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第二单元我们四周的空气课题3制取氧气第1课时
一、教学设计思路“制取氧气”课题是是学生练习了试验根本操作后接触到的第一个气体制取试验,本课题的编写意图是让学生可以自己动手探究,综合练习化学试验根本操作,变演示试验为随堂探究试验我们在教学中拟引导学生从生活体验动身,通过详细的试验探究得出制取氧气的原理,理解催化剂和分解反响的概念,理解催化剂在化工消费中的应用,培育学生视察实力、分析实力和试验动手实力,让学生在互相合作、沟通的环境中去学习新学问,驾驭运用新学问,更为今后学习其他气体的制取打下良好的根底
二、教案课题制取氧气授课人许卫云学校十堰市武当山中学[学问和技能]
1.理解试验室制取氧气的方法和原理,初步理解通过试验方法制取新物质的方法;教学目的
2.练习连接仪器的根本方法,初步驾驭用高锈酸钾制取氧气的试验操作;
3.相识分解反响;
4.相识催化剂和催化反响【板书】
三、分解反响由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响,表示为ABf A+B特点是“一变多”【小结】分解反响和化合反全面相识本课内响一样是化学反响中常见类试验室制取氧气通常容,形成构造框架,型,以后还会有很多,若采用分解过氧化氢溶液便于记忆纳分类的方法来学就简洁的和加热高镒酸钾或氯多酸钾的方法二氧化【提问】学完本课,你知道镒是过氧化氢、氯酸了什么?钾制取氧气的催化剂,知道催化剂的概念和特点通过比照化合反响又相识了分解反响,同时初步感悟了用分类,比照的方法学习化学[板书设计]课题3制取氧气
一、工业制法分别液态空气法
二、试验室制法
1、分解过氧化氢溶液制取氧气
①、催化剂在化学反响中能变更其他物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质,在反响前后都没有发生变更的物质特点:一变二不变
②、催化作用催化剂在化学反响中所起的改变更学反响速率的作用
③、过氧化氢二氧化钵〉氧气+水
2、加热氯酸钾、高镐酸钾制取氧气
①、氯酸钾前三氯化钾+氧气
②、高镒酸钾锯酸钾+二氧化镒+氧气
三、分解反响
①、由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响,表示为AB-A+B
②、特点是“一变多”
三、学案[名师导学]
1.在化学反响中能变更其他物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变更的物质叫催化剂所起作用叫催化作用催化剂是反响条件,要求“一变二不变”
2.氧气有工业制法分别液态空气(物理变更)试验室制法分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高镐酸钾,(化学变更)
①、过氧化氢二氧化〜氧气+水(二氧化镒是催化剂)
②、氯酸钾川产钵氯化钾+氧气(二氧化镒是催化剂)
③、高锯酸钾3钵酸钾+二氧化镒+氧气(二氧化锦是生成物)
3.化学反响中,一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响,叫做分解反响[梯度导练]
1.下列与催化剂有关的说法正确的是()A.在化学反响中质量发生了变更B.在化学反响中化学性质发生了变更C.能加快其它物质的化学反响速率D.在化学反响中,不是旁观者,而是参加者
2.“神舟6号”太空舱利用NiFezS将航天员呼出的CO2转化为02,而NiFe2()4的质量和化学性质都不变则NiFezOi在该过程中是()A.反响物B.生成物C.催化剂D.消毒剂
3.加热氯酸钾能缓慢地放出氧气,二氧化镒可作为该反响的催化剂在两支试管中分别装有等量的氯酸钾固体,其中向b管中参加少量二氧化镒,同时加热,能正确表示两管放出氧气的量(纵坐标)与反响时间(横坐标)关系的图示是()
4.用二氧化镒和肯定量的过氧化氢溶液制氧气时,所用二氧化镒的量偏多,所制得的氧气质量o
5.试验室中常采纳常温下分解或加热高锈酸钾的方法制取氧气,其反响的文字表达式为在这两个反响中都有二氧化镐,在反响⑴中,它是,其质量,在反响⑵中,它是,其质量o[能力提高]
1.下列说法正确的是()A.高镒酸钾是一种白色固体B.为了便于运输和保存,把氧气液化贮存在蓝色钢瓶中C.分别液态空气制取氧气属于分解反响D.对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化镒
2.试验室制取氧气时,必需满意的条件是()A.必需运用催化剂B.必需用含氧元素的物质作反响物C.必需用排水法搜集D.必需用燃着的木条检验是否搜集满
3.下列变更属于分解反响的是()A.硫在氧气中燃烧B.加热高锯酸钾C.用液态空气制取氧气D.蜡烛燃烧
4.探讨说明,很多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用下表是不同金属氧化物作催化剂时氯酸钾猛烈反响的温度氧化物氧化铁氧化铝氧化铜氧化镁猛烈反响的温度/℃490540350546试验室用氯酸钾制取氧气,假如不用二氧化镒作催化剂,最好选用()A.氧化铁B.氧化铝C.氧化铜D.氧化
5.下列制取氧气的方法,不属于化学变更的是()A.加热氧化汞制氧气B.加热高锯酸钾制氧气C.分别液态空气制氧气D.绿色植物光合作用产生氧气
6.催化剂在化学反响中所起的作用是()A.加快化学反响速率B.使生成物质量增加C.改变更学反响速率D.减慢化学反响速率
7.暗紫色固体A受热分解可消费固体B、C和无色气体D,其中D可使带火星的木条复燃;淡黄色固体E在D中燃烧可产生蓝紫色火焰,同时生成一种有刺激性气味的气体F;固体C与另一种白色固体G混合加热,也可以产生气体D试写出下列物质的名称A BC DE DG写出C和G混合加热发过反响的文字表达式_______________________________________
8.为了保证能长时间潜航,在潜水艇里要配置氧气再生装置,有以下几种制取氧气的方法:
①加热分解高镒酸钾
②加热分解氧化汞汞--汞+氧气
③在常温下融过氧化钠固体与二氧化碳反响过氧化钠+二氧化碳一碳酸钠+氧气
④电解水水-----氢气+氧气⑴你认为最合适潜水艇里制氧气的方法是;(填序号)⑵与其他三种方法相比,这种最合适的方法显著的优点是
9.某学生学习了双氧水制氧气的试验后,想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水,由于标签已局部受损无法推断其是否变质,所以他将该瓶溶液带到学校,取少量溶液与二氧化镒混合进展探讨试答复⑴放入二氧化镒的作用是O⑵假如该溶液未变质,应当视察到的现象是,发生反响的文字表达式是,若不能视察到上述现象,说明该瓶双氧水已经变质成O⑶将未过期的这种双氧水滴在伤口上,会快速出沉大量气泡,你认为该气体可能是O
10.制备气体,首先要检查装置的,操作步骤是先把导管一端,用手掌紧握,假如导管口有,再把手移开,过一会儿导管内形成说明此装置不漏气[科学探究]请你运用学到的化学学问,试从操作的方法,产生的现象,试验的结论说说如何来区分水和过氧化氢溶液教学反思
1.本节课在教学中带着学生做试验,根据探究形式扶植他们理清思路,虽然不是完全意义上的探究,但是将探究理念浸透到教学中变局部演示试验为学生探究试验,学生爱好很大,主动主动参加,使学生在体验探究获得学问的过程中根本达成学习目的
2.学生刚接触化学,试验的探究意识还未建立,试验操作实力、视察记录现象、发觉提出问题等实力都不具备,分组独立探究条件还不具备,但为了调动学生主动主动参加学问生成过程,我在试验探究过程中实行老师示范、学生仿照,侧重训练学生视察描绘试验现象的实力,使学生感知化学试验探讨物质及其变更的科学方法,初步体验探究过程,为今后的探究学习打下根底
3.因为是第一课时,学生动手理论不多,在第二课时补充[过程和方法]
1.学习反响物的状态,反响条件,反响原理确定试验装置,气体的性质确定气体的搜集方法和验满方法;
2.感悟通过试验进展科学探究的方法[情感看法和价值观]
1.通过试验探究激发学生学习的主动性和主动性
2.逐步认知用试验验证化学原理,从而进一不体会到化学是一门以试验为根底的科学重点氧气的制法和试验操作难点催化剂的概念和催化作用课件演示,讲解法,探讨法,练习法教学方法指导探究式课堂教学形式提出问题一试验探究一分析总结一迁移创新
1.老师用具5%的过氧化氢溶液,二氧化镐,高锯酸钾,氯酸钾,大试管,木条,酒精灯,火柴等;多媒体
2.学生用具高镒酸钾,木炭,细铁丝,澄清石灰仪器、用品水;大试管,棉花,橡皮塞(带导管),集气瓶,毛玻璃片,水槽,铁架台等老师活动学生活动设计意图【激趣导入】(体验嬉戏)全体同体会氧气的重要性请同学们屏住呼吸,能屏学参加并谈感受多久【课件展示】氧气用于动感受氧气的重要性植物呼吸、医疗急救、金属切割等图片【导入新课】想知道氧气是怎样制得的吗?【板书】课题3氧气的制法阅读课本P41页【讲解并描绘】有工业制法和试验室制法【板书】
一、工业制法分别液态空气法【课件展示】工业上须要的大量氧气采纳分别液态空气法,先把空气变成液态,然后控温蒸发,得到氮气和氧气特点量大,设备要求高,本钱高【提问】试验室是如何制取氧气的呢【板书】
二、试验室制法:阅读课文P37-P38激发学习爱好干脆导入主题,使学生明确本节的首要任务及应用利用直观教学,让学生理解氧气的工业制法,是物理变更养成自主学习的习惯,进步自主学习的实力【讲解并描绘】试验室常用明确试验室制取分解过氧化氢溶液或加热氯氧气有三种方法酸钾或加热高铺酸钾的方法制取氧气【课件展示】
①、过氧化氢二氧化钵〉氧气+水
②、氯酸锐,二氧化镐〉氯化钾+氧气
③、高镒酸钾镒酸钾+二氧化镒+氧气【提问】三个反响都出现二氧化镒,有什么不同?带着问题,视察试干脆把学生引入思【演示】【试验2-5】验,做好记录索二氧化锦的作用【设问】为什么分解过氧化氢溶液制取氧气要参加二氧化锦?它在这里起什么作用?【引导探讨】提出猜测与假由学生探讨提出假设把时间留给学生思设
1.二氧化镒能放出氧气,索,培育解决问题参加它可以制取更多的氧气的实力
2.二氧化镒在此有某种特别作用,使过氧化氢的分解加快
3.二氧化镐与过氧化氢反响放出氧气【探讨】如何设计试验验证假设?【整理归纳】验证
(1)探讨试验验证方案参加探讨,培育合试验A加热二氧化镐用带作精神,,激发学习火星木条试之爱好验证
(2)试验B常温时在盛有过氧化氢的溶液中伸入带火星的木条试验C常温时过氧化氢溶液中参加二氧化镒,比拟反响快慢验证
(3)试验D在试验C反响后的剩余溶液中再参加过氧化氢溶液,用带火星木条检验【演示试验】按上面A,B,C,D(试验B和试验C上面已做过)进展试验【课件展示】并根据试验细致视察试验现培育视察实力,内容填写试验现象和结象,并做好试验记论录试验现象结论A BC D【说明与结论】在常温下,没有加二氧化镒时,探讨总结发言过氧化氢溶液不能产生足通过现象比照,让学以使带火星木条复燃的氧生明白二氧化镒在气,而参加二氧化镒后,此起到变更过氧化过氧化氢溶液就快速产生氢分解的速率的作氧气,可见二氧化镒起了用,叫催化作用,这一个加快化学反响速率的样的物质叫催化剂作用化学上把二氧化铳同时明白催化剂这种改变更学反响速率的不是反响物,也不是作用,叫催化作用,能起生成物,是条件,而催化作用的物质叫该反响且化学反响前后的催化剂【课件展示】催化剂在化质量和化学性质都学反响中能变更其他物质不变简称“一变二做好笔记的化学反响速率,而不变”本身的质量和化学性质,在反响前后都没有发生变更的物质催化作用催化剂在化学反响中所起的改变更学反响速率的作用【设问】是不是全部的化学反响速率都要加快?全部的让学生更全面理解催化剂都是加快反响速率催化作用是变更速吗?它能否减慢化学反响的引入思索,加深对率,有加快,也有减速率?概念的理解慢【讲解并描绘】像钢铁的生锈,橡胶的老化,食物的变课堂练习书P43一质,我们盼望发生的越慢越—2,4好如在食用油脂里参加一些催化剂防止酸败所以催化剂的概念中是“变更”其他物质的化学反响速率,而不是片面的加快由前面试验可知催化剂不是反响物,在反响前后的质量和化学性质都不变更,是反响的条件,用文字表达式时应写在箭头上方【板书】催化剂特点一变二不变【设问】试验室如何用氯酸钾和高锯酸钾制取氧气呢?相识第二种制取氧【板书】
2、加热氯酸钾、高气的方法氯酸钾镒酸钾制取氧气视察氯酸钾、二氧化和二氧化镒混合加【展示样品】视察氯酸钾、镐、高镉酸钾的颜色、热产生氧气,二氧二氧化镒、高镒酸钾的颜色、状态、并描绘化镐也是催化剂,状态、并描绘视察氯酸钾和二氧化起催化作用【演示试验】将氯酸钾和二镒混合加热的现象,氧化镒混合后参加小试管中思索二氧化镐的租作加热,用带火星的木条检验用【提问】由上一试验可知二氧化镒不能产生氧气,在此起什么作用?【小结】试验说明氯酸钾和二氧化镒混合加热产生氧气,同时产生氯化钾,二氧化锦是该反响的催化剂【演示试验】高镒酸钾放入小试管中加热,用带火星的细致视察试验现象,相识试验室第三种木条检验并做好记录,思索二制取氧气的方法高【讲解并描绘】高锦酸钾有氧化镒的作用镒酸钾加热可产生氧杀菌消毒的作用,医院里常气,二氧化镒在此不用作消毒剂,试验证明高镒是条件,是生成物,酸钾加热可产生氧气,同时同时明白催化剂只是生成锌酸钾和二氧化锦二针对某一个反响的氧化锦起什么作用?是催化剂吗?【探讨】分析上述三个制取氧气的反响,有什么共同特分析找出规律,得出征?与化合反响有什么不分解反响的概念同?相识分解反响,并相【讲解并描绘】化学上把这识到和化合反响真好练习书P42——2,种由一种反响物生成两种或相反1两种以上其他物质的反响叫体会用分类的方法做分解反响相识新概念更易懂。