还剩2页未读,继续阅读
文本内容:
氢氧化钠的变质问题浅析氢氧化钠没密封保存会因汲取空气中的二氧化碳,生成碳酸钠而变质2NaOH+CO2===Na2cO3+H2O.检验是否变质,就相当于检测是否有Na2c3了氢氧化钠的变质存在这样三中状况
(1)没有变质;(成分NaOH)
(2)部分变质;(成分NaOH和Na2c3)
(3)完全变质(成分Na2co3)
一、证明变质取少许固体物质溶于水,配成溶液与试管中;可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种
(1)取少许固体物质溶于水,配成溶液与试管中,向其中滴加稀盐酸或稀硫酸,假如产生气泡,说明已经变质原理碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体,而氢氧化钠与酸反应没有明显现象Na2CO3+2HC1===2NaCl+H2O+C02t;NaOH+HCl==NaCl+H2O
(2)取少许固体物质溶于水,配成溶液与试管中,向其中滴加氢氧化钢溶液或氢氧化钙溶液,假如产生白色沉淀,说明已经变质原理碳酸钠会与氢氧化钢或氢氧化钙反应生成白色沉淀,而氢氧化钠与氢氧化钢或氢氧化钙不反应,没有明显现象Na2CO3+Ba(OH)2==BaCChJ+2NaOH;NaOH+Ba(OH)2^
(3)取少许固体物质溶于水,配成溶液与试管中,向其中滴加氯化银溶液或氯化钙溶液(或硝酸钢等其他可溶性钙盐、钢盐溶液),假如产生白色沉淀,说明已经变质原理碳酸钠会与氯化钢或氯化钙反应生成白色沉淀,而氢氧化钠与氯化钢或氯化钙不反应,没有明显现象Na2cO3+BaCb==BaCChI+2NaCl;NaOH+BaCbW
二、确定成分.没有变质(成分NaOH)的探究方法取少许固体物质溶于水,配成溶液置与试管中向其中滴加氯化领或氯化钙看到溶液无变化,滴无色酚醐试液显红色,说明没变质;Na2CCh+BaC—BaCO3I+2NaCl;NaOH+BaCB.部分变质(成分NaOH和Na2co3)的探究方法取少许固体物质溶于水,配成溶液与试管中,向其中滴加足量的氯化钢或氯化钙溶液,溶液变浑浊,向反应后的溶液滴加无色酚酸试液,溶液显红色,说明是部分变质;Na2co3+BaCb==BaCChI+2NaCl.完全变质(成分Na2c03)的探究方法取少许固体物质溶于水,配成溶液与试管中向其中滴加足量氯化钢或氯化钙溶液,溶液变浑浊,向反应后的溶液滴加无色酚酥试液溶液不变色,说明完全变质Na2cO3+BaC12==BaCChI+2NaCl留意氢氧化钠和变质后的碳酸钠溶液都呈碱性,不用稀盐酸或稀硫酸,是由于稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应;不用氢氧化钢或氢氧化钙溶液代替氯化钢等,是由于氢氧根离子会对探究造成干扰NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+Ba(OH)2==BaCO ii+2NaOH
三、除去杂质取样品溶于水,配成溶液与试管中,向其中滴加适量的氢氧化钢溶液或氢氧化钙溶液然后过滤,就得到氢氧化钠溶液,在蒸发,就得到氢氧化钠固体Na2co3+BaOH2==BaCO3I+2NaOH留意不用稀盐酸或稀硫酸,是由于稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应,而且会生成氯化钠或硫酸钠,引入新的杂质;不用氯化钢或氯化钙溶液代替氢氧化钢等,是由于与碳酸钠反应,生成氯化钠,引入新的杂质Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2t;NaOH+HCl==NaCl+H20Na2CO3+BaCl2==BaCO3I+2NaCl
四、测定纯度取样品溶于水,配成溶液与试管中,可分别向其中滴加足量的酸、碱、盐溶液中的一种通过计算生成的气体或沉淀的质量,计算碳酸钠的质量,进而计算纯度
五、相应考题
1、2022年河南中招23题⑶为探究一瓶氢氧化钠固体的变质状况,同学们进行了如下试验
①取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发觉有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质则无色溶液可能是
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如下表所示的试验已知碳酸钠的水溶液呈碱性它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰请依据右图部分物质的溶解性表20℃所供应的信息,将下表填写完整解析:第⑶小题
①考查碱的化学性质和分析推理力量NaOH变质是NaOH和空气中的CO2作用生成了Na2cCh和H2O检验NaOH是否变质实际上是检验NaOH中是否含有Na2co3酸可以选用HQH2s04等;第⑶小题
②要想探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,依据下表试验步骤,必需先除去碳酸钠,再检验是否还有未变质的氢氧化钠因此,题目综合分析难度稍高,隐蔽了先除杂后检验信息除去碳酸钠,即把碳酸根转化成气体或沉淀依据本题状况,若加入酸,把碳酸根转化成气体,会影响下一步对氢氧化钠的检验,所以只能设法把碳酸根转化成沉淀依据物质的溶解性表信息知,可以加入氢氧化钢或可溶性钢盐但加入氢氧化银影响下一步对氢氧化钠的检验,因此只可加入硝酸银或氯化钢溶液注此题物质的溶解性表中没有钙离子,实际上可溶性钙盐也可以氢氧化钠固体变质氢氧化钠固体置于空气中既能汲取水分而潮解,又能与空气中二氧化碳反应而变质探究有关氢氧化钠变质的问题,由于对同学思维力量及学问综合运用力量要求较高,大多数同学解答此类问题往往比较困难,本文将从以下三个方面绽开探究:探究一氢氧化钠能否与二氧化碳反应:氢氧化钠与二氧化碳反应时,并无明显现象说明反应的发生,所以探究上述反应能否发生成为同学们较难把握的学问点之一,此类探究试验常见方法如下方法1:取少量纯洁的氢氧化钠溶于水,向其中通入二氧化碳气体后,再向所得溶液中滴入足量的稀盐酸,如有气泡产生,则说明氢氧化钠能和二氧化碳反应分析假如氢氧化钠不与二氧化碳反应,则滴入的稀盐酸将与氢氧化钠反应,化学方程式如下:HC1+NaOH====NaCl+H2O依据上述反应推想,应无气泡产生气泡的产生是由于如下反应的发生Na2CO3+2HC1===2NaCl+H20+CO2f而反应物中的碳酸钠正是由于氢氧化钠和二氧化碳反应产生的,即2NaOH+CO2====Na2CO3+H20方法2在两个体积相同的软塑料瓶中分加布满二氧化碳气体,再分别向其中滴入等体积的水和和氢氧化钠溶液,振荡,观看到滴加氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度比加水的塑料瓶大,说明氢氧化钠能和二氧化碳反应分析我们知道,二氧化碳能溶于水且能与水发生反应,二氧化碳的上述性质往往对证明氢氧化钠能否与二氧化碳反应造成肯定的干扰,通过上述对比试验则较好解决了这一难题点拨证明一个无明显现象的化学反应的发生,思路如下
①依据化学反应的本质,证明有某种新物质生成(如方法1);
②证明某种反应物量的削减或完全消逝(如方法2)另由于生成的碳酸钠溶液呈碱性,所以不宜用指示剂来证明氢氧化钠能否和二氧化碳反应探究二氢氧化钠固体是否变质依据“探究一”的学习,不难看出探究此类问题的重点是证明样品中是否有碳酸钠,常见方法如下方法1取少量固体样品溶于水后,再向所得溶液中滴入过度的稀盐酸,如有气泡产生,则氢氧化钠固体已变质分析将固体溶于水,是采用溶液中进行的化学反应速度比较快;加入过度的稀盐酸是为了避开可能存在的氢氧化钠的干扰,由于盐酸也能和氢氧化钠反应,并且当溶液中同时存在氢氧化钠和碳酸钠时,往往中和反应先发生,缘由如下如盐酸和碳酸钠先反应,则反应生成的二氧化碳还能与溶液中的氢氧化钠反应又生成碳酸钠方法2取少量固体样品溶于水后,再向所得溶液中滴入饱和澄清石灰水,如溶液中产生白色沉淀,则氢氧化钠固体已变质分析产生白色沉淀是由于发生了如下的反应Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3I+2NaOH而溶液中可能存在的氢氧化钠对此现象无干扰,但由于氢氧化钙溶解性的缘由,有时还会用氢氧化领溶液,则会使上述现象更加明显方法3取少量固体样品溶于水后,再向所得溶液中滴加氯化钙溶液,如溶液中产生白色沉淀,则氢氧化钠固体已变质分析产生白色沉淀是由于发生了如下的反应Na2CO3+CaC12==CaCO3I+2NaCl由于氢氧化钙微溶于水,所以上述方法中氯化钙溶液浓度假如太大,则氯化钙和氢氧化钠反应生成的微溶于水氢氧化钙可能对试验造成肯定的干扰,如用氯化钢溶液则可避开干扰点拨解决此问题的思路是充分采用溶液中碳酸钠的化学性质碳酸钠能与某些酸、碱、盐反应,当然还要考虑氢氧化钠的存在对探究的干扰探究三探究氢氧化钠固体的变质程度依据“探究二”的学习,可解决探究氢氧化钠固体是否变质,但氢氧化钠是完全变质还是部分变质的探究则一般采纳如下方法方法1取少量固体样品溶于水后,再向所得溶液中滴加过度氯化钙溶液,充分反应后,将生成的沉淀过滤,再向滤液中再滴入几滴无色酚酸试液,如酚酸试液变为红色,则氢氧化钠固体部分变质;如酚醐试液不变色,则氢氧化钠固体完全变质分析由于氯化钙与碳酸钠发生如下反应Na2CO3+CaC12===CaCO3I+2NaCl过滤后,溶液中的溶质肯定有生成的氯化钠和过度的氯化钙,而它们的水溶液都不能使酚酰试液变色,如酚酗试液变色,则过滤后的滤液中还有碱性物质,只能是氢氧化钠点拨解决“探究三”问题的思路与解决“探究二”问题的思路正好相反“探究二”是证明氢氧化钠固体中是否存在碳酸钠,而“探究三”则是证明碳酸钠固体中是否存在氢氧化钠另不行用澄清石灰水代替氯化钙溶液,除由于过度石灰水对试验有干扰外,反应生成的氢氧化钠化学方程式如下对试验也有干扰Na2CO3+Ca0H2====CaC03I+2NaOH方法2取少量固体样品将其置于烘箱中将水分烘干,用天平称其质量,再取等质量的纯洁的碳酸钠,分别放在两只烧杯中,再将盛有固体的烧杯放在左、右托盘上,将天平调至平衡,再向两只烧杯中分别加入等质量的稀盐酸,至都无气泡产生为止,假如天平任处于平衡状态,则氢氧化钠固体完全变质;假如天平两边不平衡,则氢氧化钠固体部分变质分析如氢氧化钠完全变质,则两边烧杯中的固体都是纯洁的碳酸钠,它们与盐酸发生如下反应Na2CO3+2HC1===2NaCl+H20+CO2f通过计算不难得出产生的二氧化碳质量相等,所以天平任处于平衡状态;而假如天平两边不平衡,则两边产生的二氧化碳质量不等,即烘干后的样品中还有氢氧化钠点拨定量讨论方法是科学讨论的重要方法之一化学家们用定量的方法对化学变化进行讨论,发觉了很多化学变化的重要规律作为一名学校生如能把握这一方法,往往会使同学们平常认犯难以解决的问题迎刃而解,如区分碳酸钠和碳酸钾等。