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教学设计方案课程化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课程标准能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论本节是人教版选修4第三章第一节弱电解质的电离本节包括两大部分一是“电解质有强弱之分”;二是“弱电解质的电离过程是可逆的“,并存在着电离平衡要求学生在已经学过教学内容分化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识析的基础上,进一步学习强电解质和弱电解质的概念,了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系,及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响
1、知识与技能
①掌握强电解质与弱电解质的概念;
②了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响;
③了解电离平衡常数及电离度
2、过程与方法教学目标通过化学平衡移动学习过程理解电离平衡和移动的原因和结果,体会学习相关理论方法(类比迁移)
3、情感态度与价值观体会化学实验和科学探究对化学的重要作用,提高学生学习化学的兴趣
1、知道电解质有强弱之分,能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液的电离平衡过程,并会解释外界条件对电离平衡的影响学习目标
2、知道强酸、强碱和盐都是强电解质,弱酸、弱碱是弱电解质,并能写出相应的电离方程式
3、了解电离平衡常数的概念,能用电离平衡常数解释弱电解质溶液中有关离子浓度的问题学生在必修1的基础上需进一步学习强电解质和弱电解质的概念,了解强弱电学情分析解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系,及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响.重点强、弱电解质的概念;弱电解质的电离平衡难点弱电解质的重点、难点电离平衡教与学的媒实验、投影动画演示、课件体选择,偏教师课堂讲授类课程实施类偏自主、合作、探究学习类型备注教学活动步骤序号1知识回顾电解质与非电解质的概念新课导入盐酸与醋酸是生活中常用的酸,盐酸常用于卫生洁具的清2洁和去除水垢,为什么不用盐酸代替醋酸呢?【实验3-1】3讨论1上述反应的实质是什么?影响反应速率的因素是什么?2上述盐酸和醋酸的cH+是否相等?4分析实验,引出强电解质、弱电解质弱电解质的电离电离平衡5通过讨论得出弱电解质的特征、影响因素、电离方程式书写6讲述电离平衡常数7随堂练习教学活动详情教学活动1:弱电解质的电离平衡活动目标建立弱电解质的电离平衡的概念解决问题理解电离平衡的本质、特征
1、播放弱电解质分子电离的过程的动画,以便理解电离平衡技术资源
2、课件常规资源实验活动概述教师引导学生做好相关实验,分析相关问题,从而引出相关概念
1、在复习电解质与非电解质的基础上了解电解质有强弱之分,以酸、碱、盐是电解质为切入点,以盐酸和醋酸的酸性为设疑点,创设教学懵景和教学氛围
2、认真设计实验3-1,先引导学生书写Mg与HC1反应的离子方程式,指出金属与酸的反应实质上是金属与酸电离出H+的反应,反应的快慢取决于金属的活动性和H+的浓度;可考虑将课本的实验结果设计成两部分,一个用于通过实验分析帮助学生建立强弱电解质的概念,一个研究强弱电解质反应时的特征,初步建立弱电解质电离平衡的思想
3、在本部分的教学中,应该充分利用实验手段,强化对电离平教与学的策衡认识将电离平衡纳入化学平衡的知识体系中,形成知识系统略
4、组织好思考与交流、科学视野的讨论,利用讨论一填表一分析一归纳的方法强化弱酸与弱碱电离平衡的特点,认识电离平衡的特征利用知识迁移完成电离平衡常数的教学
5、从平衡常数自然引申到电离常数,通过弱酸的电离常数了解二元酸的分步电离和溶液中的氢离子主要是由第一步电离产生的,并用电离常数解释稀释平衡移动的方向同时为解决溶液中离子浓度的比较作知识准备
6、在教学方法的选择上,结合不同的知识点可采用不同的教学方法
①电解质有强弱之分可采用体验式教学法,给出一些物质让学生经历、感悟其中的强电解质和弱电解质,通过交流和讨论使他们对电解质的分类认同,然后形成规律
②弱电解质的电离过程是可逆的可采用探究式教学法,设置探究问题盐酸与醋酸的电离有什么不同,学生尝试用几种不同的方案进行,通过讨论筛选出合理方案进行实验,通过对实验的现象分析得出结论
③酸性强弱的比较可采用实践式教学法,通过课本实验3-2,结合电离平衡常数进行解释、应用反馈评价观察学生的实验情况,对学生的实验能力进行评价参考书备注。