钢中最多只能含有其中一种;往第一步的滤液中通入二氧化碳气体产生白色沉淀,白色沉淀只能是碳酸钢;由于二氧化碳不能与氯化钢反应生成碳酸钢,二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾,碳酸钾再与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钾,因此固体中含有氢氧化钾所以原白色固体中一定含有碳酸钙、氯化钢、氢氧化钾,不含硫酸钾
6、A飞是初中化学中常见的七种物质,其中A、B、C均含有两种相同的元素,B、D、E、F、G是五种不同类别的物质,B和E反应同时有气体和白色沉淀生成D和E、F反应均有气体生成,G为黑色固体它们相互间的关系如图所示图中“一”表示反应关系,“一”表示转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去请回答下列问题DE的化学式为°2F-G的基本反应类型是3A—C的化学方程式为o【答案】lNH.j£Oa2化合反应3CaCG二二二CaO+CO2t【解析】1A、B、C均含有两种相同的元素,B、D、E、F、G是五种不同类别的物质,B和E反应同时有气体和白色沉淀生成,D和E、F反应均有气体生成,所以D是酸,可以是盐酸,G为黑色固体,F和G会相互转化,所以E是铁,G是四氧化三铁,B、D与E都有气体生成.,因此E是碳酸铉,B是氢氧化钙,A是碳酸钙,C是氧化钙,经过验证,推导正确,所以E的化学式为NHJ2co32F-G的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,基本反应类型是化合反应3A-C的反应是碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为CaCQ3===Ca0+C02t.
7、生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛嗜热细菌在65〜80C酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿.主要成分CuFeS”产生硫酸盐,进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜主要流程如图所示吧鬻「睡鲤咽含FeJSOJ和CuSO4的溶液黄铜髻溜溶物理也同而沉淀矿粉喀热细菌65〜80苒蕃1黄铜矿的主要成分CuFeS2中,Fe、Cu的化合价均为+2,则S的化合价为,配平化学方程工C4CuFeS2+170+2H2S0i===xCuS0i+y FezlSOjs+zFLO,x、y、z依次为2废铁屑与混合溶液发生的反应有Fe+Fe2S013===3FeS01,该反应所属基本类型是另一反应的化学方程式是o⑶操作I包括
①过滤,
②洗涤,
③加足量稀硫酸,
④干燥正确的操作顺序是填序号在实验室,过滤所用的玻璃仪器有04操作【I需加入一种试剂实现其转化,该试剂可以是填化学式5若所用废铁屑含有少量铁锈,对产品纯度有无影响°【答案】1-
24、
2、22化合反应Fe+CuSOl===FeSO+Cu3
③①②④玻璃棒、漏斗、烧杯4Na£0,5有影响【解析】D依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的规律可解得CuFeS中S的化合价为-2;依据质量守恒定律,反应前后各原子的种类和数目不变,可以确定x、y、z依次为
4、
2、2o⑵废铁屑与混合溶液发生的反Fe+Fe2S63=3FeSi具有“多变一”的特点,属于化合反应在金属活动性顺序中,铁排在铜前,因此铁能与硫酸铜发生置换反应3为了将滤渣中过晟的铁除去,应先向滤渣中加入足最稀硫酸,然后过滤,再经过洗涤、干燥就可得到纯净的铜;在实验室,过滤所用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯4将FeS04转化为FeCO“需向FeSOi中加入一种可溶性的碳酸盐,如Na2cQ,等⑸若所用废铁屑含有少量铁锈主要成分是FeG,由于反应是在酸性环境中进行的,Fc会与酸性溶液中的硫酸发生如下反应FezOMH2so产=尸32600+3也0,使所得滤液中含有Fe2S0,3,影响制得的FeCCh的纯度
8、同学们玩过“化学扑克”牌吗?它的玩法是上家出牌,如果下家牌中的物质能与上家的发生反应,即可出牌.,按此规则,出完牌的为赢家如图表示的是某局牌的最后一轮桌面上是一张图甲的“盐酸”牌,ABCD四位玩家手中都剩下一张牌盐酸氢氧化班硫酸铜HC1CaOH:CuSOi1如果本局每一位玩家的牌都能出掉,则四位玩家的出牌顺序为填标号甲f fD-B-o2写出D玩家的牌中物质与C玩家的牌中物质发生反应的化学方程式【答案】1C;A2Fe+CuSO,=Fe SO.+Cu;【解析】根据物质的性质分析,盐酸与铁反应,铁乂能和硫酸铜反应,硫酸铜与氢氧化钙反应,氢氧化钙与二氧化碳反应;根据反应物和产物书写化学方程式即可1盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,所以顺序是:甲一C-D-B-A;2硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜
9、现有一包白色固体样品,可能含有BaCk、Na2sCh、Na2c
3、NHzHCO,、KCK CuSO」中的一种或几种,取样品进行如下实验色加入足玩的氢J液氧化钠溶液加足量水白色气体a沉淀加热L溶液操作1白色沉淀|无溶加入足量稀盐酸H L气体b1操作1所用到的玻璃仪器有2原白色固体中一定不含有,一定含有3写出生成气体a的化学方程式o【答案】⑴烧杯、玻璃棒、漏斗2CuSOi BaCh、Na2s0“Na*NH4HC033NH1HCO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O+NH31【解析】1由题意可知操作1是白色固体加足量水溶解,应用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗;2由于硫酸铜的溶液显蓝色,操作1得到的是无色溶液,说明不含有硫酸铜;由于上述物质的碳酸氢钱能与氢氧化钠反应放出了氨气,无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体,说明了含有碳酸氢镂;由于上述物质的氯化钢能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钢、硫酸钢沉淀,碳酸钢沉淀能溶于盐酸,硫酸钢不能溶于盐酸,操作1可知得到的白色沉淀,能部分溶解于盐酸,说明了含有氯化钢、碳酸钠和硫酸钠,依据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在,氯化钾是可能存在的物质,所以原白色固体中一定不含有CuSO;,一定含有BaCk、Na2sO,、Na2cd、NH4HCO3,可能含有的物质是KC1;3碳酸氢铁和氢氧化钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为NHiHCO*+2NaOH=Na£03+2HQ+NH3t.
10、铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁FeCOj可作补血剂某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe,、FeO,还有一定量的SiO
2.兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO「其流程如下已知Fe+Fe2S043===3FeS0i;SiG不溶于水,也不与稀硫酸反应1操作
①的名称是o2溶液A中的溶质除H2so矽卜,还存在3上述流程中生成固体c的化学方程式【答案】⑴过滤2Fe2S0t
3.FeSO,3FeS01+Na2C03===Na2S01+FeC031【解析】1操作
①得到了溶液A和固体a,分离溶液和难溶物的操作是过滤;2溶液A是炉渣与稀硫酸反应后所得,炉渣中有Fe和FeO,两者都是金属氧化物可以与硫酸发生反应,其生成物分别为Fe2S0,3和FcSOi,因此A中除了还有FcKSOj,和FeSOu3溶液A中加入过量铁粉后,铁粉会与哇0,和Fe2S013反应生成FeSOo故溶液B中溶质只有FeSO”再向B中加入Na£0s,Na^03与FcSOi反应生成Na2sol和FCCOB。