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科学教师辅导讲义学生第讲教师课题《酸、碱、盐》知识点归纳
1、认识物理变化、化学变化的基本特征
2、认识物质的酸碱性,知道什么是酸及常见的酸,知道什么是碱及常见的碱教学目标
3、会用酸碱指示剂定性地测定溶液的酸碱性,会使用pH试纸定量地测定溶液酸碱性的强弱
4、了解酸、碱、盐的主要性质,知道强酸、强碱的使用本卷须知
1、判断物质的物理变化与化学变化考点及考试要求
2、常见酸、碱、盐的典型反响及化学方程式
3、化肥的性质、种类及检验教学内容——、酸
1、酸的5条通性
①酸和各种指示剂和pH试纸反响【浓硫酸具有脱水性〔化学性质),所以试纸变成黑色】
②酸+活泼金属一盐+氢气(注意活泼金属是指(镁、铝、锌、铁);酸是指(稀盐酸、稀硫酸)写出铁钉和盐酸反响的方程式Fe+2HCl=FeC”+H2t为什么实验室一般用锌粒,而不用铁或者是镁来制取氢气锌反响速率适中,易于收集氢气,镁反响太快,而铁反响太慢
③酸+碱一盐+水〔注意本反响是复分解反响【基本反响类型工且是中和反响【属于复分解反响】)
④酸+盐一新盐+新酸
⑤酸+碱性氧化物f盐+水
2、
①物理性质【浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体枯燥剂,但是浓硫酸也具有强氧化性和酸性,不能枯燥(碱性气体(NH3)和复原性气体(HI、HBr、H2s等))】
②用途
二、碱
1、碱的4条通性
①酸和各种指示剂和pH试纸反响
②酸+碱一盐+水〔注意本反响是复分解反响【基本反响类型工且是中和反响【属于复分解反响】)举例有关的化学方程式简答
③碱+盐f新盐+新碱
④碱+酸性氧化物一盐+水
2、其他
①物理性质【氢氧化钠能够潮解,所以可以作为许多气体枯燥剂,如(N
2、CH
4、NH
3、
02、CO、H2)等;但是它不能枯燥酸性的气体,如出
2、CO2HCLCb、HEHS)等】
②用途
三、几种重要的盐【注意氯化钠的溶解度受温度影响(不)大,因此要得到氯化钠晶体,可以采用(蒸发)结晶的方法;硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响(较)大,因此可以采取(冷却热饱和溶液)的方法】结晶第一章知识整理
1、物质的颜色
2、物质在空气中长期露置,请判断可能发生的变化(变大、不变、变小)
3、检验气体检验气体仪器名称
①U型管
②枯燥管
③洗气瓶〔“多功能瓶〃)
④硬质玻璃管
4、去除杂质〔气体〕仪器名称
①U型管
②枯燥管
③洗气瓶〔“多功能瓶〃〕
④硬质玻璃管
5、检验物质
6、物质的溶解性
①可溶性碱化学式(除Mg(0H)
2、Cu(0H)
2、A1(OH)
3、Fe(0H)
2、Fe(0H)3外的碱如Ba(OH”、KOH等)可溶性盐钾钠铉硝均可溶,盐酸盐除AgCb硫酸盐除BaSCh微溶盐有3种CaSO4Ag2so
4、MgCO
37、有关物质的酸碱性一般而言,酸溶液是酸性的[pH7);大多数的盐溶液是中性的(pH=7);碱溶液是碱性的(pH〉7)【但是,在初中阶段学生还必须掌握
①碳酸钠溶液
②草木灰主要成分是[K2c03〕的水溶液是(碱)性的pH()7能够使酚酸试液变(红)色,使紫色石蕊试液变【蓝)色】
8、化肥
①能够被植物所吸收的营养元素1比方N、P、K等)主要是以化合态存在于盐中或者有机物中
②尿素是含氮量最高的氮肥
③常见的复合肥料硝酸钾等
④碳钱的施用不能在受热受潮下使用,原因是NH4HCO3AnH3t+H2O+CO2f(氮元素流失)
9、几种物质的俗称重点、难点
1、物理变化与化学变化
2、物质的酸碱性与pH
3、强酸、强碱的使用、
4、酸、碱、盐的重要性质及用途
5、掌握复分解反响类型酸的名称石蕊试液酚醐试液pH试纸盐酸变红色不变色变红色稀硫酸变红色不变色变红色碳酸变红色不变色变红色举例有关的化学方程式简答在烧碱溶液中滴加盐酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O反响的基本类型复分解反响在石灰水中滴加过量的硫酸溶液H2SO4+CaOH2=CaSO4+2H2O如果在石灰水中预先滴加石蕊试液,可以看到颜色的变化蓝色f紫色f红色*在氢氧化铜中滴加硝酸溶液CuOH2+2HNO3==CuNO32+2H2O可以看到的实验现象是蓝色固体溶解;溶液变成蓝色*在氢氧化铁中滴加硝酸溶液FeOH3+3HNO3==FeNO33+3H2O可以看到的实验现象是黄色固体溶解;溶液变成黄色举例有关的化学方程式简答实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+C02t反响的基本类型复分解反响用氯化钢检验盐酸溶液和硫酸溶液H2SO4+BaC12==BaSO4I+2HC1实验现象是有白色沉淀生成在硝酸银溶液中滴加盐酸HCl+AgNO3==AgClI+HNO3可以看到的实验现象是有白色沉淀在滴加硝酸沉淀不消失在碳酸钠溶液中滴加盐酸溶液Na2CO3+2HCl==2NaCl+H20+C02t可以看到的实验现象是有气泡产生在碳酸钢溶液中滴加硫酸溶液BaCCh+H2sO4==BaSO41+CO2T+H2可以看到的实验现象是溶液变浑浊,有气泡产生举例有关的化学方程式简答用浓盐酸来去除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O实验现象铁锈逐渐减少,溶液变为黄色用硫酸去除氧化铁Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O反响前后铁元素的化合价不变〔变/不变)在黑色氧化铜粉末中滴加硫酸CuO+H2SO4=CuSO4+H20实验现象黑色氧化铜粉末消失,溶液变为蓝色名称颜色▲导电性强氧化性挥发性脱水性、吸水性浓盐酸无色(工业盐酸含Fe3+黄)导电无有只有(硫酸)具有脱水性和吸水硫酸无色有无浓硝酸有一有物质用途盐酸制药、去除铁锈、制染料、味精、葡萄糖等硫酸去除铁锈、制化肥、农药和炸弹等碱的名称石蕊试液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸酚献试液pH试纸氢氧化钠变蓝色变蓝色不变色变红色变蓝色氢氧化钙变蓝色变蓝色不变色变红色变蓝色*氢氧化钾变蓝色变蓝色不变色变红色变蓝色在火碱溶液中滴加硫酸溶液2NaOH+H2so4=二Na2sO4+2H2O反响的基本类型复分解反响在石灰水中滴加过量的盐酸溶液2HCl+CaOH2==CaCl2+2H2O如果在石灰水中预先滴加酚酸试液,反响后,可以看到颜色的变化是红色f无色在氢氧化铜中滴加硫酸溶液CuOH2+H2SO4==CuSO4+2H2O可以看到的实验现象是蓝色固体溶解;溶液变成蓝色*在氢氧化镁中滴加硝酸溶液MgOH2+2HNO3==MgN032+2H2O可以看到的实验现象是白色固体溶解举例有关的化学方程式筒答苏打溶液和石灰水反响CaOH2+Na2CO3==CaCO3I+2NaOH反响前后,溶液的pH值变大(变大、变小、不变)碳酸钾溶液和氢氧化钢溶液反响BaOH2+K2CO3==BaCO3I+2K0H在生成的白色沉淀中,再滴加硫酸溶液,可以看到有气泡产生*硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反响2K0H+CuSO4==K2SO4+CuOH2I硫酸铜溶液是蓝色的反响后,可以看到有蓝色絮状沉淀生成氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液3NaOH+FeCl3=3NaCl+FeOH3I实验现象是有红褐色沉淀生成*氯化镁溶液中滴加氢氧化钾溶液2K0H+MgCl2==2KCl+MgOH2I在生成的白色沉淀中再滴加硫酸溶液,可以看到沉淀溶解举例有关的化学方程式简答实验室用石灰水检验二氧化碳CaOH2+CO2==CaCO31+H2O实验现象是石灰水变浑浊实验室用苛性钠吸收二氧化碳CO2+2NaOH==Na2cO3+H2O反响后,得到的盐溶液的pH7〔7/=7/7)工业上常用氢氧化钠吸收二氧化硫SO2+2NaOH==Na2sO3+H2O二氧化硫是一种引起酸雨的物质名称颜色潮解▲导电性密度氢氧化钠固体白色溶液无色固体有溶液没有导电比水的密度大氢氧化钙*氢氧化钾无物质用途氢氧化钠制皂、炼铝、造纸、精炼石油等氢氧化钙建筑、改进酸性土壤、配制波尔多液、制造漂粉精等物质俗称物理性质化学性质固体颜色溶液颜色溶解性氯化钠NaCl食盐白色无色可溶
①氯化钠可以和硝酸银反响方程NaCl+AgNO3==AgCl1+NaNO3
②电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气碳酸钠Na2c3纯碱石碱化学式Na2CO3*10H2O碳酸钠溶液是(碱)性的,pH〔>〕7碳酸钠可以和酸反响2HC1+Na2co3==2NaCl+H2O+CO2t碳酸钠可以和石灰水(碱)反响(Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3;+2NaOH)碳酸钠可以和氯化钙反响[CaCb+Na2cO3=CaCO31+2NaCl)碳酸钠晶体Na2CO3*10H2O石碱硫酸铜CuSO4无水硫酸铜蓝色
①无水硫酸铜检验水方程式fCuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O)(实验现象白色粉末变蓝色)硫酸铜晶体加热分解方程式fCuSO4-5H2O=A=CuSO4+5H2O)(反响基本类型分解反响)硫酸铜和铁反响方程式(Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)(可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜)@硫酸铜和碱反响CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4J+Cu(OH)2I(此化学方程式可用于除去硫酸铜)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4硫酸铜和氯化钢〔盐)反响(CuSO4+BaCb=BaSO4J+CuCb)硫酸铜晶体CuSO4*5H2O蓝矶、胆矶、铜矶蓝色物质颜色物质颜色物质颜色硫酸铜溶液蓝色氯化铜溶液蓝色硝酸铜溶液蓝色硫酸铁溶液黄色氯化铁溶液黄色硝酸铁溶液黄色▲硫酸亚铁溶液浅绿色氧化镁白色四氧化三铁黑色氧化铁红褐色氧化铜黑色二氧化镒黑色氢氧化铁红褐色氢氧化铜蓝色氢氧化镁白色硫酸铜粉末白色硫磺黄色红磷红色物质质量▲溶液密度变化溶液浓度原因浓盐酸变小变小(物理)变化变小盐酸具有〔挥发)性,挥发出(氯化氢)气体浓硫酸变大变小变小浓硫酸具有(吸水〕性氢氧化钠(固体)变大/化学变化/
①固体氢氧化钠能够(吸水潮解),所以其外表会“出汗〃
②固体氢氧化钠还会和空气中的〔CO2)反响,方程式CO2+2NaOH=NazCO3+H2O生石灰变大//
①生石灰会和空气中的反响,生成fCa(OH)2)
②熟石灰会继续和[CO2)反响石灰水溶液质量变小变小变小石灰水会和二氧化碳反响Ca(OH)2+CO2==CaCO31+H2O石碱变小//石碱会失去结晶水变成粉末(风化)无水硫酸铜变大//无水硫酸铜会吸收空气中的水(颜色由〔白〕色变成〔蓝)色)物质选用试剂和装置化学方程式水蒸汽
①或者
②中放无水硫酸铜CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O氢气
④中放氧化铜+
①或者
②中放无水硫酸铜CuO+H
2.^^Cu+H20CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O二氧化碳
③中石灰水CaOH2+CO2==CaCO3I+H20一氧化碳
④中放氧化铜+
③中石灰水CO+CuO.^^Cu+CO2CaOH2+CO2==CaCO3I+H2O氯化氢气体
③中硝酸银溶液AgNO3+HCl=HNO3+AgClI物质选用试剂和装置化学方程式氧气
④中放铜粉或者用铜网2Cu+O2^=2CuO水蒸汽
①或者
②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者
③中浓硫酸(最常用)/氢气
④中放氧化铜CuO+H2^=Cu4-H2O二氧化碳
①或者
②中放固体氢氧化钠或碱石灰〃
③中氢氧化钠溶液CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O或CaOH2+CO2==CaCO31+H2O一氧化碳
④中放氧化铜CO+CuQ^-Cu+CO2被检验物质选用的试剂现象有关的化学方程式碳酸盐
①酸气泡例如2HC1+Na2cO3=2NaCl+H2O+CO2t
②氢氧化钙或氢氧化钢白色沉淀例如Na2CO3+BaOH2==BaCO3I+2NaOHK2CO3+CaOH2==CaCO31+2KOH
③可溶性的领盐或者钙盐例如Na2cO3+BaCb==BaCO3I+2NaClNa2cO3+CaCb==CaCO31+2NaCl硫酸盐领盐(再滴加稀酸)白色沉淀不消失例如Na2SO4+BaC12==BaSO4!+2NaCl盐酸盐硝酸银(再滴加稀酸)白色沉淀不消失例如AgNO3+NaCl==NaNO3+AgCl!▲镂盐可溶性碱刺激性气味例如NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3t+H20物质化学式俗称物质化学式俗称氯化钠NaCl食盐碳酸钠Na2cC3纯碱、苏打氢氯酸HC1盐酸碳酸钠晶体Na2cVlOHzO纯碱晶体、石碱氢氧化钠NaOH烧碱、火碱、苛性钠硫酸铜C11SO4无水硫酸铜氢氧化钙CaOH2固体消石灰溶液石灰水硫酸铜晶体CuSO4*5H2O胆矶、蓝帆。