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第三节分子的性质教学目标.范德华力、氢键及其对物质性质的影响.能举例说明化学键和分子间作用力的区别.例举含有氢键的物质.采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学.培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学过程[创设问题情景]气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体?学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化,讨论、交流[结论]表明分子间存在着分子间作用力,且这种分子间作用力称为范德华力[思考与讨论]仔细观察教科书中表2-4结合分子结构的特点和数据,能得出什么结论?[小结]分子的极性越大,范德华力越大[思考与交流]完成“学与问”,得出什么结论?[结论]结构相似时,相对分子质最越大,范德华力越大[过渡]你是否知道,常见的物质中,水是熔、沸点较高的液体之冰的密度比液态的水小?为了解释水的这些奇特性质,人们提出了氢键的概念[阅读、思考与归纳]学生阅读“
三、氢键及其对物质性质的影响”,思考,归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响“[小结]氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力氢键是由已经与电负性很强的原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力,使水的熔、沸点教高[讲解]氢键不仅存在于分子之间,还存在于分子之内一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键,称为分子间氢健,如图2-34一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键,如图2-33[阅读资料卡片]总结、归纳含有氢键的物质,了解各氢键的键能、键长[小结]本节主要是分子间作用力及其对物质性质的影响,氢键及其对物质性质的影响补充练习
1.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,熔化时所克服的作用力也完全相同的是()CO和SiQNaCl和HC1(NH)2CO4nCO(NH2)2Nall和KC
1.你认为下列说法不正确的是()A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C.NH极易溶于水而CH难溶于水的原因只是NH,是极性分子,CU是非极性分子D.冰熔化时只破坏分子间作用力.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是.下列物质中分子间能形成氢键的是A.N2B.HBrC.NILD.HS.以下说法哪些是不正确的?1氢键是化学键2甲烷可与水形成氢键3乙醇分子跟水分子之间存在范德华力4碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键.乙醇C2H5OH和二甲醛CH30cH3的化学组成均为C曲0但乙醇的沸点为
78.5C而二甲醛的沸点为-23C为何原因?.你认为水的哪些物理性质与氢键有关?试把你的结论与同学讨论交流参考答案
1、D
2、AC
3、C
4、C
5、1氢键不是化学键,而是教强的分子间作用力2由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素,故甲烷与水分子间一般不形成氢键3乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力,也存在氢键4碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高
6.乙醇C2Hr.0H和二甲醛CH30cH3的化学组成相同,两者的相对分子质量也相同,但乙醉分子之间能形成氢键,使分子间产生了较强的结合力,沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键,而二甲醛分子间没有氢键,所以乙醇的沸点比二甲醛的高
7.水的熔沸点较高,水结冰时体积膨胀,密度减小等。