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文本内容:
实验一过氧化氢含量的测定高铳酸钾法
一、实验目的1掌握高锌酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作环节;2掌握移液管及容量瓶的对的使用方法,熟悉液体样品的取样和稀释操作
二、实验原理过氧化氢H2O2在工业、生物、医药等方面应用很广泛运用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物;医药上常用于消毒和杀菌剂;纯H2O2可作为火箭燃料的氧化剂工业上运用H2O2的还原性除去氯气;植物体内的过氧化氢酶也能催化H2O2的分解反映,股在生物上运用H2O2分解所放出的氧气来测量过氧化氢酶的活性由于H2O2有着广泛的应用,常需要测定它的含量由于在酸性溶液中KMnO4的氧化性比HzO的氧化性强,所以,测定H2O2的含量时,常采用在稀硫酸溶液中室温条件下用高镐酸钾法测定其反映为5H202+2MnOI+6H+=2Mn2++8H20+502开始反映缓慢,第1滴溶液滴入后不易褪色,待产生Mn、后,由于Mn2+的催化作用,加快了反映速率,故滴定速度也应加快,直至溶液呈微红色且半分钟内不退色,即为终点根据高锯酸钾浓度和滴定中消耗KMnCh的体积,按下式计算过氧化氢的含量PH2O2=_5«KMnO
4.VKMnO4MH2O2式中pH2O2稀释后的H2O2质量浓度,g/Lo
三、仪器与试剂仪器移液管25ml吸量管10ml洗耳球,容量瓶250ml酸式滴定管50ml.试剂:工业H2O2样品KMnO
40.02mo1/L标准溶液H2so”3m01/L溶液
四、实验环节
1.
0.02moi/L的KMnO标准溶液的配置及标定
2.H2O2的含量测定用吸量管吸取10mlH2O2样品(约为3%)置于250ml容量瓶中加水稀释至标线混合物均匀用移液管准确移取
25.00ml过氧化氢稀释液三份,分别置于三个250m1锥形瓶中,各加5m1H2soM3mol/L)用高镭酸钾标准溶液滴定开始反映缓慢,待第一滴高锌酸钾溶液完全褪色后,再加入第二滴,随着反映速度的加快,可逐渐增长滴定速度,直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色,即为终点计算未经稀释样品中的含量
五、实验记录与解决
六、思考题
(1)氧化还原滴定法测定FL02的基本原理是什么KMnOiy与H2O2反映的物质的量比是多少?
(2)KMnO法测定H2O2时,为什么要在H2s酸性介质中进行,能用HC1代替?项目123H2O2试剂体积,m1KM11O4的浓度,mo1/LKMnCU(终读数),mlKMnO4(初读数),ml消耗KMnC)4体积,m1稀释样品中H2O2的含量,g/L未经稀释样品H2O2的含量g/L未经稀释样品H2O2的含量的平均值g/L相对偏差。