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化学选修4化学反响及原理第一章化学反响及能量
一、始变反响热.反响热反响所放出或汲取的热量.焰变AH:在恒压条件下进展的化学反响的热效应
1.符号4H
2.单位kJ/mol.产生缘由断键吸热形成键放热☆常见的放热反响
①燃烧
②中和
③大多化合
④金属及酸的反响
⑤生石灰和水反响
⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反响
①晶体BaOH2・8也及NH4cl
②大多分解反响
③以H、CO、C为复原剂的氧化复原反响
④锡盐溶解等
二、热化学方程式书写化学方程式留意要点
①标明AH数值正负
②标明反响物和生成物的状态固态g液态1气态s水溶液中溶质用aq表示
③热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数均代表物质的量
⑤各物质系数加倍加倍;反响颠倒4H变更正负号
三、燃烧热25℃lOlkPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量燃烧热单位kJ/mol
四、中和热.概念在稀溶液中,酸跟碱发生中和反响而生成lmolHzO这时的反响热叫中和热.强酸及强碱的中和反响其本质是H+和OH-反响,其热化学方程式为H+aq+OH-aq=H2O1AH=-
57.3kJ/mol.弱酸或弱碱电离要汲取热量,所以它们参与中和反响时的中和热小于
57.3kJ/mol.中和热的测定试验
五、盖斯定律
1.内容化学反响的反响热只及反响的始态各反响物和终态各生成物有关,而及详细反响进展的途径无关,假如一个反响可以分几步进展,则各分步反响的反响热之和及该反响一步完成的反响热是一样的第二章化学反响速率和化学平衡
一、化学反响速率L化学反响速率v⑴定义用来衡量化学反响的快慢,单位时间内反响物或生成物的物质的量的变更浓度保持不变的状态
2、表达式Am瓦尔mAn+aq+nBm-aqKSP=[cAn+]m•[cBmj]n
3、影响因素外因
①浓度加水,平衡向溶解方向挪动
②温度升温,多数平衡向溶解方向挪动
4、溶度积规则Qc离子积〉KSP有沉淀析出Qc=KSP平衡状态QcKSP未饱和,接着溶解第四章电化学根底第一节原电池原电池
1、概念化学能转化为电能的装置叫做原电池—一
2、组成条件
①两个活泼性不同的电极
②电解质溶液
③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路
3、电子流向外电路负极——导线——正极内电路盐桥中S离子移向负极的电解质溶液,盐桥中离子移向正极的电解质溶液
4、电极反响以锌铜原电池为例负极—氧化—反响Zn-2e=Zn2+较活泼金属正极—复原—反响2H++2e=H2f较不活泼金属总反响式_Zn+2H+=Zn2++H2t_
5、正、负极的推断1从电极材料一般较活泼金属为负极;或金属为负极,非金属为正极2从电子的流淌方向负极流入正极3从电流方向正极流入负极4根据电解质溶液内离子的挪动方向阳离子流向正极,阴离子流向负极5根据试验现象
①一溶解的一极为负极—
②增重或有气泡一极为正极
1、电池的分类化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池借助于化学能干脆转变为电能的装置
3、化学电池的分类一次电池、二次电池、燃料电池
一、一次电池
1、常见一次电池碱性锌镒电池、锌银电池、锂电池等
二、二次电池
1、二次电池放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以屡次重复运用,又叫充电电池或蓄电池
2、电极反响铅蓄电池放电负极(铅)_Pb+S0^--2e=PbSO4;_正极(氧化铅)_PbO2+4H++SOf+2e=PbSO41+2H2O_充电阴极PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO^-阳极PbSO4+2e=Pb+SO宁—放电两式可以写成一个可逆反响_PbO2+Pb%醴2s42Pbsc)41+2H2O
3、目前已开发出新型蓄电池银锌电池、镉镇电池、氢镇电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
三、燃料电池
1、燃料电池.是使燃料及氧化剂反响干脆产生电流的一种原电池
2、电极反响一般燃料电池发生的电化学反响的最终产物及燃烧产物一样,可根据燃烧反响写出总的电池反响但不注明反响的条件,负极发生氧化反响,正极发生复原反响,不过要留意一般电解质溶液要参及电极反响以氢氧燃料电池为例,柏为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性当电解质溶液呈酸性时负极2H2-4e=4H+正极C)2+4c4H+=2H2O当电解质溶液呈碱性时负极2H2+4OH-4e=4H2O—正极O2+2H2O+4e=4OH另一种燃料电池是用金属柏片插入KOH溶液作电极,又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂电极反响式为负极CH4+10OH--8e=+7H2O;正极4H2O+2O2+8e=8OH电池总反响式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
3、燃料电池的优点能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
四、废弃电池的处理回收利用第三节电解池
一、电解原理
1、电解池_把电能转化为化学能的装置—也叫电解槽
2、电解二电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响(被动的不是自发的)的过程
3、放电当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化复原反响的过程
4、电子流向:(电源)负极一(电解池)阴极一(离子定向运动)电解质溶液一(电解池)阳极一(电源)正极
5、电极名称及反响阳极及直流电源的正极相连的电极发生氧化反响阴极及直流电源的负极相连的电极发生复原反响
6、电解CuCb溶液的电极反响阳极2Cl-2e-=Cl2(氧化)阴极Cu2++2e-=Cu(复原)总反响式CuCl2=Cu+C12t
7、电解本质电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程☆规律总结电解反响离子方程式书写放电依次阳离子放电依次Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(指酸电离的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+A13+Mg2+Na+Ca2+K+阴离子的放电依次是惰性电极时S2-I-BcC1-OH-NC)3-SC)42-(等含氧酸根离子)F-(SO327MnO4OH-)是活性电极时电极本身溶解放电留意先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属,则阳极反响为电极材料失去电子,变成离子进入溶液;若为惰性材料,则根据阴阳离子的放电依次,根据阳氧阴还的规律来书写电极反响式电解质水溶液点解产物的规律上述四种类型电解质分类1电解水型含氧酸,强碱,活泼金属含氧酸盐2电解电解质型无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐氟化物除外3放氢生碱型活泼金属的无氧酸盐4放氧生酸型不活泼金属的含氧酸盐
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气
1、电镀应用电解原理在某些金属外表镀上一薄层其他金属或合金的方法
2、电极、电解质溶液的选择阳极镀层金属,失去电子,成为离子进入溶液M-ne-==Mn+阴极待镀金属镀件溶液中的金属离子得到电子,成为金属原子,附着在金属外表Mn++ne—==M电解质溶液含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反响原理阳极纯铜Cu-2e=Cu2+阴极镀件Cu2+4-2e=Cu电解液可溶性铜盐溶液,如CuSC4溶液
3、电镀应用之一铜的精炼阳极粗钢;阴极纯铜电解质溶液:硫酸铜
3、电冶金
1、电冶金使矿石中的金属阳离子获得电子从它们的化合物中复原出来用于冶炼活泼金属,如钠、镁、钙、铝
2、电解氯化钠通电前,氯化钠高温下熔融NaCl==Na++CL通直流电后阳极2Na++2e~==2Na阴极2Cr-2e-==Cl2t☆规律总结原电池、电解池、电镀池的推断规律
(1)若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件
①有活泼性不同的两个电极;
②两极用导线互相连接成干脆插入连通的电解质溶液里;
③较活泼金属及电解质溶液能发生氧化复原反响(有时是及水电离产生的H+作用),只要同时具备这三个条件即为原电池
(2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且及电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池
(3)若多个单池互相串联,又有外接电源时,则及电源相连接的装置为电解池成电镀池若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极),有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池☆☆原电池及电解池的极的得失电子联络图:阳极佚~JA正极懵一e-负梃e-阴极得第四节金属的电化学腐蚀和防护、金属的电化学腐蚀1金属腐蚀内容:2金属腐蚀的本质都是金属原子点去电子而被氧化的过程
4、电化学腐蚀的分类析氢腐蚀一一潮湿空气中形成的水膜,酸性较强水膜中溶解有CO、SO2H2s等气体负极Fe-2e=Fe2+正极2H++2e=H2t总式Fe+2H+=Fe2++H2t吸氧腐蚀——反响过程汲取氧气
①条件中性或弱酸性溶液
②电极反响负极2Fe-4e=2Fe2+正极O2+4e+2H2O=4OH-总式2Fe+O2+2H2O=2FeOH2离子方程式Fe2++2OH-=FeOH2生成的FeOH2被空气中的氧化生成FeOH3FeOH2+O2+2H2O==4FeOH3FeOH3脱去一局部水就生成Fe2O3-xH2O铁锈主要成分规律总结金属腐蚀快慢电解腐蚀原电池腐蚀〉化学腐蚀防腐措施由好到坏的依次如下外接电源的阴极爱护法》牺牲负极的正极爱护法》有一般防腐条件的腐蚀〉无防腐条件的腐蚀
二、金属的电化学防护
1、利用原电池原理进展金属的电化学防护
1、牺牲阳极的阴极爱护法原理原电池反响中,负极被腐蚀,正极不变更应用在被爱护的钢铁设备上装上若干锌块,腐蚀锌块爱护钢铁设备负极锌块被腐蚀;正极钢铁设备被爱护
2、外加电流的阴极爱护法原理通电,使钢铁设备上积累大量电子,使金属原电池反响产生的电流不能输送,从而防止金属被腐蚀应用把被爱护的钢铁设备作为阴极,惰性电极作为协助阳极,均存在于电解质溶液中,接上外加直流电源通电后电子大量在钢铁设备上积累,抑制了钢铁失去电子的反响
2、变更金属构造把金属制成防腐的合金
3、把金属及腐蚀性试剂隔开电镀、油漆、涂油脂、外表钝化等3金属腐蚀的分类化学腐蚀一金属和接触到的物质干脆发生化学反响而引起的腐蚀电化学腐蚀一不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反响比拟活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀化学腐蚀及电化腐蚀的比拟⑵表示方法单位时间内反响浓度的削减或生成物浓度的增加来表示
(3)计算公式v=Ac/At(u:平均速率,Ac浓度变更,At:时间)单位mol/(Ls)
(4)影响因素
①确定因素反响物的性质
②条件因素反响所处的条件
2.※留意
(1)、参与反响的物质为固体和液体,由于压强的变更对浓度几乎无影响,可以认为反响速率不变
(2)、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时充入惰性气体f总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变f反响速率不变
②恒温恒体时充入惰性气体f体积增大一各反响物浓度减小f反响速率减慢
二、化学平衡
(一)
1.定义化学平衡状态肯定条件下,当一个可逆反响进展到正逆反响速率相等时更组成成分浓度不再变更,到达外表上静止的一种“平衡”这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态
2、化学平衡的特征逆(探讨前提是可逆反响)等(同一物质的正逆反响速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度及质量分数恒定)变(条件变更,平衡发生变更)
3、推断平衡的根据推断可逆反响到达平衡状态根据:
(二)影响化学平衡挪动的因素
1、浓度对化学平衡挪动的影响
(1)影响规律在其他条件不变的状况下,增大反响物的浓度或削减生成物的浓度都可以使平衡向正方向挪动;增大生成物的浓度或减小反响物的浓度,都可以使平衡向逆方向挪动
(2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡.不挪动一
(3)在溶液中进展的反响,假如稀释溶液,反响物浓度—减小生成物浓度也.减小丫正_减小_V逆也.减小—,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和_大_的方向挪动
2、温度对化学平衡挪动的影响影响规律在其他条件不变的状况下,温度上升会使化学平衡向着—吸热反响方向挪动,温度降低会使化学平衡向着.放热反响—方向挪动
3、压强对化学平衡挪动的影响影响规律其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着—体积缩小—方向挪动;减小压强,会使平衡向着一体积增大—方向挪动留意
(1)变更压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生挪动
(2)气体减压或增压及溶液稀释或浓缩的化学平衡挪动规律相像
4.催化剂对化学平衡的影响由于运用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的,所以平衡—不挪动—o但是运用催化剂可以影响可逆反响到达平衡所需的.时间
5.勒夏特列原理变更影响平衡的条件(如温度,压强,浓度),平衡向着可以减弱这种变更的方向挪动
三、化学平衡常数
(一)定义在肯定温度下,当一个反响到达化学平衡时生成物浓度幕之积及反响物浓度幕之积的比值是一个常数比值符号K_
(二)运用化学平衡常数K应留意的问题
1、表达式中各物质的浓度是平衡浓度,不是起始浓度也不是物质的量
2、K只及温度有关,及反响物或生成物的浓度无关
3、反响物或消费物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式
4、稀溶液中进展的反响,如有水参与,水的浓度不必写在平衡关系式中三化学平衡常数K的应用
1、化学平衡常数值的大小是可逆反响—进展程度—的标记K值越大,说明平衡时—生成物—的浓度越大,它的―正向反响—进展的程度越大,即该反响进展得越—完全—反响物转化率越一高一反之,则相反一般地,K」05—时,该反响就进展得根本完全了
2、可以利用K值做标准,推断正在进展的可逆反响是否平衡及不平衡时向何方进展建立平衡Q浓度积QK:反响向正移;Q=K:反响处于平衡状态;QK:反响向逆移
3、利用K值可推断反响的热效应若温度上升,K值增大,则正反响为吸热反响若温度上升,K值减小,则正反响为放热反响*
四、等效平衡
1、概念在肯定条件下定温、定容或定温、定压,只是起始参加状况不同的同一可逆反响到达平衡后,任何一样组分的百分含量均一样,这样的化学平衡互称为等效平衡
2、分类1定温,定容条件下的等效平衡第一类对于反响前后气体分子数变更的可逆反响必需要保证化学计量数之比及原来一样;同时必需保证平衡式左右两边同一边的物质的量及原来一样第二类对于反响前后气体分子数不变的可逆反响只要反响物的物质的量的比例及原来一样即可视为二者等效2定温,定压的等效平衡只要保证可逆反响化学计量数之比一样即可视为等效平衡
五、化学反响进展的方向
1、反响嫡变及反响方向1嫡:物质的一个状态函数,用来描绘体系的混乱度,符号为s.单位2体系趋向于有序转变为无序,导致体系的嫡增加,这叫做炳增加原理,也是反响方向推断的根据.3同一物质,在气态时嫡值最大,液态时次之,固态时最小即Sg〉SlSs
2、反响方向推断根据在温度、压强肯定的条件下,化学反响的判读根据为AH-TAS0自发进展AH-TAS=O平衡状态AH-TAS〉0不能自发进展留意1AH0AS0恒自发2AH0AS0恒非自发第三章水溶液中的离子平衡
一、弱电解质的电离
1、定义电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质非电解质在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物o强电解质在水溶液里全部电离的电解质O弱电解质在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质(混和物物东、电解质洛芹电解质本质区分入年人(强电解质强酸,强碱,大多数盐如HCI、NaOHNaCKBaSO4电标胪4离子化荷物或根优化合物韭电解底不芾价化令物化入物[减质——前酸,姻,极少数盐,水显H、N2H
2、Cu(OH)2H20……留意赢嘛解蕊螃蟹蹄翘局部有机物SO、CO
2、
11126、解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物(如Bas不溶于水,但溶于水的BaSCU全部电离,故BaSO为强电解质)一一电解质的强弱及导电性、溶解性无关
3、电离平衡在肯定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时,电离过程就到达了平衡状态,这叫电离平衡
4、影响电离平衡的因素A、温度电离一般吸热,升温有利于电离B、浓度浓度越大,电离程度越小;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向挪动C、同离子效应在弱电解质溶液里参加及弱电解质具有一样离子的电解质,会减弱电离D、其他外加试剂参加能及弱电解质的电离产生的某种离子反响的物质时,有利于电离
9、电离方程式的书写用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)10电离常数在肯定条件下,弱电解质在到达电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数叫做电离平衡常数,(一般用Ka表示酸,Kb表示碱)表示方法AB=^A++B-Ki=[A+][B-]/[AB]
11、影响因素a、电离常数的大小主要由物质的本性确定b、电离常数受温度变更影响,不受浓度变更影响,在室温下一般变更不大C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强如H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHC1O
二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水电离平衡HQn^H++OH-水的离子积Kw=c[H+]-c[OH]_25℃^[H+]=[OH]=10-7mol/L;Kw=[H+]•[OH]=1*10留意Kw只及温度有关,温度肯定,则Kw值肯定Kw不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)
2、水电离特点
(1)可逆
(2)吸热
(3)极弱
3、影响水电离平衡的外界因素:
①酸、碱抑制水的电离Kw
②温度促进水的电离(水的电离是吸热的)变色范围甲基橙
3.1-
4.4(橙色)石蕊
5.0〜
8.0(紫色)酚酥
8.2〜
10.0(浅红色)pH试纸一操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上,然后及标准比色卡比照即可留意
①事先不能用水潮湿PH试纸;
②广泛pH试纸只能读取整数值或范围
三、混合液的pH值计算方法公式
1、强酸及强酸的混合(先求旧+]混将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积,再求其它)[H+]混=[H、Vi+[H+]2V2/Vi
2、强碱及强碱的混合(先求[OH]混将两种酸中的OH-离子物质的量相加除以总体积,再求其它)[^]混=[OH]1V14-[OH-]2V2/V1+V2留意不能干脆计算[H+]混
3、强酸及强碱的混合(先据H++OH-==计算余下的H+或OH
①H+有余,则用余下的H,数除以溶液总体积求[H+]混;OH有余,则用余下的OH数除以溶液总体积求[OH]混,再求其它)
四、稀释过程溶液pH值的变更规律:
2、若混合后显中性
六、酸碱中和滴定:
1、中和滴定的原理本质H++OH-=H2O即酸能供应的H+和碱能供应的OH-物质的量相等
2、中和滴定的操作过程
(1)仪
②滴定管的刻度,O刻度在上,往下刻度标数越来越大,全部容积大于它的最大刻度值因为下端有一局部没有刻度滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴定运用两滴定管酸(或碱),也不得中途向滴定管中添加向滴定管可以读到小数点后一位
(2)药品标准液;待测液;指示剂
(3)打算过程打算检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面(洗涤用洗液洗一检漏滴定管是否漏水一用水洗—用标准液洗(或待测液洗)f装溶液f排气泡f调液面f最终一滴参加后半分钟不变色到滴定终点记数据
(4)试验过程
3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析C酸)酸=碱P碱滴定管必需润洗,锥形瓶不能润洗.标准溶液损失测定偏大,锥形瓶损失偏小.标准液先仰视、后俯视测定偏小标准液先俯视、后仰视测定偏大待测液先仰视、后俯视测定偏大标准液先俯视、后仰视测定偏小量筒最小刻度」天平最小刻度0」滴定管最小刻度
0.01计算结果看全部数位最多的
七、盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)
1、盐类水解在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或0H结合生成弱电解质的反响
2、水解的本质—水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH结合,破坏水的电离,是平衡向右挪动,促进水的电离
3、盐类水解规律
①有弱才水解无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性两弱都水解,同强显中性
②多元弱酸根,浓度一样时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强(如:Na2co3NaHCO3)
4、盐类水解的特点
(1)可逆(及中和反响互逆)
(2)程度小
(3)吸热
5、影响盐类水解的外界因素
①温度温度越高水解程度越大(水解吸热,越热越水解)
②浓度浓度越小,水解程度越大(越稀越水解)
③酸碱促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)
6、酸式盐溶液的酸碱性:
①只电离不水解如HSO4-显酸性
②电离程度〉水解程度,显酸性如HSO3-、H2Po4
③水解程度〉电离程度,显碱性如HCO3-HS-、HPO
427、双水解反响1构成盐的阴阳离子均能发生水解的反响双水解反响互相促进,水解程度较大,有的甚至水解完全使得平衡向右移2常见的双水解反响完全的为Fe3\A/及A1O八CO32HCO3jS2HSjSO32HSO3j;S2^NH4+;cc^IHCoQ及nh4+其特点是互相水解成沉淀或气体双水解完全的离子方程式配平根据是两边电荷平衡,如2A13++3s2-+6H2O==2A1OH3;+3H2St
8、盐类水解的应用:
9、水解平衡常数KJ对于强碱弱酸盐Kh=Kw/KaKw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数对于强酸弱碱盐Kh=Kw/KbKw为该温度下水的离子积,区为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数电离、水解方程式的书写原则
1、多元弱酸多元弱酸盐的电离水解的书写原则分步书写留意不管是水解还是电离,都确定于第一步,第二步一般相当微弱
2、多元弱碱多元弱碱盐的电离水解书写原则一步书写
八、溶液中微粒浓度的大小比拟
①电荷守恒全部阳离子所带正电荷总数=全部阴离子所带负电荷总数
②物料守恒即原子个数守恒或质量守恒某原子的总量或总浓度=其以各种形式存在的全部微粒的量或浓度之和
③质子守恒即水电离出的H+浓度及OH浓度相等
九、难溶电解质的溶解平衡
1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见学问1溶解度小于.1义的电解质称难溶电解质2反响后离子浓度降至PIO以下的反响为完全反响如酸碱中和时[H]降至10-7mol/L〈10-5mol/L故为完全反响,用“=,常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于I5moi/L故均用3难溶并非不溶,任何难溶物在水中均存在溶解平衡4驾驭三种微溶物质CaSO4CaOH2Ag2SO45溶解平衡常为吸热,但CaOH2为放热,升温其溶解度削减6溶解平衡存在的前提是必需存在沉淀,否则不存在平衡
2、溶解平衡方程式的书写
3、沉淀生成的三种主要方式1加沉淀剂法Ksp越小即沉淀越难溶,沉淀越完全;沉淀剂过量能使沉淀更完全2调pH值除某些易水解的金属阳离子如加MgO除去MgCb溶液中FeCb3氧化复原沉淀法4同离子效应法
4、沉淀的溶解沉淀的溶解就是使溶解平衡正向挪动常采纳的方法有
①酸碱;
②氧化复原;
③沉淀转化
5、沉淀的转化溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小的如AgNotAgCl白麻淀AgBi7^黄色黄色Ag2s黑色
6、溶度积KSP
1、定义在肯定条件下,难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的类型电极反响特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HC1电解质减小增大HC1CuC12———CuC12放H2生成碱型阴极水放H2生碱阳极电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大HC1放氧生酸型阴极电解质阳离子放电阳极水放02生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小氧化铜电解水型阴极4H++4e-==2H2t阳极4OH--4e-=02t+2H2ONaOH水增大增大水H2SO4减小Na2SO4不变☆原电池,电解池,电镀池的比拟类别原电池电解池电镀池定义(装置特点)化学能转变成电能电能转变成化学能应用电解原理在某些金属外表镀上一侧层其他金属反响特征自发反响非自发反响非自发反响装置特征无电源,两级材料不同有电源,两级材料可同可不同有电源形成条件活动性不同的两极电解质溶液形成闭合回路两电极连接直流电源两电极插入电解质溶液形成闭合回路1镀层金属接电源正极,待镀金属接负极;2电镀液必需含有镀层金属的离子电极名称负极较活泼金属正极较不活泼金属(能导电非金属)阳极及电源正极相连阴极及电源负极相连名称同电解,但有限制条件阳极必需是镀层金属阴极镀件电极反响负极氧化反响,金属失去电子正极复原反响,溶液中的阳离子的电子或者氧气得电子(吸氧腐蚀)阳极氧化反响,溶液中的阴离子失去电子,或电极金属失电子阴极复原反响,溶液中的阳离子得到电子阳极金属电极失去电子阴极电镀液中阳离子得到电子电子流向负极f正极电源负极f阴极电源正极f阳极同电解池溶液中带电阳离子向正极挪动阳离子向阴极挪动同电解池粒子的挪动阴离子向负极挪动阴离子向阳极挪动联络在两极上都发生氧化反响和复原反响电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金及电解质溶液接触金属及非电解质干脆接触现象有微弱的电流产生无电流产生本质较活泼的金属被氧化的过程金属被氧化的过程关系化学腐蚀及电化腐蚀往往同时发生,但电化腐蚀更加普遍,危害更严峻例举反响mAg+nBg々汽g+qDg混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数肯定平衡
②各物质的质量或各物质质量分数肯定平衡
③各气体的体积或体积分数肯定平衡
④总体积、总压力、总物质的量肯定不肯定正、逆反响速率的关系
①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA平衡
②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC平衡
③VA:VB:VC:VD=m:n:p:qV正不肯定等于V逆不肯定
④在单位时间内生成nmolB同时消耗了qmolD均指V(逆)不肯定压强
①m+n#p+q时,总压力肯定(其他条件肯定)平衡
②m+n=p+q时,总压力肯定(其他条件肯定)不肯定混合气体平
①Mr肯定时,只有当m+nwp+q时平衡均相对分子质量Mr
②Mr肯定时,但m+n=p+q时不肯定温度任何反响都伴随着能量变更,当体系温度肯定时(其他不变)平衡体系的密度密度肯定不肯定平衡其他如体系颜色不再变更等平衡水解的应用实例原理
1、净水明矶净水A13++3H^A1OH3胶体+3H+
2、去油污用热碱水冼油污物品CO32+H^HCO3+OH-
3、药品的保存
①配制FeCh溶液时常参加少量盐酸yFe3++3H2OFeOH3+3H+
②配制Na2CO3溶液时常参加少量NaOHCO32+H2OHCO3+OH-
4、制备无水盐由MgCl2・6H2O制无水MgCl2在HC1气流中加热若不然,则4MgCl
2、-6H2OMgOH2+2HCl+4H2OMgOH2MgO+H2O
5、泡沫灭火器用A12SO43及NaHC03溶液混合ai3++3hco3=aioh33+3CO2t
6、比拟盐溶液中离子浓度的大小比拟NH4cl溶液中离子浓度的大小NH4++H2ONH3-H2O+H+cCljcNH4+cH+cOH-。