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文本内容:
氧气的性质
(1)单质与氧气的反应(化合反应)
1.镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O
43.铜在空气中受热2Cu+O22CuO
4.铝在空气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O
35.氢气中空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)4P+5O2点燃2P2O
57.硫粉在空气中燃烧S+O2点燃SO
28.碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO
29.碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应
10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2点燃2CO
211.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O其他反应
13.葡萄糖缓慢氧化
(3)氧气的来源(分解反应)
14.玻义耳研究空气的成分实验2HgOHg+O2↑
15.加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
16.双氧水制氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
17.加热氯酸钾(二氧化锰)2KCl3MnO22KCl+3O2↑自然界中的水
(1)酸性氧化物+水--------酸
18.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)2H2O通电2H2↑+O2↑
19.生石灰溶于水CaO+H2O===CaOH
220.氧化钾溶于水K2O+H2O===2KOH
21.氧化钠溶于水Na2O+H2O===2NaOH
22.氧化钡溶于水BaO+H2O===BaOH2
(2)碱性氧化物+水--------碱
23.二氧化碳可溶于水CO2+H2O===H2CO
324.二氧化硫可溶于水SO2+H2O===H2SO
325.三氧化硫可溶于水SO3+H2O===H2SO4其它反应
26.碱式碳酸铜(孔雀石)热分解Cu2OH2CO3Cuo+CO2↑+H2O
27.加热碳酸氢铵NH4HNO3H2O+CO2↑+NH3↑质量守恒定律
28.镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO
29.铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
30.氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O碳和碳的氧化物
(1)碳的化学性质
31.碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO
232.碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO
33.木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑
34.焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
35.焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应(几个化合反应)36.煤炉的底层C+O2点燃CO237.煤炉的中层CO2+C高温2CO38.煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO+O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质39.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑40.碳酸不稳定而分解H2CO3===H2O+CO2↑41.二氧化碳可溶于水(碳酸饮料)H2O+CO2===H2CO342.二氧化硫与水反应(酸雨)SO2+H2O===H2SO343.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)CaCO3高温CaO+CO2↑44.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)CaOH2+CO2====CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质(还原反应,不属于置换反应)45.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO246.一氧化碳的可燃性2CO+O2点燃2CO247.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO248.一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2其它反应49.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑燃料及其利用50.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O51.酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O52.氢气中空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O金属
(1)金属单质+氧气--------金属氧化物(化合反应)53.镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO54.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O
455.铜在空气中受热2Cu+O22CuO
56.铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)金属活动顺序
57.锌和稀硫酸(实验室制氢气)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
58.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
59.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
60.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑
61.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
62.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
63.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
64.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐(置换反应)
65.铜和硝酸银溶液反应Cu+AgNO3===CuNO32+Ag
66.铁和硝酸银溶液反应Fe+2AgNO3===FeNO32+2Ag
67.铝和硝酸银溶液反应Al+3AgNO3===AlNO33+3Ag
68.锌和硝酸银溶液反应Zn+2AgNO3===ZnNO32+2Ag
69.锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
70.铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuS04===FeS04+Cu
71.铝和硫酸铜溶液反应2Al+3CuSO4===Al2SO43+3Cu
72.锌和硫酸亚铁溶液反应Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe
73.铝和硫酸亚铁溶液反应2Al+3FeSO4===3Fe+Al2SO
4374.铜和硝酸汞溶液反应Cu+HgNO32===CuNO32+Hg
75.铁和氯化铜溶液反应Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
(3)金属铁的治炼原理76.一氧化碳与三氧化二铁反应3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+碱--------盐+水(中和反应)
77.盐酸和烧碱起反应HCl+NaOH====NaCl+H2O
78.硫酸和烧碱反应H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
79.硝酸和烧碱反应HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
80.盐酸和氢氧化钡反应2HCl+BaOH2==BaCl2+2H2O
81.盐酸和氢氧化钙反应2HCl+CaOH2====CaCl2+2H2O
82.盐酸和氢氧化钾反应HCl+KOH==KCl+H2O
83.盐酸和氢氧化铜反应2HCl+CuOH2==CuCl2+2H2O
84.盐酸和氢氧化铁反应3HCl+FeOH3==FeCl3+3H2O
85.氢氧化铝治疗胃酸过多3HCl+AlOH3====AlCl3+3H2O
86.盐酸和氨水反应2NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O
87.硫酸和氢氧化钡反应BaOH2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
88.硫酸和氢氧化钾反应H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
89.硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+CuOH2==CuSO4+2H2O
90.硫酸和氢氧化钙反应H2SO4+CaOH2==CaSO4↓+2H2O
91.硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2FeOH3==Fe2SO43+6H2O
92.硫酸和氢氧化铝反应3H2SO4+2AlOH3==Al2SO43+6H2O
93.硫酸和氨水反应2NH3·H2O+H2SO4==NH42SO4+2H2O
(4)盐+酸--------另一种酸+另一种盐(复分解反应)94.大理石与稀盐酸反应实验室制CO2CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
95.碳酸钾和稀盐酸反应K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO296.碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑97.碳酸钡与稀硫酸反应BaCO3+2HCl===BaCl+H2O+CO298.碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑99.硝酸银与稀盐酸反应AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3↑100.碳酸钠与稀硫酸反应Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑101.硝酸钡与稀硫酸反应BaNO32+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3102.氯化钡和稀硫酸反应BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
(5)碱性氧化物+酸--------盐+水(复分解反应)
103.氧化铁和稀盐酸反应除铁锈Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
104.氧化铁和稀硫酸反应除铁锈Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O
105.氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
106.氧化镁和稀硫酸反应MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
107.氧化铝和稀硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2SO43+3H2O
108.氧化钙和稀盐酸反应CaO+2HCl==CaCl2+H2O
109.氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCl==CuCl2+H2O
110.氧化钙和稀硝酸反应CaO+2HNO3==CaNO32+H2O
111.氧化镁和稀硝酸反应MgO+2HNO3=MgNO32+H2O
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水(不是复分解反应)112.苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O113.苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O114.苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O115.消石灰放在空气中变质CaOH2+CO2====CaCO3↓+H2O116.消石灰吸收二氧化硫CaOH2+SO2====CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐(复分解反应)
117.氢氧化钙与碳酸钠CaOH2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH118.氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4==CuOH2↓+Na2SO4119.氢氧化钠与氯化铁3NaOH+FeCl3==FeOH3↓+3NaCl120.氢氧化钠与氯化镁2NaOH+MgCl2==MgOH2↓+2NaCl
121.氢氧化钠与氯化铜2NaOH+CuCl2==CuOH2↓+2NaCl
122.氢氧化钡与硫酸钠BaOH2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐(置换反应,方程式见上)
(2)盐+酸--------另一种盐+另一种酸(复分解反应,方程式见上)
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐(复分解反应,方程式见上)
(4)盐+盐-----两种新盐(复分解反应)123.氯化钠和硝酸银NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3124.氯化钡和硫酸钠Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl125.氯化钡和碳酸钠Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl126.氯化钡和硫酸铜CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl
2127.硝酸钡和硫酸钠BaNO32+Na2SO4====BaSO4↓+2NaNO
3128.硫酸铵和氯化铜NH42SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl。